SupFanat

Давление паров больше связано с температурой КИПЕНИЯ, чем ПЛАВЛЕНИЯ.

Таллий на воздухе вроде бы сильно окисляется, его гидроксид не только яд, но и достаточно едкая щёлочь?

Этот фторид урана UF3 не получается перевести в U2O3 путём высокотемпературного взаимодействия с основаниями? Почему? Разлагается на U и UO2? Вот поэтому трёхвалентный уран не имеет оксида? 2U2O3→U+3UO2

А мне и не нужно бросать в воду. Достаточно прокаливания в ней химикатов. Обычное стекло не выдерживает даже термического разложения бумаги. 3%я перекись стоит 16 евро/литр (т.е. около 16 евро/кг при плотности около плотности воды). 100%-й диоксид марганца стоит наверное меньше чем эти 16 евро/кг.

Т.е. ЖИДКИЙ галлий всё же меньше испаряется чем даже ТВЁРДЫЙ магний. И столь ничтожное давление при 519 °C. Что же при 30 °C?

Ещё можно заметить что у благородных газов имеются изотопы с участием "магических чисел". С хоть какой-то устойчивостью. 3He, 4He, 38Ar, 86Kr, 136Xe, 212Rn (радиоактивен, но для изотопов столь неустойчивого радона устойчивость всё же несколько повышенная). А вот неон... Разве что 18Ne, явно неустойчивый.

Обычно присоединение альфа-частицы либо оставляет устойчивость к бета-минус распаду неизменной, либо увеличивает её. Устойчивость к электронному захвату либо остаётся неизменной либо уменьшается. Т.е. склоность к бета-минус распаду от дополнительной альфа-частицы обычно не меняется или падает. А склонность к EC - либо не меняется либо растёт. Исключения как раз интересуют. Ещё странности - все стабильные изотопы аргона (36Ar, 38Ar, 40Ar) и церия (136Ce, 138Ce, 140Ce, 142Ce) имеют только чётные массовые числа. Также заметно, что стабильные изотопы хлора и калия с нечётными массовыми числами очень близки (35Cl, 37Cl, 39K, 41K), как и у лантана/празеодима (139La, 141Pr). Проблем от этого правда никаких, разве что только ЯМР-спектроскопия, которая не работает в аргоном и церием. Несмотря на такой специфический "недостаток" аргон и церий применяются, особенно аргон. А аргон ещё и ОЧЕНЬ распространён в атмосфере, в обычной комнате он имеется в весомых количествах. Всё то что выше хоть соответствует "магическим числам" (но видно что каждое "магическое число" имеет свои индивидуалье "сюрпризы), а ещё один факт уже вопреки им. Магическое число 126 как-то совсем не помогает ядру 206Hg (80 протонов, 126 нейтронов) быть хоть как-то "повышенно стабильным".

"Хотя" это "вопреки правилу", а "потому что" - "согласно правилу".

Криптон-86 и селен-82 стабильны, хотя содержат на 1-2 альфа-частицы МЕНЬШЕ чем стронций-90. Да, со стронцием главное что 84, 86, 87 и 88 стабильны. Но всё же странно... Технеций... Приходится изолировать ионы технеция-97... Лишённые электронной оболочки.

Пиролюзит выглядит выгоднее чем перманганат калия или пероксид водорода. Только нереализуемым. Если правда не купить кварцевые пробирки, которые якобы даже выдерживают охлаждение водой с красного каления.

Зато противоположный вопрос - вытеснение активных металлов из соединений водородом - снова забыт. С ванадием, ниобием и танталом уже интересно. Актиноиды вытеснить не получается. Но говорят что можно восстановить галогениды урана (IV) водородом до трёхвалентных.

Что вообще известно, чтобы таллий был прочно связан? Барий связан в BaSO4. Цианид в [Fe(CN)64-], железо кстати тоже.

Какие соседние стабильные изотопы запрещают стабильность 90Sr, 88Zr, 140Ba, 144Ce? Исключение указано в Википедии - 123Sb и 123Te. Вот с технецием и прометием действительно такого типа невезуха. Говорят что "электронно-захватные" изотопы можно "ингибировать" от распада путём лишения орбитальных электронов, путём полной ионизации. В таком случае из "правила запрета" имеется много исключений. Исчезающих правда при рекомбинации этой плазмы.

Стронций-90 всем известен как радиоактивный. Хотя его радиоактивность странна. Если идти от изотопа 82Se и добавлять альфа-частицы (теоретически), получается ряд 82Se, 86Kr, 90Sr, 94Zr, 98Mo, 102Ru, 106Pd, 110Cd, 114Sn, где всё стабильно кроме стронция-90. Так же и цирконий-88 - пропуск в таком же ряду от 64Ni до 96Ru. От 136Xe до 168Yb - такой же список стабильных изотопов с пропусками 140Ba и 144Ce.

Достаточно нерастворимы, чтобы обращаться как с хрусталём?

Существует ли "надёжно связанная" форма таллия?

По формуле не так очевидно, какова растворимость вещества. Какие ещё токсичные элементы часто встречаются в безопасной форме? Бериллий в составе берилла вроде бы не проявляет токсичности. Фтор вроде бы нетоксичен в виде флюорита. Хлор, бром, иод не особо токсичны как галогенид-анионы. Барий не токсичен в виде BaSO4. Что насчёт безопасных форм селена? Кадмия? Сурьмы? Теллура? Ртути? Таллия? Если минерал безопасен, то хорошо. А если легален - то получается мышьяк не настолько запрещён, как про это говорят. Если что и запрещено, то более токсичные формы мышьяка, а не любые.

Безопасно ли? Миметизит имеет формулу Pb5[AsO4]3Cl, т.е. содержит мышьяк. (Говорят что в Германии вообще не купить мышьяк легально, только вот этот минерал... Не из специального магазина со специальным разрешением, а с обычной барахолки безо всяких вопросов.)

Радон-212 недостаточно магический. 211-й изотоп как-то устойчивее. Со 125 нейтронами.

Элементарный иод несмотря на восстановительную среду?

Какие продукты ядерного деления самые полезные? А самые бесполезные?

Ртуть-206 (126 нейтронов) вовсе не ведёт себя как "магическое ядро".

Хоть бор и кремний и неметаллы (или полуметаллы), но с металлами их объединяет восстановительная способность, превышающая окислительную. Углерод тоже сильнейший восстановитель оксидов, но проявляется это только при нагревании, при обычных условиях устойчивость оксидов углерода к восстановлению не столь велика (например биохимическое восстановление водородом до метана).

Ещё пишут про восстановимость BCl3, BBr3, SiCl4. Интересно, особенно в случае галогенидов бора. Учитывая насколько трудно восстанавливаются оксиды B2O3 и SiO2.

Ядра с магическим числом 126 нейтронов - 206Hg, 207Tl, 208Pb, 209Bi, 210Po, 211At, 212Rn. Ни стабильности, ни какого-то подобия стабильности у большинства из них не видно. Только у двух изотопов - 208Pb и 209Bi - магическое число 126 нейтронов реально проявляется...