KRAB-XIMIK
-
Постов
4567 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
3
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент KRAB-XIMIK
-
правило Морковникова; Босфорный ангидрид; и ридий, и родий; кобольд; не птуний, а ктиний.
-
(10-2-x)*(1.5*10-2-x)=2.5*10-5 1.5*10-4-10-2x-1.5*10-2x+x2=2.5*10-5 Умножаем всё на 100000 15-1000x-1500+105x2=2.5 105x2-2.5*103х+12.5=0 D=25002-4*105*12.5=6.25*106-50*105=6.25*106-5*106=(6.25-5)*106=1.25*106 x1,2=(-(-2500)+(-)exp(1.25*106))/(2*105) x1=1.81*10-2 x2=6.91*10-3 У нас всего 10-2 моль ионов Ca2+, значит подходит второй корень.
-
Для 11 класса реальная, наверное.
-
Ca2++SO42-=CaSO4↓ Пусть прореагировало x моль ионов кальция, столько же прореагировало и сулфат-ионов. Конечная концентрация ионов кальция и сульфат-ионов равна (10-2-x) и (1.5*10-2-x) моль/л. (10-2-x)*(1.5*10-2-x)=2.5*10-5 Решайте это уравнение и находите концентрацию ионов кальция, а затем и массу сульфата кальция, его концентрацию.
-
В растворе будут ионы кальция и сульфат-ионы. Концентрация ионов кальция равна 0.001 моль/0.1 л=0.01 моль/л=10-2 моль/л Концентрация сульфат-ионов равна 0.0015 моль/0.1 л=0.015 моль/л=1.5*10-2 моль/л Произведение концентраций равно 1.5*10-2*10-2=1.5*10-4 А теперь сравните с ПР и дальше решайте
-
1.3614/0.1=13.614
-
-
Карбонат титана(II) О_о и карбонат натрия. Насчёт растворимости карбоната титана я сильно сомневаюсь... ааааа! Карбонат аммония!
-
Это для 11 классов? Ksp(FeCO3)=5,91*10(-11). - что это за константа?
-
Впервые вижу концентрацию в молекулах на см3 О_о Возьмём 1 см3 смеси озона и свободного хлора. Значит вступило в реакции 6000-3000=3000 молекул озона. 1 молекула озона реагирует с 1 атомом хлора. Значит атомов хлора было 3000 штук. Концентрация атомов хлора равна 3000/1=3000 атомов/см3
-
В задании сказано, что нужно дать схему и написать уравнения реакции. Я дал схему, а уравнения топикстартер пусть сам напишет.
-
А жаль. Ну тогда хлорируем метан, реакция Вюрца, хлорируем этан, поливаем водичкой. А с хлороводородом реагирует так: C2H5OH+HCl↔C2H5Cl+H2O?
-
2CH4+O2→кат.→C2H5OH+H2O - так же можно? 2C2H5OH+Na→2C2H5ONa+H2 А с HCl вообще реакция идёт?
-
Да прям не учёба, а одни приключения)) Кстати, то ацетилен горел коптящим пламенем.
-
Зачем писать задачи, которые Вы сами правильно решили?
-
Mr(MnSO4*5H2O)=241 Mr(MnSO4*H2O)=169 В 241 г MnSO4*5H2O марганца столько же, сколько и в 169 г MnSO4*H2O А в 0.73 г MnSO4*5H2O столько же марганца, сколько и в х г MnSO4*H2O 241/0.73=169/х х=0.73*169/241=0.5119087=0.512 г приблизительно
-
0.512 г
-
У кетонов карбонильная группа =CO, а у альдегидов альдегидная -COH
-
Да, извиняюсь, забыл что концентрации равные.
-
Ну, и дальше что? 4Zn+Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3=4Zn(NO3)2+3Fe Если растворится 260 г цинка/осядет 168 г железа, то масса уменьшится на 92 г, а если растворится х г цинка/осядет у г железа, то масса пластинки уменьшится на z г. Отсюда пропорция: x/260=y/168=z/92
-
Это разность вообще-то
-
0.505/92=x/168 x=0.505*168/92 x=0.9222 г - масса осевшего железа. Масса цинка на пластинке после реакций - 5.995-0.9222=5.0728 г
-
4Zn+Fe(NO3)2+2Fe(NO3)3=4Zn(NO3)2+3Fe Δm=92 m(Zn)/260=m(Fe)/168=Δm1/92 Тут легко найти массу железа и цинка. А дальше решайте сами
-
?!
-
Что потом? Высшая математика наверное посложней, чем математика в школе