chemister2010

Идет, если что-то разрушает оксидную пленку, например, ртуть. Либо, что-то реагирует с оксидной пленкой, например, щелочи. Либо расплавив алюминий. Ну и т.п.
 
Реакция будет идти быстро. 

Классы зависят от используемой классификации. 
 
Вот базовая школьная классификация:
Простые вещества. Состоят из одного элемента. Неметаллы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются на диагонали от бора до оганесона и вправо от нее. Примеры: S, P, Cl2, Xe. Металлы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются левее от диагонали неметаллов, начинающейся от бора до оганесона. Примеры: Na, Ca, Al, Fe. Сложные вещества. Состоят из двух и более элементов. Оксиды. Соединения элементов с кислородом. Солеобразующие. Основные. При присоединении воды дают основания. Примеры: Na2O, CaO, BaO. Амфотерные. При формальном присоединении воды дают амфотерные гидроксиды. Примеры: ZnO, Al2O3, BeO. Кислотные. При присоединении воды дают кислоты. Примеры: SO3, CrO3, CO2. Несолеобразующие. Не реагируют с водой. Примеры: CO, NO, N2O. Гидроксиды. Соединения металлов с одной или несколькими группами OH. Основные. Примеры: NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2. Растворимые (щелочи). Характерны для элементов IA группы. Примеры: NaOH, Ba(OH)2. Нерастворимые. Характерны для d-элементов. Примеры: Mn(OH)2, Fe(OH)2. Амфотерные. Примеры: Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2. Кислоты. Соединения элементов с легко отщепляющимся ионом водорода (обычно в формуле он записывается первым). Кислородсодержащие. Примеры: HNO2, H2SO4. Бескислородные. Примеры: HBr, HCl, HI, H2S, H2Se. Соли. Соединения металлов (или иона аммония) с кислотными остатками. Средние. Нет групп H или OH. Примеры: NaCl, KNO3, Na2SO4, Al2(SO4)3. Кислые. Есть группы H. Примеры: KHSO4, Na2HPO4, CsHS. Основные. Есть группы OH. Примеры: Ca(OH)NO3, Fe(OH)2Cl. Комплексные. Содержит в катионе или анионе больше связанных групп, чем степень окисления элемента. Формулы содержат квадратные скобки. Примеры: K3[Fe(CN)6], Na[Al(OH)4]. Далее идут частные классификации, по какому-то признаку. Причем возможных типов деления много: по сложности - простые, бинарные, сложные производные кислот - кислоты, ангидриды, соли, хлорангидриды, амиды, галогенангидриды, псевдогалогенангидриды и т.д. бинарные соединения - оксиды, сульфиды, теллуриды, нитриды, бориды, фосфиды, арсениды, гидриды и т.д. по типу связи - неполярные, полярные, ионные, интерметаллиды, комплексные ну и т.д.  

У нас есть магнитная, которая в режиме Pulse крутит магнит сначала вперед, потом назад.

Я много интересовался химией гипофторитов. Буду рад пообщаться с единомышленником.
CFCl2OF описан в единственной статье В. А. Гинсбург, А. А. Туманов, Ж. общ. химии, 38, 1410 (1968). Ее можно попросить на форуме chemport.ru (я сделал запрос) или самому отсканировать в библиотеке.
Гмелин со ссылкой на эту статью пишет, что:
УФ-облучение смеси OF2 с (CFCl2)2CO дает CFCl2OF и CF2ClOF.
 
По ИЮПАК эта группа веществ называется (фторокси)алканы.

У кого ПР меньше, того осадка будет больше.

Решил посмотреть при каких условиях происходит восстановление метилфурана. Оказывается оно может происходить при нагреве с водородом без давления, обычно катализатором является медь и ее соединения. Может быть никель. 
https://patents.google.com/patent/WO2002034697A2/en
 

6CH2=C(CH3)-(CH2)3-CH3 + B2H6 = 2B(CH2-CH(CH3)-(CH2)3-CH3)3
2B(CH2-CH(CH3)-(CH2)3-CH3)3 + 6H2O2 = 6HOCH2-CH(CH3)-(CH2)3-CH3 + 2H3BO3
реакция в 2 стадии

Сразу, так как будет улетучиваться этанол и будет падать растворимость гормона. 

Ну вот вам на выбор:
4-томник Реутова, Курца, Бутина
4-томник "Органическая химия Марча"
12-томник Общая органическая химия
2-томный учебник Физеров
2-томный учебник Несмеянова
2-томный Органикум

1,2,3-циклопропантриол упоминается в патентах:
https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/Cyclopropane-1_2_3-triol#section=Depositor-Supplied-Patent-Identifiers
Более напряженная дельтовая кислота выделена и изучена: chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=6910
1,2,3-циклопропантриамин я видел в виде производных, как стабильные соли диазония: chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=2858

Обычно нитрогруппа является электроноакцепторной группой в психотропном веществе, а мешают или помогают эти электронные эффекты, зависит от психотропной основы вещества. Плюс нитрогруппа может восстанавливаться в организме до аминогруппы или других азотсодержащих групп. 

Еще возможна потеря аммиака и вообще разрушение комплекса.