Ivan96

А сколько у Вас кислота процентов? Если есть вода, да и ещё при нагревании, то наверное идёт гидролиз эфира.

Вообще вроде ничего не получается.

А это уже извечная проблема - не у всех есть такие магазины. Поэтому приходится искать другие пути.

А я - патриот. За Матушку-Русь!

А Вы ему не верите?

Ну да, я не указал переход электронов, а просто написал уравнение. Извиняюсь, просто хотел побыстрее написать.

Я понимаю, праздник будет устраиваться в тёмное время суток?

Иногда используют хвойный концентрат. Даже можно сделать на спиртовке. Но качество такого люминофора оставляет желать лучшего.

Сначала: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 + H2. Затем: 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl. И наконец, гипохлорит реагирует со спиртом с образованием хлороформа, но уравнение я не припомню. P.S. Чем галоформная реакция не нравится?

Хорошо что ещё не хвостген...

Тогда пусть купит электролит.

Да. Исходите из степеней окисления.

В растворе цитрат не разложится никак.

Наверное не гидролиз, а гидроксид.

Так можно от обычной батарейки, желательно "Кроны". Серная кислота у Вас есть?

Первый плюс - от заряда иона, а второй - сам плюс уравнения.

Аспартам есть в Спрайте. А кокаин есть в орехах Кола, из экстракта которых делают её. Но конечно, его там крайне мало.

А не проще ли использовать лимонную кислоту вместо борной? Она гораздо сильнее. А вообще, если нагревать такие металлы, как цинк, марганец и даже железо с водным раствором борки, то может и получиться.

Cr(NO3)3 + 2HOH = CrOH(NO3)2 + HNO3; Cr3+ + 3NO3- + 2HOH = CrOH2+ + NO3- + H+ + 2NO3; CrOH(NO3)2 + HOH = (CrOH)2NO3 + HNO3; CrOH2+ + 2NO3- + HOH = 2CrOH+ + NO3-; CrOH(NO3)2 + 2HOH = Cr(OH)3 + 2HNO3; CrOH+ + 2NO3- + 2HOH = Cr(OH)3 + 2H+ + 2NO3-.

А разве при анодном окислении не хлорид железа получается? Ещё можно к железному купоросу добавить щёлочь, выпадет осадок двухвалентного гидроксида. Со временем он окислится до трёхвалентного.

Не думаю, всё-таки.

До свободного аммиака?