Ivan96

Вы хотите что-ли разделить припой, как я когда-то? Свинец точно не будет растворяться, так как это инертный электрод. А вот олово возможно частично перейдет в хлорид. Если хотите просто разделить сплав, то обращайтесь ко мне, я помогу. Я знаю как оттуда выделить олово. И щёлочь!

А почему же тогда ржавчина у металла желтая? Что-то не похоже на сталь.

Да CuCl у Вас получился! Я сам когда-то проводил электролиз и получал желтый осадок.

Ну, то есть светло-желтого? А металл мягкий?

Да, я перепутал умножение со степенью.

Титан можно сжечь, очень экзотермичная реакция будет.

Может в степени (400-100)/10? Первоначальная температура 100°С,а не 300.

2Al + 3S = Al2S3; Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S; 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O; Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O. Кол-во алюминия = 5,4г / 27г/моль = 0,2 моль. Кол-во образовавшегося сульфида = 0,2 / 2 = 0,1моль. Кол-во гидроксида алюминия после гидролиза = 0,1моль * 2 = 0,2моль. Кол-во оксида алюминия после прокаливания = 0,2моль / 2 = 0,1моль. Кол-во хлорида = 0,1моль * 2 = 0,2моль. Хлорид гидратируется с образованием гексагидрата: AlCl3 + 6H2O = AlCl3 * 6H2O. Кол-во кристаллогидрата = 0,2моль. А масса = 0,2 моль * 241г/моль = 48,2г.

А эта "ржавчина" какого цвета была? Не белого? Если да, то возможно из магния.

20 / ((400 - 100) / 10 * 3) = 0,22 минуты.

Например, как водоотнимающий агент?

Все правильно. Цвет раствора FeSO4 будет светло-зелёным. Только гидроксид зеленоватого цвета, а не белого. Ну вывод примерно такой: "я научилась получать гидроксид железа (II), узнала и доказала его свойства". Что-то подобное я сам писал на лабораторной.

Зачем? Чтобы вообще с 0 ГБ памяти остаться?

А что вы хотите узнать? Он разлагается на углерод и водород.

Хотите пошиковать? Вы его будете носить с костюмом каждый день? Уверен, что в продаже их не бывает. Вот футболки ещё могут быть, а галстуки... наврядли.

А где в первом уравнении продукты реакции?

Да ладно? У меня стоит семерка, и при объеме ОЗУ в 1 ГБ она у меня хорошо работает.

Никель можно легко извлечь вытеснением из хлорида цинком. А что же с титаном стало?

Просто обработать серной кислотой. 2NaCrO2 + 4H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + 4H2O.

С магнием реакция, конечно, более бурная, а у меня алюминий. А можно как-нибудь использовать фольгу вместо пудры? Толщина у неё маленькая. Просто нужно ещё порошок строгать...

Вот и славненько. Буду пробовать на днях, как раз горелку приобрел. Можно делать в фарфоровом тигле?

Да, это просто восстановление. При гидрировании присоединяются два атома водорода, а не один, как в данном случае.

То есть натрий останется в реакторе, а хлорид алюминия улетит? Греть тогда надо будет градусов до 700.

Может уксусная кислота или цинк и есть катализатор?