Ivan96

K2SO4 не гидролизуется, pH = 7; Zn(NO3)2 + HOH = ZnOHNO3 + HNO3; ZnOHNO3 + HOH = Zn(OH)2 + HNO3; pH < 7; Ag2SO4 + 2HOH = 2AgOH + H2SO4; pH < 7; AlI3 + HOH = AlOHI2 + HI; AlOHI2 + HOH = Al(OH)2I + HI; Al(OH)2I + HOH = Al(OH)3 + HI; pH < 7. А ионное давайте сами, тут легко.

Это Вы имеете в виду дюралюминий? Можно же отличить гидроксид бериллия от гидроксида алюминия с помощью соляной кислоты?Хлорид алюминия, вернее, его гексагидрат, желтый.

FeI3 + HNO3

Пентакарбонил железа. Хлорид диамин дигидроксоплатины.

Целофан также более блестящий, чем полиэтилен.

Бериллий можно определить по амфотерности. Алюминий и цинк в счет не идут, сплав слишком упругий и жесткий.

А), б), г). 2Na + 2C6H5OH = 2C6H5ONa + H2; NaOH + C6H5OH = C6H5ONa + H2O; CH3COOH + C6H5OH = CH3COO-C6H5 + H2O. А, и ещё д). 5C6H5OH + PCl5 = 5C6H5Cl + H3PO4 + H2O.

Это уже гидролиз, а не диссоциация!

Поробуйте растворить проволоку в растворе какой-нибудь кислоты. Медь не растворится, а легирующий металл - должен. Попробуйте осадить аммиачной водой его гидроксид. Если осадок выпал, то добавьте раствор щелочи. Осадок должен раствориться, если это бериллий. Если осадить аммиаком не получилось, то тогда сделайте щёлочью, но приливайте её раствор по каплям, чтобы увидеть, есть ли осадок. Ведь если прилить избыток щелочи, то осадка увидить не получится, так как он растворится в щелочи.

Газовой горелки у Вас нет?

Вообще можно. Я так сам получал, только греть надо. Напишите, что соляная кислота слишком сильная, чтобы вытесняться разбавленной серной кислотой.

Помогу решить сложные и не очень задания по химии, которые имеют большое значение - экзамены, контрольные и.т.п.. За небольшую плату.

Так как они связаны с синтезом аммиака, то скорее всего, неорганической химии. Ну а так как он, если я не ошибаюсь, нашел новый катализатор (оксид железа), то можно ещё сказать, что кинетике.

В промышленности амины получают нагреванием смеси спиртов и аммиака над катализатором. Разве это такой трудный способ?

А почему Вы так уверены, что это не йодистый азот? В жидкостях он сам по себе не взрывается. Со временем он разлагается на йод и азот, поэтому у вас и получился коричневый раствор (выделившийся йод снова растворился в спирте).

С HOH это гидролиз, не то, что нужно сейчас.

H3BO3 = H+ + H2BO3-; H2BO3- = H+ + HBO32-; HBO32- = H+ + BO33-.

Вот именно, то взрывом... Даже если и разложить, то йод никак не собрать - он в виде паров улетит в атмосферу вместе с азотом.

Нет, ну вообще у кремния есть степень окисления -4, но в случае с оксидами и гидроксидами она не проявляется. Степень окисления -4 кремний проявляет только с менее электроотрицательными элементами, например, с металлами в силицидах.

У меня такое ощущение, что это что-то пиротехническое...

Не бывает оксида и гидроксида со степенью окисления кремния -4. SiO2, H2SiO3; Sc2O3, Sc(OH)3.

Возможно, С - это "сплав".

Да? А при какой температуре надо? Каков период флуоресценции?

S + 6HNO3=H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.