SupFanat

На воздухе цвет так не меняется, как при подмешивании окалины.

Если плавить коричневое бутылочное стекло (вроде бы краситель FeS?) с железной окалиной (Fe3O4), кажется стекло превращается в зелёное. Это как раз реакция FeS+3Fe3O4→10FeO+SO2? Или изменение цвета только кажется?

Возможны ли какие-либо химические реакции FeS+Fe2O3 или FeS+Fe3O4? Если возможны, то что получается?

Например SO2+3Fe(банка)→FeS+2FeO - проникновение FeS в продукт. Короче - сульфид как побочный продукт в случае восстановления сульфата металлом консервной банки. Если из оксида с примесью соединений серы (как сульфида железа, так и остатков сульфата железа) выплавлять металл - восстановлением с помощью C, CO, H2 - получается наверное металл загрязнённый серой? Поскольку меня интересует оксид для выплавки металла - соединения серы в нём лишние. Может быть сульфат натрия ещё терпим - если сера из него не переходит в состав металла. А FeS, FeSO3 и FeSO4, Fe2(SO4)3 точно не нужны.

Консервная банка - железо - восстановитель - значит побочный продукт сульфид железа?

В какой посуде? Он же рассыпается если просто прокаливать на поверхности...

Это тот же эффект, что и синее свечение пропано-бутанового пламени или монохлорида меди, формально соответствующее "цветовым температурам от 10000 K"?

Понятно, только речь идёт не про рассеяние токсичных металлов, а наоборот про их концентрацию например "при обработке цинковых руд имеется фракция с высоким содержанием таллия"

Какие имеются конкретные примеры?

Проще наверное. Восстановление Cr2O3 водородом по результатам обсуждений я так понимаю внесено в список вещей "теоретически возможно, практически безумие". Что насчёт восстановления CrCl3 в токе водорода?

Не проще ли тогда прямое восстановление магнием?

Если очищать непрореагировавший водород от водяного пара с помощью магния, то общий баланс реакции получается совсем другим - восстановление оксидов магнием или кальцием вместо водорода.

Какие (полу)металлы всё-таки можно восстановить водородом из хлоридов? Не только теоретически, но и практически? Хлориды бора и кремния как-то легче восстанавливаются чем оксиды...

Это теория или практика?

Лампа накаливания с такой температурой кажется не синей, а красно-оранжевой и не очень яркой, а весьма тусклой. Такая высокая потребная температура наверное объясняется "низким уровнем углерода"?

Как получить водород достаточной сухости, чтобы восстанавливать туговосстанавливаемые оксиды? И чтобы восстановление галогенидов не сопровождалось побочным эффектом - гидролизом? Ещё один вопрос - можно ли как-то уловить непрореагировавший водород для повторного использования или нереально?

http://am-am.su/340-e513-sernaya-kislota.html Всё вроде бы верно, но ведь если серная кислота используется как пищевая добавка, то концентрация её в готовых пищевых продуктах слишком мала, чтобы давать указанные эффекты, имеющме место при сколько-нибудь заметных концентрациях? 10%-й раствор H2SO4 действительно достаточно едкий, но это ведь не в пищевых продуктах столько кислоты, а лишь в сырье, которое многократно разбавляется?

http://am-am.su/340-e513-sernaya-kislota.html Всё вроде бы верно, но ведь если серная кислота используется как пищевая добавка, то концентрация её в готовых пищевых продуктах слишком мала, чтобы давать указанные эффекты, имеющме место при сколько-нибудь заметных концентрациях? 10%-й раствор H2SO4 действительно достаточно едкий, но это ведь не в пищевых продуктах столько кислоты, а лишь в сырье, которое многократно разбавляется?

Бывает ли такое, что в каких-то промышленных процессах (например переработка руд) в каких-то фракциях концентрируются токсичные металлы, типа кадмия или таллия, так что эти фракции представляют проблему?

Только ли из простых веществ? Или "карбохлорированием" Al2O3 тоже? (При одном нереальном условии - если имеется сосуд, который бы не реагировал с очень агрессивной смесью угля и хлора, съедающей любой оксид.)

Где можно найти этот двухтомник?

Теллурид-ион достаточно сильный восстановитель, а ион серебра достаточно сильный окислитель. Раз вещество устойчиво, то связь между катионами Ag+ и ионами Te2- оказывается достаточно сильной, чтобы компенсировать энергозатратный обмен электронами между Ag и Te?

Сам таллий "теоретически мог бы быть нетоксичным в своей компактной форме при условии полного отсутствия продуктов окисления"?

Какие самые экзотические аминокислоты синтезированы? Бывают ли содержащие например мышьяк, олово, сурьму или теллур?

Или искать другой материал, менее капризный.