chemister2010

1. Да, часто образуется алкен.
2. Зависит от условий проведения реакции. При избытке натрия, нагреве и давлении возможно образование гидрида натрия, но обычно водороду дают выделятся или гидрировать алкин. Иначе возникает проблема с выделением продукта реакции.
3. Реакция используется для получения ацетиленида мононатрия, карбид натрия получают пиролизом моноацетиленида.

Читайте про произведение растворимости. У PbSO4 ПР = 1,8Е-8.
Концентрация сульфата меди(II) (если вы учли гидратную воду) 1,9Е-7 моль/л.
Если вы взяли 1% ацетат свинца, то его концентрация 0,03 моль/л.
Произведение концентрации ионов = 3Е-2 * 1,9Е-7 = 5,7Е-9, меньше ПР - осадка не будет.

Налейте щелочи, профильтруйте раствор от наполнителей таблеток, к полученному раствору добавьте серной кислоты. Выпадет более удобно фильтрующийся осадок. Если нет - раствор с осадком нагреваете до кипения и ставите медленно охлаждаться для более крупной кристаллизации.

Очень мало пишут про электролиз негалогенидных расплавов.
Еще раз поискал. Чуть-чуть есть у Делимарского.
На аноде идет образование серного ангидрида и кислорода, но одновременно на катоде идет образование серы и сульфидов.
Учитывая температуру расплава, наверно серный ангидрид будет разлагаться до диоксида серы и кислорода. Может частично растворятся в расплаве и восстанавливаться на катоде.

С рубеановодородной кислотой дает темно-синее окрашивание.
С бромной водой и щелочью дает бурый осадок.
В аммиаке выпадает гидроксид, который растворяется в избытке аммиака с образованием синих растворов.
Тритиокарбонат калия дает красную окраску.
 

Поиск надо проводить в интернете.
 
Здесь https://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/es0509073
пишут, что получается бензохинон, N-ацетилбензохинонимин, монохлор- и дихлорпарацетмолы.
Всего на хроматограмме получилось 12 продуктов реакции, но они не смогли все идентифицировать.
Здесь https://iwaponline.com/ws/article/18/5/1769/39283/Aqueous-oxidation-of-acetaminophen-with
похожая ситуация.
 
Тут https://www.mdpi.com/2073-4441/8/9/383
написано гораздо меньше, но много ссылок на окисление парацетамола разными методами.
 
Амидная часть подвергается гидролизу.

Пока триоксоглутаровая кислота не получена:
https://en.wikipedia.org/wiki/Trioxoglutaric_acid

Не идет.

Из горчицы отгонится аллиизотиоцианат. Из лука лакриматорный фактор так получить не получится - он очень нестойкий. 

Если просто смешать - реакции не будет. Кислотный катализ может дать гликозиды спиртов (хотя что у вас за C5H10O - это отдельный вопрос).

Будет смесь растворов. Постепенно будет идти мутаротация глюкозы из-за щелочной среды создаваемой цитратом. Если есть воздух, то глюкоза будет постепенно окисляться воздухом. 

Дендримеры принимаются? C2288H6108O512Si765
https://cyberleninka.ru/article/n/kalorimetricheskoe-izuchenie-polisiloksankarbosilanovogo-dendrimera-pyatoy-generatsii/viewer
Или вот гораздо больше: C376812H737240N114682O98298
https://www.ncbi.nlm.nih.gov/pmc/articles/PMC3638248/

N,N'-диметил-1-фенил-N'-(1-фенилпропан-2-ил)пропан-1,2-диамин

Из 3 молей соды выделяется 3 моля углекислого газа (это 67,2 л при 0 С, 73,4 л при 25 С).

Ретросинтетический анализ

Все-таки это эрукамид:
https://www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0043164811003619
 

Просто электрод можно мерить относительно реакции окисления или реакции восстановления. Обычно рисуют относительно реакции восстановления окисленных форм. У вас наоборот, поэтому получается перевернутая диаграмма. 

