Ivan96
-
Постов
1906 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Ivan96
-
-
Вопрос какую посуду взять и сам процесс.
А что это вообще такое?
-
-
как-то искал я раньше бромиды....
посмотри в инете аптеки с поисковиком там вводи бромид у нас в самаре я находил одну единственную аптеку где он был
а если попробовать в химреактивах купить??? Есть фирмы, работающие с физ. лицами
В Астрахани нет таких магазинов! А учитель вряд ли даст мне бромид, сразу поймёт, что мне нужно.
-
-
Купить. К прекурсорам не относится, стоит недорого.
В аптеке можно спросить?
-
Лучше все-таки серную. Купить электролит в автомагазине не проблема, для Ваших нужд вполне подойдет.
А бромид где взять?
-
Тогда лучше исходить из веществ, более богатых бромом, с более легким путем извлечения.
Купите бромид калия и окислите его перманганатом в кислой среде.
А какую кислоту лучше взять, кроме серной и азотной? У меня самая сильная - это соляная 1-2%.
-
У Вас какая цель? Чистый бром получить?
Конечно хочется чистый,но можно же и бромную воду получить.
-
Возможно ли такое? Лучший способ - это конечно же из бромида натрия или калия, но их, говорят, уже не продают в аптеках, а если и продают, то наверное только по рецепту.
-
Ваня, ингибитор - это катализатор наоборот. Это вещество, уменьшающее скорость какой-либо реакции. А чтобы уменьшить растворимость - процесс, все-таки, физический в большей степени - можно просто насытить воду солью, даже обычной, поваренной. Либо немного подогреть воду. Это - стандартные способы уменьшить растворимость газов в воде.
Спасибо большое! Я сейчас попробую!
-
А можно каким-нибудь способом просто уменьшить растворяемость хлора в воде до минимального значения каким-нибудь ингибитором?
-
Хлор легко поглощается активрованным углем ( и даже древесным ). А при нагревании снова выделяется. Получите хлор электролизом, трубку от прибора направьте в банку с углем.
Если потом такой уголь нагревать( в колбе , например ) то получите почти чистый хлор в посудине ( не забудте потом вытряхнуть уголь ).
Работать с хлором в противогазе безопасно.
Электролизом хлорида натрия? Просто говорят, мол, с марганцовкой и солянкой старый проверенный способ. В инете во всех видео только так и делают.
-
Какие металлы можно получить таким методом:
2MI2O+MI2S→6M+SO2
2MIIO+MIIS→3M+SO2
2MIII2O3+MIII2S3→6M+3SO2
2MIVO2+MIVS2→3M+2SO2
Знаю реакции
2CuI2O+CuI2S→6Cu+SO2
2CuIIO+CuIIS→3Cu+SO2
2PbIIO+PbIIS→3Pb+SO2
Но может быть есть ещё подобные реакции?
Если использовать для их проведения солнечную печь, то можно сэкономить ископаемое топливо.
Для переходных металлов хорошим восстановителем является аммиак вроде. Медь он точно восстанавливает. Ещё пишут, можно нагревать с углём, но образуется угарный газ, а это не очень хорошо...
Для переходных металлов хорошим восстановителем является аммиак вроде. Медь он точно восстанавливает. Ещё пишут, можно нагревать с углём, но образуется угарный газ, а это не очень хорошо...
Из купоросов восстанавливаются медь, железо и многое другое.
-
-
Если 96 - год рождения, то я бы не рекомендовал опыты с хлором, особенно в помещении, не имея хорошей тяги. Кто хоть раз вдыхал приличные концентрации хлора, знает, что последствия весьма неприятные и длительные, а такое случается даже у опытных людей. У меня это случилось, когда я был во вполне зрелом возрасте и совершенно неожиданно, меня выручило то, что я моментально понял в чем дело и тут же покинул помещение, но неприятные ощущения в горле и боль меня преследовали весь остаток дня.
Я знаю многое о вреде хлора,поэтому работаю в респираторе. И к тому же я беру совсем маленькие порции реактивов, по моим подсчётам, хлора в моём опыте образовалось объёмом с несколько миллилитров, думаю, это не опасно. И я сразу же герметично закрыл пробирку.
если нет хлорной извести (у нас ее почему-то в хозмагах не продают) можно просто в белезну наливать электролита только осторожнее летит много хлора
Если у меня солянки 38% нет, то и серной подавно нету! Плохо, что у меня же ещё остался розовый раствор с марганцовкой, то есть, то, что от неё осталось. А выпариванием ничего не добиться?
-
-
С наступающим всех!
Получилось так,что как раз в конце года я получил хлор - раньше я это считал, можно сказать, невозможным для меня.
