KRAB-XIMIK

H2O2+KNO3+HCl->KCl+NO+H2O+O2

В 10 мл 2 М HCl растворили 0,1267 г FeCl2. Вычислить равновесные концентрации Fe2+, FeCl+, Cl-. находим кол-во вещества хлорида железа 0,1267 г / 127 г/моль=9,98*10^-4 моль Найдём концентрацию: 9,98*10^-4 моль / 0,01 л =9,98*10^-2 моль/л. Можно округлить до 10^-2 ? FeCl2FeCl+ + Cl- FeCl+ Fe2+ + Cl- K1=x^2/(9,98*10^-4 - x) Находим х К2=y2/(x-y) [Fe2+]=y [FeCl+]=x-y [FeCl2]=9,98*10^-4 -x [Cl-]=2+x+y Можете написать константы нестойкости К1 и К2? хочу посчитать и сверить с ответом

в кислой будут ионы марганца(2+)В нейтральной будет диоксид марганца В щелочной будет манганат K2MnO4

Вычислить равновесные концентрации Mg2+, MgC2O4, Mg(C2O4)22-, C2O42- в растворе, содержащем 0,05 моль/л нитрата магния и 0,2 моль/л оксалата натрия. Mg2+ + C2O42- = MgC2O4 K1 MgC2O4+C2O42- = Mg(C2O4)22- K2 Пусть прореагировало х моль магния, тогда К1=х/(0,05-х)(0,2-х) Находим х. К2=(х-у)/у2 [Mg2+]=0,05-x [MgC2O4]=x-y [Mg(C2O4)22-]=y [C2O42-]=0,2-x-y

А я как раз почти не ем рыбу...

Долго не решал - позабывал. Однажды я вобще забыл, как делить в столбик.

Можете верить, можете не верить, но я уже приходил к этим уравнениям, но почему-то сомневался в их правильности, и решал заново. в первом уравнении разве концентрация аммиака не должна быть равновесной(то есть конечной), а не той, которая образовалась в результате первой диссоциации?

Часть [Ag(NH3)]+ продиссоциирует и концентрация изменится А если изменится концентрация, то первое равновесие нарушается, и приходится всё считать заново

Хорошо, допустим, я нашёл концентрацию AgNH3+, который образовался при первой диссоциации. Но затем он же расходуется. Мне использовать его при втором расчёте, а затем найти среднее арифметическое?

В ответе 1,15*10-3

Вычислить равновесные концентрации Ag+, AgNH3+, Ag(NH3)2+, NH3 в растворе, содержащем 0,05 моль/л [Ag(NH3)2]ClO4. Надо вычислить мольные доли, используя это уравнение: αn=βn[NH3]n/(1+β1[NH3]+...+βn[NH3]n) ? А как же мне вычислить равновесную концентрацию аммиака?

А как же учесть все стадии комплексообразования?

Я думаю, это из-за того, что под влиянием ОН- группы водород у второго С становится подвижным Если брать протон от ОН, то получился бы эфир

Вычислить растворимость гидроксида алюминия в 1 М растворе NaOH. Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]- K=ПР/Кн=[[Al(OH)4]-]/[OH-] K=x/(1-x)

Вычислить растворимость в 1 М NH3 гидроксида цинка и бромида серебра. Zn(OH)2+4NH3=[Zn(NH3]2+ + 2OH- K=ПР/Kн Пусть гидроксида х моль, тогда комплекса тоже х, гидроксид-ионов 2х, аммиака 1-4х К=x*(2x)^2/(1-4x)^4 Константа, наверное, большая, поэтому 1-4х=1 K=4x^3 x=(K/4)^1/3

2.41*10-24 моль/л

Двигаемся дальше Какое количество NH4SCN необходимо ввести в 1 л 5*10^-5 M Hg(NO3)2, чтобы снизить концентрацию ионов ртути до 10^-11 моль/л за счёт образования комплексных ионов Hg(SCN)42- ? Hg2+ +4SCN- [Hg(SCN)4]2- K=[[Hg(SCN)4]2-]/[Hg2+][sCN-]4 концентрация ионов ртути известна, концентрация комплексных анионов равна 5*10^-5 - 10^-11 = приблизительно 5*10^-5 Осталось найти концентрацию роданид-ионов, а затем сложить их с концентрацией комплексных ионов, умноженных на 4. Верно?

Правильно?

В 0,6 М раствор K2Cu(CN)3 ввели цианид-ион так, что концентрация последнего получилась 0,005 моль/л. Определить концентрацию Cu+ в растворе. Искать константу устойчивости такого соединения трудно, поэтому я просто в общем виде решу. Судя по ответу, константа очень большая. [Cu(CN)3]2- Cu+ +3CN- K=[[Cu(CN)3]2-]/[Cu+][CN-]^3 K=0,6/x*(0,005)^3

Вычислить концентрацию Cd2+ в растворе, содержащем 0,02 моль/л нитрата кадмия и 1 моль/л аммиака. Задача аналогична предыдущей, так?

4)дивинил CH2=CH-CH=CH2

Вам нужно найти подходящий окислитель

Вычислить концентрацию Hg2+ в растворе, содержащем 0,01 моль/л нитрата ртути и 0,08 моль/л йодида калия. Hg2+ + 4I- [HgI4]2- K=[[HgI4]2-]/[Hg2+][i-]^4 K=10^30 10^30=x/(0,01-x)(0,08-4x)^4 Так как К очень большая, то концентрация [HgI4]2- равна 0,01 моль/л Тогда 10^30=0.01/x(0.08-4*0.01)^4 x=3.9*10-27 А в ответе 5,78*10-27

А вообще в таких задачах сразу надо полную диссоциацию писать? Не надо же находить концентрацию [Ag(NH3)]+, а затем, исходя из этого, находить концентрацию самого серебра?

Почему? [Ag(NH3)2]+Ag+ +2NH3 K=[[Ag(NH3)2]+]/[Ag+]*[NH3]2 1.6*10^7=(0,1-x)/x(2x+0,5)^2 x=2,5*10-8, а в ответе 2,36*10-8