В воде сначала получится 2-хлорбутаноат натрия, при кипячении будет 2-гидроксибутаноат натрия. В спирте сначала получится 2-хлорбутаноат натрия, если греть получится 2-бутеноат натрия с примесью 2-этоксибутаноата натрия.

Растворимые слабо диссоциирующие соли существуют, но их даже не в каждом ВУЗе проходят. Поэтому на школьном уровне - надо расписывать.

Дальше восстановление в бутандиол и дегидратация.

Вольнов И.И. Перекисные соединения щелочных металлов. - М.: Наука, 1980
- монография по этой теме/
Часть информации можно найти у меня в базе. Могу поискать информацию, если что-то не найдете.

Идет, если что-то разрушает оксидную пленку, например, ртуть. Либо, что-то реагирует с оксидной пленкой, например, щелочи. Либо расплавив алюминий. Ну и т.п.
 
Реакция будет идти быстро. 

Классы зависят от используемой классификации. 
 
Вот базовая школьная классификация:
Простые вещества. Состоят из одного элемента. Неметаллы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются на диагонали от бора до оганесона и вправо от нее. Примеры: S, P, Cl2, Xe. Металлы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются левее от диагонали неметаллов, начинающейся от бора до оганесона. Примеры: Na, Ca, Al, Fe. Сложные вещества. Состоят из двух и более элементов. Оксиды. Соединения элементов с кислородом. Солеобразующие. Основные. При присоединении воды дают основания. Примеры: Na2O, CaO, BaO. Амфотерные. При формальном присоединении воды дают амфотерные гидроксиды. Примеры: ZnO, Al2O3, BeO. Кислотные. При присоединении воды дают кислоты. Примеры: SO3, CrO3, CO2. Несолеобразующие. Не реагируют с водой. Примеры: CO, NO, N2O. Гидроксиды. Соединения металлов с одной или несколькими группами OH. Основные. Примеры: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Растворимые (щелочи). Характерны для элементов IA группы. Примеры: NaOH, Ba(OH)2. Нерастворимые. Характерны для d-элементов. Примеры: Mn(OH)2, Fe(OH)2. Амфотерные. Примеры: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2. Кислоты. Соединения элементов с легко отщепляющимся ионом водорода (обычно в формуле он записывается первым). Кислородсодержащие. Примеры: HNO2, H2SO4. Бескислородные. Примеры: HBr, HCl, HI, H2S, H2Se. Соли. Соединения металлов (или иона аммония) с кислотными остатками. Средние. Нет групп H или OH. Примеры: NaCl, KNO3, Na2SO4, Al2(SO4)3. Кислые. Есть группы H. Примеры: KHSO4, Na2HPO4, CsHS. Основные. Есть группы OH. Примеры: Ca(OH)NO3, Fe(OH)2Cl. Комплексные. Содержит в катионе или анионе больше связанных групп, чем степень окисления элемента. Формулы содержат квадратные скобки. Примеры: K3[Fe(CN)6], Na[Al(OH)4]. Далее идут частные классификации, по какому-то признаку. Причем возможных типов деления много: по сложности - простые, бинарные, сложные производные кислот - кислоты, ангидриды, соли, хлорангидриды, амиды, галогенангидриды, псевдогалогенангидриды и т.д. бинарные соединения - оксиды, сульфиды, теллуриды, нитриды, бориды, фосфиды, арсениды, гидриды и т.д. по типу связи - неполярные, полярные, ионные, интерметаллиды, комплексные ну и т.д.  

У нас есть магнитная, которая в режиме Pulse крутит магнит сначала вперед, потом назад.

Я много интересовался химией гипофторитов. Буду рад пообщаться с единомышленником.
CFCl2OF описан в единственной статье В. А. Гинсбург, А. А. Туманов, Ж. общ. химии, 38, 1410 (1968). Ее можно попросить на форуме chemport.ru (я сделал запрос) или самому отсканировать в библиотеке.
Гмелин со ссылкой на эту статью пишет, что:
УФ-облучение смеси OF2 с (CFCl2)2CO дает CFCl2OF и CF2ClOF.
 
По ИЮПАК эта группа веществ называется (фторокси)алканы.