SupFanat

PH4NO3 выглядит очень неустойчивым, его изомер NH4PO3 зато стабильный по отношению к ОВР,

2UF3+3SrO→U2O3+3SrF2 2NpCl3+3BaO→Np2O3+3BaCl2 2PuBr3+3CaO→Pu2O3+3CaBr2

Что насчёт безводного синтеза? Из тригалогенидов и CaO, SrO или BaO?

Почему нет U2O3, Np2O3 и почти нет Pu2O3, хотя соли U3+, Np3+ и Pu3+ существуют, причём соли Pu3+ достаточно устойчивы?

Изрядное количество сего мусора валяется у меня, подобранного с улицы

Вроде бы VCl3, NbCl5, TaCl5 ещё восстанавливаются водородом (литературные данные).

Ещё одна часть вопроса осталось незамеченной? Какие САМЫЕ АКТИВНЫЕ металлы ещё восстанавливаются водородом из их соединений (в основном оксидов и хлоридов)???

Если затвердевание связано с расширением, то нужен эластичный материал? Но бывают ли эластичные материалы, устойчивые выше 1000 °C? Ни один огнеупор не подходит...

Можно ли так получить немного (чернового) железа?

Получаются ли при этих реакциях только лишь хлорид калия и оксиды фосфора/серы или также побочные продукты?

Получаются ли при этих реакциях только лишь хлорид калия и оксиды фосфора/серы или также побочные продукты?

Поджечь его нелегко.

Оказывается ошибка, на самом деле имеется в виду разумеется синтез аммиака из водорода и азота

Синтез аммиака из водорода и кислорода вроде бы экзотермичесий, но производство аммиака является потребителем энергии, а не производителем.

...вытесняющие водород из кислот? Из КАКИХ ИМЕННО кислот неактивные металлы в качестве исключения вытесняют водород? Самые известные - бромоводородная, иодоводородная. Ещё говорят про сероводород. На этом список окончен? Вроде бы хлорид ванадия восстаналивается водородом? Хлориды ниобия и тантала аналогично?

Можно ли кристаллы металлов? При том что инертных анодов вовсе не имеется, сыплются все?

Пользоваться разложением MnO2 на Mn3O4 и O2? (3MnO2→Mn3O4+O2) Fe2O3 на Fe3O4 и O2 (6Fe2O3→4Fe3O4+O2)? CuO на Cu2O и O2 (4CuO→2Cu2O+O2)?

Сама проба на гремучий газ (в стеклянных пробирках) ВЫГЛЯДИТ не безобидной...Даже если и является безобидной.

Одна только нехватка химической посуды дома чего стоит...

Кроме отсутствия кварцевых трубок в продаже... (Поиски в доменной зоне .de безуспешны.) Что насчёт "пробы гремучего газа", насколько страшен взрыв гремучего газа в кварцевой трубке с внутренним диаметром несколько мм? 1 мм? Каков КПД использования водорода в реакции?

Течение водорода туда-сюда... Течение водорода только направо или только налево (а также только вперёд или только назад) было бы эффективнее...

Уже обсуждалось - что в фосфатном растворе железо (II) и медь (II) вроде бы реагируют до железа (III) и меди (0).

Пытался кипятить смесь FeSO4, CuSO4, H3PO4 - ничего не получается.

Странная схема - как для оксида меди. Ток газа для смещения равновесия разве имеется? Достаточно кварцевой (в принципе может быть достаточно и стеклянной) трубки или пробирки и тока водорода над насыпанной в ней (или в лодочке) окиси железа В стекле нереально даже обугливание бумаги без того чтобы оно растрескалось. Так что стеклянной трубки достаточно именно "в принципе". Кварцевые трубки - где они бывают? Разве что линейная галогенная лампа?

...и при этом прозрачны? Кварц не выносит паров воды? А корунд? Силикат магния? Много ли вообще материалов? Кажется что от 500° C всё либо плавится/горит, либо реагирует с кислородом воздуха/реактивами, либо расторяется в расплавах либо трескается из-за теплового расширения... Если посмотреть TiO2, то насколько мне известно, он отдаёт часть кислорода при высоких температурах всяким восстановителям. Кварц по-моему реагирует с оксидом железа и углём, давая ферросилиций. Значит и он отпадает? Корунд... Раз ничего не годится, значит и у него есть какие-то подобные проблемы? Силикат магния - видимо слишком легкоплавкий? С графитовыми тиглями тоже всё ясно, графит это углерод, который тоже окисляется и кислородом и восстанавливаемым оксидом. Про молибден/вольфрам речь не идёт - слишком летучие у них оксиды (нет защитной плёнки при высоких температурах). Железо... Для восстановления оксида железа же? Ещё и наверное водородом? Пары воды нужно отводить от железа, чтобы сдвигать равновесие в нужную сторону, какая тут железная посуда? Оксид кальция? Очевидно непрозрачен. Где его к тому же взять в нужной форме? Реакция с Fe2O3 с образованием CaFe2O4 наверное тоже способствует успешному восстановлению Fe2O3? А что с теплопроводностью? Ведь надо же загнать жар от газовой горелки в смесь, теплоизоляторам тут не место...