KRAB-XIMIK

Сделайте пожалуйста так, чтобы в подписи работали степени, а то некрасиво получается.

у меня получилось 217.72051 К. А что это за формула?

откуда взялось 1.5 моль кислорода и 1 моль азота? и кстати 2/3*1.5=1

Так моё решение правильное или нет?

Да можно воспользоваться тем, что масса не меняется. m=pV p1V1=p2V2 p1/p2=V2/V1 Т.е. 1.508/х=100/90

За 10 часов выделится выделится в 2.5 меньше глицерина. Если температуру поднять на 20 градусов, то скорость увеличится в 2.52 раз. Концентрация серной кислоты(она же катализатор,да?) увеличивается в 5 раз, значит скорость увеличивается в 5 раз. Площадь попепечного сечения цилиндра в 1.57 раз больше, значит скорость ещё в 1.57 раз увеличится. То есть вобщем кол-во глицерина выделится в 2.52*5*1.57/2.5=19.625 раз. То есть выделится 45.1375 г глицерина. CH2(OOC18H29)CH(OOC18H29)CH2(OOC18H29)+3H2O=CH2(OH)CH(OH)CH2(OH)+3C18H30О2 n(C18H30О2)=3n(CH2(OH)CH(OH)CH2(OH))=3*0.4906=1.4718 моль. m(C18H30О2)=1.4718 моль*278 г/моль=409.1604 г. Правильно?

20 л/90 л

Объёмная доля газа в смеси равна его мольной доли. Возьмём 1 моль этой смеси. В нём будет 2/9 моль озона. Пусть кол-во азота было x моль, тогда кислорода в смеси (7/9 - x) моль. Находим молярную массу смеси: 22.4 л*1.508 г/л=33.7792 г. 28x+32(7/9-x)+48*2/9=33.7792 Находите х, затем находите кол-во потратившегося кислорода, а затем состав исходной смеси

А как Вы убирали её?

XnH5NO3 NH4XnHO3 это может быть аммоний гидрокарбонат - NH4HCO3 элемент Х - это С.

У вас получилось то же, что и у меня?

Да думал... устал просто :(

Смотрите. Начинайте всё с того, что у Вас x моль этана, у моль пропена и z моль формальдегида. Итак, объём смеси равен 22.4(x+y+z) л. C3H6+H2->C3H8 HCOH+H2->CH3OH использовали 22.4(y+z) водорода. По условию задачи 22.4(x+y+z)/22.4(y+z)=1.3 отсюда x=0.3(y+z) - это первое уравнение. Потом вся органика сгорела и получился углекислый газ и вода. Вот как раз количество вещества углекислого газа и воды Вам и предстоит узнать. Мы не знаем массу окончательного раствора. Но мы знаем массовую долю неиспользованного гидроксида натрия. Надо узнать его количество. По задаче у нас 0.3 моль NaOH всего. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O n(Na2CO3)=0.12 моль. n(NaOH)=0.24 моль. Не использовали 0.06 моль NaOH, а это 2.4 г 2.4 г - это 4,2395 % массы всего раствора. Масса раствора равна 2.4/0.042396=56.61 г приблизительно. А было у нас 48 г. Разница в 8.61 г - это суммарная масса СО2 и воды. СО2 у нас 0.12 моль, а воды 3.33 г, т.е. 0.185 моль C2H6+3.5O2=2CO2+3H2O C3H8+5O2=3CO2+4H2O 2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O Из х моль этана, у моль пропана, z моль метанола образуется, соответственно 2x моль, 3у и z моль CO2, 3x,4y и 2z моль воды. x=0.3(y+z) 2x+3y+z=0.12 3x+4y+2z=0.185 Вот Вы эту систему из 3 уравнений решаете и находите массы веществ, потом массу всей смеси, а затем уже и массовые доли газов. Кстати, при решении системы, рекомендую Вам выразить x через y и z, потом привести оба уравнения к виду ax+by=c и затем воспользоваться методом Крамера для решения этой системы уравнений

Ой, это опечатался я. Почему зависит?

Значит темп. коэф. не зависит от энергии активации, так? А можно узнать, почему?

:blink: Значит, если высокая температура, то атомы будут иметь выше энергию, а следовательно, чтобы преодолеть барьер, нужно добавить уже меньше энергии, то есть энергия активации уменьшается?

Ответ: w(C2H6)=20.55%, w(C3H6)=38.36%, w(HCOH)=41.09% Кстати хорошая задачка, заставляет подумать)

посчитайте, сколько не прореагировало щёлочи, и окончательную массу раствора.

Верно

вся органика сгорает до СО2 и Н2О. И запомните: предельные одноатомные спирты не реагируют с основаниями

Бомба из дури

Извините за оффтоп, но вам не кажется, что в опросе "слишком много" вариантов?

наркотик такой