KRAB-XIMIK

А где можно посмотреть???

натрия не будет в растворе. Ст. эл. потенциал натрия намного меньше ст. эл. потенциала водорода

Вот бы так в реальной жизни

Всё просто. Пусть у нас 100 л смеси. После первой реакции объём уменьшился на 40% и стал 60 л. Тут реагирует только ацетилен и водород - происхоит гидрогенизация ацетилена: C2H2+2H2→C2H6 То есть те 40 литров газа - это 40 литров водорода. Значит ацетилена было 20 л. Если раствор KMnO4 не обесцвечивается, значит ацетилена в смеси уже нет. Итак, для окисления 60 л смеси надо 120 л кислорода. В этой смеси у нас 20 л этана. Для окисления такого кол-ва этана надо 70 л кислорода. Итого для окисления 40 л смеси метана и водорода надо 50 л кислорода. CH4+2O2=CO2+2H2O 2H2+O2=2H2O пусть метана у нас x л, а водорода - у л. тогда x+y=40 2x+0.5y=50 Решая систему, получим - x=y=20 (л) Значит у нас было 20 л метана, 20 л ацетилена и 20+40=60 л водорода.

вот же она. Чё-то нельзя скачать... ну поищите ещё раз.

Что ж, буду считать, что это доказано экспериментально и всё. Спасибо за помощь Наконец-то я могу заняться неорганической химией :ar:

хлор окислитель, а калий восстановитель

Ну это э.д.с. между водородным электродом и испытуемым. Взяты экспериментально...

мне надо доказать, что, чем больше окислительные свойства, тем больше потенциал

Вот как-то можно кол-во энергии, затраченной на присоединение/отсоединение электрона через потенциал?

E=E°+(RT/nF)*ln([Ox]/[Red]) [Ox]=[Red]=1 E=E° Куда дальше смотреть? =/

Так как доказать, что, чем больше потенциал, тем сильнее выражены окислительные свойства?

Да любое... но лучше всего математическое

А можно привести доказательство? Ну не то, чтобы я не верю вам, просто мне так будет понятнее.

Никто не может объяснить, почему так выходит?..

Это какбы не вы совершаете работу, а над вами. Я так понимаю. A=U/q q>0 U

А есть ещё и суперхлорат и мегахлорат

Я решил окончательно разобраться с электрохимией и, в частности, с электролизом. Я приведу цитату: Почему так? Вот например электролиз хлорида лития: На аноде будут окисляться хлорид-ионы и выделяться хлор - 2Cl(-)-2e=Cl2 А на катоде будет восстанавливаться вода и выделяться водород - 2H2O+2e=H2+2OH(-) Стандартный электрод. потенц. 2Cl(-)=Cl2+2e равен -1358 В Стандартный электрод. потенц. 2H2O+2e=H2+4OH(-) равен -0.828 В Стандартный электрод. потенц. Li(+)+e=Li равен -3.045 В Стандартный электрод. потенц. 2H2O=O2+4H(+)+4e равен -1.229 Насчёт анодов я согласен, работа при реакции 2Cl(-)=Cl2+2e будет меньше, чем при реакции 2H2O=O2+4H(+)+4e . Но работа, нужная для восстановления лития будет меньше, чем для восстановления воды, потому что в первом случае для переноса единичного положительного заряда от катода к аноду потребуется -3.045 Дж, а во втором - -0.828 Дж. Объясните мне пожалуйста

Какой ещё электролит?

:D

Всё равно много)

Он его душил? Он его резал? Он просто прицепил к нему эту штуку и всё! Это может быть необходимо ветеренару, когда надо успокоить кота.

техноЛОХ

а что же тогда VOCl?

очепяточка вышла)