Как найти больше классов неогранических соединений?

[Илья Альхимович]

Очень часто начал встречаться с веществами, которые не подходят под стандартные неогранические соли, основания, кислоты, оксиды. Везде при поиске классов неограники вижу "основные классы". А где найти подробное. Про ангидриды, разные бинарные соединения никогда не встречал упоминаний, даже в Вузовской литературе. Есть ли люди, которые могут дать хороший документ с хорошей схемой или хотя-бы перечислением всех классов неограники?

[chemister2010]

Классы зависят от используемой классификации. 

 

Вот базовая школьная классификация:

• Простые вещества. Состоят из одного элемента.
  • Неметаллы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются на диагонали от бора до оганесона и вправо от нее. Примеры: S, P, Cl₂, Xe.
  • Металлы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются левее от диагонали неметаллов, начинающейся от бора до оганесона. Примеры: Na, Ca, Al, Fe.
• Сложные вещества. Состоят из двух и более элементов.
  • Оксиды. Соединения элементов с кислородом.
    • Солеобразующие.
      • Основные. При присоединении воды дают основания. Примеры: Na₂O, CaO, BaO.
      • Амфотерные. При формальном присоединении воды дают амфотерные гидроксиды. Примеры: ZnO, Al₂O₃, BeO.
      • Кислотные. При присоединении воды дают кислоты. Примеры: SO₃, CrO₃, CO₂.
    • Несолеобразующие. Не реагируют с водой. Примеры: CO, NO, N₂O.
  • Гидроксиды. Соединения металлов с одной или несколькими группами OH.
    • Основные. Примеры: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
      • Растворимые (щелочи). Характерны для элементов IA группы. Примеры: NaOH, Ba(OH)₂.
      • Нерастворимые. Характерны для d-элементов. Примеры: Mn(OH)₂, Fe(OH)₂.
    • Амфотерные. Примеры: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂.
  • Кислоты. Соединения элементов с легко отщепляющимся ионом водорода (обычно в формуле он записывается первым).
    • Кислородсодержащие. Примеры: HNO₂, H₂SO₄.
    • Бескислородные. Примеры: HBr, HCl, HI, H₂S, H₂Se.
  • Соли. Соединения металлов (или иона аммония) с кислотными остатками.
    • Средние. Нет групп H или OH. Примеры: NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
    • Кислые. Есть группы H. Примеры: KHSO₄, Na₂HPO₄, CsHS.
    • Основные. Есть группы OH. Примеры: Ca(OH)NO₃, Fe(OH)₂Cl.
    • Комплексные. Содержит в катионе или анионе больше связанных групп, чем степень окисления элемента. Формулы содержат квадратные скобки. Примеры: K₃[Fe(CN)₆], Na[Al(OH)₄].

Далее идут частные классификации, по какому-то признаку. Причем возможных типов деления много:

по сложности - простые, бинарные, сложные

производные кислот - кислоты, ангидриды, соли, хлорангидриды, амиды, галогенангидриды, псевдогалогенангидриды и т.д.

бинарные соединения - оксиды, сульфиды, теллуриды, нитриды, бориды, фосфиды, арсениды, гидриды и т.д.

по типу связи - неполярные, полярные, ионные, интерметаллиды, комплексные

ну и т.д.

 

Изменено 18 Ноября, 2022 в 16:56 пользователем chemister2010

[yatcheh]

18.11.2022 в 19:16, Илья Альхимович сказал:

Очень часто начал встречаться с веществами, которые не подходят под стандартные неогранические соли, основания, кислоты, оксиды. Везде при поиске классов неограники вижу "основные классы". А где найти подробное. Про ангидриды, разные бинарные соединения никогда не встречал упоминаний, даже в Вузовской литературе. Есть ли люди, которые могут дать хороший документ с хорошей схемой или хотя-бы перечислением всех классов неограники?

 

Не существует такого документа. Есть основные классы. Других нет. Вся остальная масса веществ может быть отнесена к нескольким основным классам сразу - в зависимости от условий реакции.

Любой оксид может быть и основанием, и кислотой одновременно, как и любая соль. Ангидрид - кислотный оксид, но он может быть и основным оксидом. И так со всеми "классами".

Класс - очень условная категория, определяемая исходя из соображений целесообразности. Не надо искать там какого-то сакрального смысла. Его там нету.

