KRAB-XIMIK

Высислить концентрацию иона-комплексообразователя в растворе, содержащем 0,1 моль/л Ag(NH3)+ и 0,5 моль/л NH3. Учитывать ступенчатую диссоциацию, или писать сразу полную?

В той цепочке разве не должен быть PCl5, а не PCl3?

Вся суть биотехнологов

:lol:

играет Электрофильное присоединение воды, если я не ошибаюсь. Кислота нужна для протонирования кислорода.

K=ПР/Кн

Ну не надо придираться! Там тиосульфат-анион S2O32-

Да это же просто опечатка. S2O3

Na3[Ag(S2O3)2]

4. Показать расчётом, изменится ли направление реакции взаимодействия а) 0,1 М Cd(NO3)2 и 0,5 М NH3 в присутствии 1 М KCN Я не понимаю, зачем нужны вообще молярности растворов. По-моему, надо смотреть на константы устойчивости комплексов и всё.

А что насчёт реакций?

Вывести формулуы для расчёта констант равновесия реакций растворения осадков в растворах: а) AgCl в NH3 б) AgBr в Na2S2O3 в) AgI в KCN г) Ag2CrO4 в NH3 д) Ni(OH)2 в NH3 е) HgS в KI ж) Ag3PO4 в NH3 а)AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl K=[[Ag(NH3)2]Cl]/[NH3]^2 А дальше просто реакции писать буду AgBr+Na2S2O3=Na[Ag(S2O3)]+NaBr AgI+2KCN=K[Ag(CN)2]+KI Ag2CrO4+4NH3=[Ag(NH3)2]2CrO4 Ni(OH)2+6NH3=[Ni(NH3)6](OH)2 HgS+4KI=K2[HgI4]+K2S Ag3PO4+6NH3=[Ag(NH3)2]3PO4

HgS+HNO3+HCl->H2[HgCl4]+NO+H2SO4? Мне месяца хватило

Аналитическая химия - моя самая нелюбимая. И проблем у меня с ней больше всего. Вот сейчас и поправляю незнание таких задач.

Почему HgS не растворяется в концентрированной соляной или азотной кислоте, но растворяется в царской водке? Потому что в царской водке образуется атомарный хлор? Задача находится в теме про комплексы, значит сульфид ртути должен образовывать с чем-то комплекс...

Как будто Вас можно напугать аналитикой В каком растворе концентрация ионов нкеля наименьшая и в каком - наибольшая: А) 0,1 М сульфат никеля Б) 0,1 М сульфат гексаамминникеля В) 0,1 М сульфат гексааминникеля в присутствии 1 моль/л NH3. наибольшее кол-во в А, наименьшее - в В так как первое диссоциирует сразу на ионы никеля, а два других диссоциирует на [Ni(NH3)6]2+ В третьем диссоциация комплексого катиона происходит намного меньше, так как присутствует много аммиака

Рассчитать pH раствора, полученного при смешении равных объёмов 0,1 М щавелевой кислоты и 0,2 М гидроксида натрия. Возьмём по литру растворов. Получается оксалат натрия, который затем гидролизуется. K=Kw/K2 x^2/(0,1-x)=K Решение само правильное? Почему меня пробило на марафон? Я решил покончить с некоторыми темами раз и навсегда Следующей темой будут комплексы

Марафон аналитической химии продолжается. Имеется 0,1 М раствор ацетата натрия. Найти pH. CH3COONa+H2O->CH3COOH+NaOH K=[CH3COOH][OH-]/[CH3COONa]=Kw/K1=10-14/1,75*10-5=5.71*10-10 x^2/(0,1-x)=5,71*10-10 pH=8,88

В 100 мл воды растворили 0,34 г комплексона III и добавили 10 мл 0,05 М раствора HNO3. Вычислить pH. Na2H2Y+HNO3=NaH3Y+NaNO3 [Na2H2Y]=[NaH3Y]=0,0005 pH=pK2 так?

Это я уже посчитал. Осталось найти константу диссоциации угольной кислоты по второй ступени короче pH=pK2+lg4/3

210 мл 0,1 М карбоната натрия и 90 мл 0,1 М HCl. Найти pH Na2CO3+H2O->NaHCO3+NaOH 0,021 моль гидрокарбоната и гидроксида 0,009 моль соляной кислоты останется 0,021 моль гидрокарбоната и 0,012 моль гидроксида. Это уже не буферный раствор, так?

а если смесь соляной кислоты и дигидрофосфата, то это уже не будет буферным раствором? бамп или всё же будет как буферный раствор? Дигидрофосфат будет вести себя как основание, потому что диссоциировать как кислота из-за присутствия соляной он не может кислая соль + сильная кислота/сильное основание - это буферный раствор или нет? Я думаю, что нет, так как нет кислоты и сопряжённого основания. Занятный монолог получился

Вычислить pH раствора, полученного при смешении 50 мл 0,1 М KH2PO4 и 25 мл 0,2 М K2HPO4. Это как буферный раствор, где дигидрофосфат в роли кислоты, а гидрофосфат - в роли основания?

значительно

lgf=-0,5*1*(1/(1+1)-0,2*1)=-0,5*(0,5-0,2)=0,5*0,3=-0,06 f=10^-0,06=0,87