Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Вот:
Там же написано, что в результате реакции выделяется галогеноводород! Такое возможно? Так же получается можно и плавиковую кислоту сделать!
-
-
3K2SO3+H2O+2KMnO4=3K2SO4+2MnO2+2KOH
Na2SO3+2KOH(конц.)+ 2KMnO4=Na2SO4+2K2MnO4+H2O
Посмотрел с книги,на практике не знаю как получится
Реакции-то хороши, но мне-то как раз нужно обратное: получить СУЛЬФИТЫ!
-
от чего может почернеть, позеленеть лук при варке и появиться ожоги на листьяхкомнатных растений (листья тонкие)
Пятна могут появиться на луке просто от переизбытка тепла.
Кстати, "детектором" на хлор является бумага, пропитанная йодидом калия или натрия. Хлор вытесняет йод из соли, и бумага чернеет от выделившегося йода.
На сероводород делают бумагу, пропитанную свинцовым сахаром.
А насчёт фтора (я сам так подумал) можно использовать бумагу с раствором хлорида натрия. Теоретически должно пойти.
-
-
-
А разве не анод самый сильный окислитель!!? http://www.xumuk.ru/bse/1882.html
Так анод - это же не вещество конктретное! А ищется конкретное простое вещество.
-
Возможно ли получить сульфит какого-нибудь металла из его сульфата? Например из сульфата натрия - сульфит, или из железного купороса - сульфит железа?
-
-
-
С фтором не сравнится.
Да все галогены сильные окислители. А йод с чем-нибудь из металлов реагирует?Хочу попробовать.
-
Газообразный фтор. Обычно соляная кислота желтая из солей железа(техническая).
Свободный хлор там может быть если серная или соль с примесями-окислителями. Но это маловероятно. Разве что иодат калия, если соль йодированная.
Тест на Fe+3 - роданид-ион, кроваво красная окраска. На свободный хлор - бумажка смоченная р-ром иодида калия, чернеет из-за выделяющегося иода.
Могу поспорить, что озон тоже является сильным окислителем.
-
Ну у учительницы получилась соляная кислота прозрачная, она говорит что выдахся хлор.
Ну хлор скорее всего быстрее испаряется из воды, чем хлороводород (поэтому концентрация осталась нормальной), хотя у меня обычно всё было наоборот...
-
Кстати, насчёт натрия. Когда я делал с ортофосфорной кислотой, у меня кроме солянки ещё же выпадал фосфат натрия. Это сильно помешает работе с солянкой? Все реакции, которые я проводил, вроде нормальные, но всякое может быть...
-
Ну тогда уж не водичка, а раствор сульфата натрия.
Точнее, раствор сульфата натрия в водичке...
-
Прочитал как сделать соляную кислоту, чёто больно сложные рецепты пишут. Я делаю так: беру 50% серку и мешаю с солью, получается соляная кислота желтовато зелёного цвета из-за примесей хлора, ставим например на балкон и ждём пока хлор выйдет сам по себе, получится прозрачная соляная кислота.
Если вы будете долго держать открытую ёмкость с кислотой на балконе, то не только хлор, но и сам хлороводород улетучится, и у вас останется одна водичка!
-
Эта "летучесть" зависит от давления. Под большим давлением и серная хлороводород не вытеснит. При атмосферном ашхлор выделяется под действием серной, пока его давление превышает атмосферное, до конца реакция не доходит - концентрация серной падает, падает и давление ашхлор над смесью.
Вы хотите сказать, что и борная сможет вытеснить соляную из хлорида натрия, если только понизить давление?
-
С серной летит при нормальной температуре, потому что она сильный водоотнимающий агент, хлористый водород просто находится в пересыщенном состоянии, с фосфорной при нагревании, потому что 100% фосфорная твердая, а в 85% процентной не летит, т.к. надо еще создать пересыщение, с борной по той же причине, она твердая, по этому реакция может начаться только при нагревании, кремниевой, как таковой, вообще не существует. Количество молекул конечно влияет, но оно вторично, т.к. равновесие здесь динамическое.
Но в обычной кислоте из радиомагазина наверное гораздо меньше, чем 85%, но хлороводород же полетел!
-
Так невозможно, реакции никакой нет.
Так я и написал, что реакция только ВОЗМОЖНА. Я же не говорю, что она обязательно пойдёт.
И что??? Написали, что соляную можно получить из CuCl2. Я написал, что разлагается только на хлор(это между прочим очень хороший способ получить хлор, если нет соляной кислоты). Синтез HCl из хлора и водорода достаточно сложен.
Кислота ортофосфорная - флюс, не так ли? Там концентрация 73-75% примерно. Достаточно, чтобы получить HCl при нагреве. Ведь даже из 32-37% серной(электролит) можно при кипячении получить хлороводород. Нелетучая(мало летучая) кислота может вытеснить летучую кислоту из соли. Серная, борная, фосфорная - нелетучи. Уксусная - летуча, поэтому ничего не выйдет с ней. Есть еще способ получения для отчаявшихся: перегонка паяльной кислоты(продается в маленьких флакончиках в любых радиомагазинах). Из нее конц. солянку не получишь, но можно получить около 20-22%. Состоит из соляной кислоты, хлорида цинка, вроде как хлорид аммония там есть. Часто пишут, что там соляной очень мало. Соли из раствора не отгоняются, а отгоняется азеотроп состоящий из 22% HCl(по теории). Недостатки: небольшая концентрация, большая стоимость. Вообще мне этот способ кажется бредовым. Но можно попробовать в целях эксперимента, как и с борной.
Я не так понял, думал, что вы хотите как раз хлороводород из одного хлорида меди.
А насчёт паяльной согласен, в ней слишком мало солянки.
У меня есть немного щавелевой кислоты, попробовать надо с ней сделать.
-
Вопрос - возможна ли реакция между борным ангидридом и солью при нагреве?
Я пытаюсь составить уравнение возможной реакции, но не получается.
-
Не пойдет в воде ничего. Брал на глаз
А когда я делал с фосфорной, я не убирал воду и всё пошло нормально.
-
А может же в воде получиться реакция? Хлороводород как раз и раастворится в воде. Если да , то какое соотношение вы брали?
-
-
Просто не видно смысла даже на уровне "юный химик" гнать соляную из борной.
Есть ведь ещё средства от накипи с сульфаминовой кислотой, по силе та превосходит фосфорную.
Это потому что слишком много забот с самим процессом?
простейшие индикаторы кислот щелочей и тяжелых металлов
в Токсикологическая химия
Опубликовано
А с лимонным соком пойдёт?