 

[Ленивый Химик]

В 18.11.2022 в 19:46, chemister2010 сказал:

• Простые вещества. Состоят из одного элемента.
  • Неметаллы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются на диагонали от бора до оганесона и вправо от нее. Примеры: S, P, Cl₂, Xe.
  • Металлы. В длиннопериодной форме таблицы Менделеева располагаются левее от диагонали неметаллов, начинающейся от бора до оганесона. Примеры: Na, Ca, Al, Fe.
• Сложные вещества. Состоят из двух и более элементов.
  • Оксиды. Соединения элементов с кислородом.
    • Солеобразующие.
      • Основные. При присоединении воды дают основания. Примеры: Na₂O, CaO, BaO.
      • Амфотерные. При формальном присоединении воды дают амфотерные гидроксиды. Примеры: ZnO, Al₂O₃, BeO.
      • Кислотные. При присоединении воды дают кислоты. Примеры: SO₃, CrO₃, CO₂.
    • Несолеобразующие. Не реагируют с водой. Примеры: CO, NO, N₂O.
  • Гидроксиды. Соединения металлов с одной или несколькими группами OH.
    • Основные. Примеры: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
      • Растворимые (щелочи). Характерны для элементов IA группы. Примеры: NaOH, Ba(OH)₂.
      • Нерастворимые. Характерны для d-элементов. Примеры: Mn(OH)₂, Fe(OH)₂.
    • Амфотерные. Примеры: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂.
  • Кислоты. Соединения элементов с легко отщепляющимся ионом водорода (обычно в формуле он записывается первым).
    • Кислородсодержащие. Примеры: HNO₂, H₂SO₄.
    • Бескислородные. Примеры: HBr, HCl, HI, H₂S, H₂Se.
  • Соли. Соединения металлов (или иона аммония) с кислотными остатками.
    • Средние. Нет групп H или OH. Примеры: NaCl, KNO₃, Na₂SO₄, Al₂(SO₄)₃.
    • Кислые. Есть группы H. Примеры: KHSO₄, Na₂HPO₄, CsHS.
    • Основные. Есть группы OH. Примеры: Ca(OH)NO₃, Fe(OH)₂Cl.
    • Комплексные. Содержит в катионе или анионе больше связанных групп, чем степень окисления элемента. Формулы содержат квадратные скобки. Примеры: K₃[Fe(CN)₆], Na[Al(OH)₄].

А где же все органические классификаты?

[chemister2010]

18.11.2022 в 22:34, Ленивый Химик сказал:

А где же все органические классификаты?

 

Тема про неорганические классы.

Органических классов очень много. В школе изучается только небольшая часть. И даже институты изучают только небольшую часть органических классов.

[cty]

В 18.11.2022 в 19:46, chemister2010 сказал:

• Гидроксиды. Соединения металлов с одной или несколькими группами OH.
  • Основные. Примеры: NaOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂.
    • Растворимые (щелочи). Характерны для элементов IA группы. Примеры: NaOH, Ba(OH)₂.
    • Нерастворимые. Характерны для d-элементов. Примеры: Mn(OH)₂, Fe(OH)₂.
  • Амфотерные. Примеры: Zn(OH)₂, Al(OH)₃, Be(OH)₂.
• Кислоты. Соединения элементов с легко отщепляющимся ионом водорода (обычно в формуле он записывается первым).
  • Кислородсодержащие. Примеры: HNO₂, H₂SO₄.

Кислородсодержащие кислоты относятся к кислотным гидроксидам (гидроксидам, образованным неметаллами).

[chemister2010]

19.11.2022 в 11:24, cty сказал:

Кислородсодержащие кислоты относятся к кислотным гидроксидам (гидроксидам, образованным неметаллами).

 

Это еще один частный случай классификации. 

[yatcheh]

C2H5OH в зависимости от выбранной системы, можно классифицировать как:

этиловый спирт

этилгидроксид

гидроэтоксид

этоксигидрид

этоксиводородная кислота

 

 

 

 

[Lеоnid]

В 19.11.2022 в 21:40, yatcheh сказал:

C2H5OH в зависимости от выбранной системы, можно классифицировать как:

этиловый спирт

этилгидроксид

гидроэтоксид

этоксигидрид

этоксиводородная кислота

А метилкарбинол можно?

[yatcheh]

19.11.2022 в 21:45, Lеоnid сказал:

А метилкарбинол можно?

 

Это уже изыски органиков. Тут можно мысию растечься по древу невозбранно.

гидроксиэтан

метилметанол

(гидроксиметил)метан

гидроксиметилметан

этиленгидрат

дигидрооксиран

дигидроэтаналь

даже

дигидроэтингидрат 

и т.д. и т.п.