![](https://forum.xumuk.ru/uploads/set_resources_13/84c1e40ea0e759e3f1505eb1788ddf3c_pattern.png)
KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные KRAB-XIMIK
-
-
-
-
Я взял тот случай, когда выделилось 157.38 кДж. Это совсем немножко меньше, чем предыдущий раз, то есть объёмные доли газов в смеси приблизительно равны. Так можно будет написать в олимпиаде?Кстати, максимума в данных нет. Но если отложить эти точки на графике, то можно увидеть, что теплоты до и после максимума меняются линейно.
Эти линии пересекаются в точке с координатами 18;180(примерно). Т.е. эквимолярному составу отвечает газовая смесь с средней молекулярной массой 36.
Поздравляю!
-
Всё, я сам вывел то, что это закись азота.
Просто при максимуме объёмные доли приблизительно равны 0.5
Можно сказать, я почти сам решил задачу из международной химический олимпиады
Уже вторая, кстати
-
Как Вы пришли к этому? Очень интересно узнать!CO+N2O=CO2+N2
N2O = N2 + 0,5 O2
-
вверх
-
Я, наверное, неясно выразился.Ну, подумаешь, какая мелочь.
Судя по исправленным данным в системе протекают две реакции
Первые три точки - реакция по схеме А + Б = В + Г, без изменения общего количества вещества в системе
При избытке тяжелого вещества к этой реакции добавляется реакция разложения, например так
Б = X + Y + ...
Количество вещества в системе возрастает.
Судя по одному из вопросов задачи вещества X и Y - простые газообразные вещества
Все это делает сомнительным предложенный вами вариант веществ.
Да и найденные молекулярные массы вызывают сомнения, тем более что способ их определения остался неясным.
"Я нашёл отношение количества вещества лёгкого газа, которое прореагировало (как?), и затем вычислил по формуле φ1=|M-M2|/|M2-M1| (как? уравнение с двумя неизвестными)"
Вначале был избыток лёгкого газа, так как постепенно увеличивается молярная масса смеси. То есть добавляют каждый раз больше более тяжёлого газа.
Возьмём 1 моль смеси газов.
Тогда, если мы возьмём больше тяжёлого газа, то больше прореагирует и лёгкого газа и больше выделится теплоты.
Находим, во сколько раз количество газа во второй раз(во второй колонке) превышает первый. Для этого находим отношение теплот, выделившихся в результате реакций.
φ1=|M-M2|/|M2-M1| это уравнение используется, если мы знаем молярные массы газов и смеси газов.
φ2(1)/φ2(2)=(M1-M(1))/(M1-M(2)=Q1/Q2
(M1-M(2))/(M1-M(1))=Q2/Q1
(x-34)/(x-32)=136.88/91.25
Откуда x=28
А если после максимума выделяющейся теплоты идёт разложение, тот тут надо подумать. Может и не 52.5 г/моль. Тогда получается, что этот газ - азот.
-
вверх
-
вверх
-
Там должно быть 16.Какая олимпиада 2000 года? Хотелось бы получше прочитать условие.
D(H2) исходной смеси _______________________6
Это значит, что молярная масса исходной смеси равна 12
А это значит, что молярная масса легкого газа меньше 12
Отсюда странно выглядят найденные вами молярные массы.
-
вверх
-
вверх
-
вверх
-
-
вверх
-
вверх
-
вверх
-
Эмммм, Na2SO4, облепленый со всех сторон десятью молекулами водыВопрос актуален)
Как вы себе представляете кристаллогидрат в растворе? :cc:
-
вверх
-
Вверх
-
-
Эта олимпиада 2000 года.
-
-
Общая и неорганическая химия. Вопросы с первой лекции.
в Решение заданий
Опубликовано
Есть же метод валентных связей и метод молекулярных орбиталей. Нельзя выбрать одно