Nil admirari

В лимонной не раствориться. Растворяйте в азотной при нагревании. Отфильтруйте от оловянной кислоты. Затем разбавьте водой - висмут выпадет ввиде BiONO3. Или можно добавить электролит и высадить свинец. Применяется не лимонная, а винная кислота - для отделения сурьмы от висмута. Оксохлорид сурьмы растворяется в винной кислоте, а висмута нет.

:blink: М-да... А от компьютерных вирусов хорошо помогает Арбидол

А никто и не писал под давлением, я писал при н.у. Зачем? :blink:

рН увеличивается, Zn(OH)2 в осадок.

Это новая форма вопроса - нам нужно самим придумать вопрос по этой теме

Дмитрий Л я же написал что это дезик - дезоморфин и т.п. Ну раз, ну два раза сварите... а потом все ровно повяжут... очень хорошо по этой теме работают. А может вас просто проверяют.

Растворимость перекиси при этом уменьшится и она не пропитает бумагу. Еще пишут что спиртовый раствор нитрата меди (2) можно - при высушивании загорается. Спирт нужен не менее 96%.

А говорил нервы Я как то надышался при получении брома. Решил нейтрализовать аммиаком... в итоге неудачно нюхнул и получил такой апперкот в голову, который до сих пор помню... весь день ходил с красным глазом (одним)

Она и так небольшая. А вот в спирту плохо растворимо много неорганических солей калия: сульфат, нитрат, хлорид - то есть кислота может быть серной, азотной, соляной. А вот без спирта реакция более индивидуальна. Можно перепутать только с HBF4. Но врядли это она, так как разъедает стекло. Вы это проводили? Кислота для этого должна быть достаточно концентрированной, я бы сказал близкой к безводной. Хлорная кислота с концентрацией менее 70% - слабый окислитель, так как хлор(+7) изолирован в центре тетраэдра. Например, реакция с сильным восстановителем магнием идет без изменения степени окисления хлора: Mg + 2HClO4 = Mg(ClO4)2 + H2 Да и по реакции с хромом мы определим только то что кислота обладает окислительными свойствами, а это может быть и азотная конц.

Так писал уже. Карамель на КNO3 при н.у. горит в разы быстрее, чем карамель на NaNO3. Для разгона натриевой карамели к ней добавляют алюминий. Первая стадия разложения нитратов идет при почти одинаковой температуре (чуть выше t плавления) и заканчивается одним продуктом - нитритом. А вот вторая стадия уже различна: 4KNO2 = 2K2O + 2N2 + 3O2 4NaNO2 → 2Na2O + 4NO + O2 Но думаю на ход горения влияет еще не мало факторов: теплопередача, плотность, газовыделение в единицу времени, растворимость нитрата в сорбите (гомогенность),...

Да. И применяют такой порох в минах, где нужна большая сила, а гигроскопичность не мешает, так как емкость изолированная от внешней среды.

Ну вообщем в посту #124 изложил надлюдения полученные на практике. Как уже говорил теоритических факторов много и они могут быть сопряженными. Так что эксперимент тут проще и надежнее расчетов.

Может поэтому и горит хорошо? :bg:

При темературе свыше 600С (горение карамели 1500С) разложение идет по схеме: 2Ca(NO3)2 = 2CaO + 4NO2 + O2. Так что активного кислорода мало.

Как правильно заметил aversun надо считать только активный кислород. Вот только для нитрата кальция цифра явно завышена, не отдаст он столько кислорода.

Идет не только спитровой брожение, но и много других уксуснокислое, масляннокислое,... Только для спирта нужна чистая культура дрожжей.

Нужен мелкий ПВХ. РусХим вам в помощь. Нужен ПВХС, ПАМ-4 или МПФ-4. Самые оптимальные составы по критекиям цвет/яркость/доступность: Зеленый: Ba(NO3)2 - 60% МПФ-4(ПАМ-4) - 20% ПВХС - 20% Красный: Sr(NO3)2 - 60% МПФ-4(ПАМ-4) - 20% ПВХС - 20% С закрытом помещении жечь такие огни нельзя

Дело не в содержании кислорода. Например содержание О в KClO4 еще выше, однако сорбит с ним горит очень плохо. А вот в Ca(NO3)2 содержание О меньше, однако сорбит с ним горит нормально. Тут много факторов: t разложения окислителя, плотность, дисперсность, физико-химические характеристики газов - продуктов реакции,... Так что это как раз тот случай когда надо не расчитывать, а просто смешать и проверить как горит. Нитрат натрия + сорбит нормально горит только под приличным давлением (металлический куорпус двигателя, большой Kn). Для улучшения характеристик в эту смесь добавляют 10% алюминия. При этом появляется отличный желтый факел из сопла.

Так я про минимум говорю 1000 р. (любые хим и мед). А про максимум там вообще ... Дольчигабана Мой первый халат (а позднее и рюкзак ) рассыпался в труху из-за того, что я вместе с ним носил конц. хлорную кислоту.

t плавления сахарозы близка к t ее разложения и к t воспламенения смеси, поэтому работать неудобно и опасно. У сорбита по этим параметрам гораздо лучше. http://forums.airbase.ru/viewforum.php?id=23

Да нужен мощный температурный импульс, примерно такой же как и для термита. Тут надо либо действительно перекись бария + магний, либо взять просто ЧП но создать замкнутые условия (для набора давления и температуры).

Халат лучше самому сшить из ХБ-ткани, будет на порядок дешевле. Я тут как то заглянул в магазин хим-мед-халатов и чуть не акуел от цены! Минимум 1000 руб.!!! За что??? :blink:

Натрий вообще впервые получили по реакции: Na2CO3 + 2C =(t)= 2Na + 3СО. Карбонат почти не проявляет окислительных свойств в отличие от сульфата. Да и как ты планируешь перемешивать ТОС Al/Na2CO3/ ? Алюминий будет реагировать из-за щелочной среды!

В пиротехнике сульфаты как правило вторичные окислители, добавляемые в состав для поднятия температуры (например, для того, чтобы начал гореть более крупный алюминий). Составы Al/K2SO4 и Al/Na2SO4 сложно "завести", но в принципе они могут работать в насыпном виде как slow flash. В запрессованном виде, при добавлении к ТОСу 10% НК или НН, может гореть под водой.

нельзя нельзя 65% + 20% + 15% Только горит очень быстро. Но синий цвет самый идеальный. MCaxim есть ПАМ и ПВХ?