Я обработал марганцовку соляной кислотой, всё вспенилось, запахло хлором. Но солянка-то была очень маленькой концентрации, и весь хлор растворился в воде из кислоты, получается, что у меня вышла хлорка. А можно ли как-то очистить хлор от воды, ведь 38% солянки у меня нет и быть не может?
-
Купоросами называют кристаллогидраты сульфатов двухвалентных металллов - железный, медный, никелевый, кобальтовый, цинковый, марганцевый, хромовый, ванадиевый, магниевый (если верить Учебнику общей химии. Некрасов Б.В. М., 1981.-С.487-488). Для золота валентность (II) не характерна, таких соединений известно совсем немного; про сульфат золота (II) не слышал и не читал. А электролизом можно восстановить любое соединение золота, для этого совсем не обязательно брать его в виде "купороса".
Классно. Ещё глупый вопрос: а какие соединения доступны обычному человеку?
-
А не легче купить эти кислоты? у меня есть. Если вы в Москве, можем встретиться, отдам любое количество, она стоит копейки.
В том-то и дело, что я не москвич. А в других городах она может продаваться?
-
Вопрос, наверное, смешной, но я рискну.
Бывает ли золотой купорос - то есть сульфат золота? Если он существует, то, получается, из него можно, как и из другого любого купороса, электролизом восстановить золото?
-
Если бы у автора темы была возможность - хотя бы бегло - полистать следующие две "библии" судебных биологов (Туманов А.К. Судебно-медицинское исследование вещественных доказательств. М., 1961; Туманов А.К. Основы судебно-медицинской экспертизы вещественных доказательств. М., 1975), на свои вопросы он бы нашел исчерпывающий ответ. Но в Сети я их не увидел. Поэтому привожу короткую "выжимку". Методы установления наличия крови условно подразделяют на ориентировочные (обычно применяют при осмотрах МП) и доказательные (в лабораторных условиях). К первым относят: 1) исследование в УФ-лучах и 2) химические реакции. В УФ-лучах (можно воспользоваться даже банковским детектором) пятна крови имеют темно-коричневый цвет и бархатистый вид. Но так же может выглядеть и ржавчина. Ориентировочные реакции можно разделить на четыре группы: 1) на каталазу и пероксидазу крови; 2) на железо крови; 3) на белки крови; 4) реакции хемилюминесценции. Проба с перекисью водорода (используют 3% раствор, который наносят палочкой или пипеткой на пятно) как раз и является реакцией на каталазу. Реакцией на пероксидазу является, например, проба с бензидином: на вату наносят смесь 1% спиртового раствора основного бензидина с 5% раствором перекиси водорода и прикладывают тампон к пятну. В присутствии крови реактив на вате в месте соприкосновения приобретает синюю окраску. Проба с раствором люминола, содержащим перекись водорода, с появлением вспышки голубого света (в темноте или при слабом освещении) - пример реакций четвертой группы. Реакции второй и третьей групп в судебно-медицинской практике не применяют.
К доказательным методам относят спектральные, позволяющие по абсорбционным спектрам гемоглобина и его производных (метгемоглобина, оксигемоглобина, гемина, гематина, гемохромогена, гематопорфирина). Причем таким образом можно исследовать и очень малые объемы вещества, с помощью микроспектроскопа. Реакция Тейхмана - получение кристаллов гемина гидрохлорида, о которой упоминали мои коллеги выше - тоже один из используемых доказательных методов, как и реакция получения кристаллов гемохромогена. Гемоглобин можно выявить методами бумажной хроматографии, ТСХ и электрофореза. Можно увидеть под микроскопом, после специальной обработки, форменные элементы крови - эритроциты.
В аптеках продаются тест-полоски Гемофан, предназначенные для обнаружения крови в моче (встречается и такое при некоторых патологиях). Чувствительность и специфичность их достаточно высока, и они также сейчас искользуются в практике судебных биологов.
Успехов в расширении своих знаний об этом удивительном мире, нас окружающем!
А в ИК-спектре кровь никак не люминесцирует? А то мне негде достать УФ.
-
На этом же форуме откопал реакцию:
3ZnSO4 + 2H3PO4 (конц.) = Zn3(PO4)2↓ + 3H2SO4
Возможна ли реакция, если вместо цинкового купороса взять железный? И можно же выпарить воду из фосфорной кислоты, чтобы увеличить концентрацию?
-
Google?
Нет, Yandex. Реакция проста в исполнении, но там нужно 300-кратное увеличение, которого у меня нет. У меня только лупа.
-
Есть реакция Тейхмана.
А что это такое? В чём её суть?
Сколько солянки в паяльной кислоте?
в Общий
Опубликовано
В магазине продаётся 30 мл флакончик паяльной кислоты. Я узнал, что всегда в ней содержится соляная кислота. Никто не знает, сколько её там по объёмной доле?