Nil admirari
-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nil admirari
-
-
2PCl5 + 5CaF2 = 2PF5 + 5CaCl2 _____300-400°C
Ионное соединение CaF2 более устойчивое (энергитически) соединение чем CaCl2, и чем ковалентное соединение PF5. Не идет ли эта реакция только в обратном направлении? Или тут равновесие смещается за счет летучести PF5?
-
-
Идиго держится за счет водородных связей с -ОН группами ткани? Какая ткань лучше, ХБ (целлюлоза)?
-
Нет, обычно это "гидросульфит" - дитионит натрия.
http://forum.academy-miracles.ru/lofiversion/index.php/t2891.html
http://www.simvolika.org/article_007.htm - №121 и №122.
Спасибо! Значит гидросульфит более сильный восстановитель чем сульфит? Можно восстановить оловом (2) ?
Я не обратил внимания - может там "природный" краситель используется - экстракт, а не синтетический? Тогда он может быть просто недостаточно чистым.
Да. Там упоминание про какие то листья
А у меня индиго - отдельное вещество.
Такое же синее как дверь на моем аватаре
-
Я думал стареют только гидроксиды: отщепление воды и смена ...-ОН НО-... на ...-О-... А как стареют оксиды без температурного (прокаливание) перехода модификаций?
-
А сульфит Na2SO3 для этого не подойдет? Может восстановитель посильнее?
-
-
Значит фикция. Жалко, выглядит классно.
-
оксид церия (IV), который в кислой среде - сильный окислитель.
Тогда KBrO3 как назвать? Суперсильный?
Железо горит в кислороде образуя отчасти оксид железа (III), а соединения железа (III) - довольно сильные окислители
Еще интереснее...
Иодоводород горит в кислороде, а получающийся при этом иод окисляет даже золото.
Возможно образуется I2O5. А вообще золото растворяется и в HI при соотв. условиях с образованием комплекса.
-
Во-первых спиртовка это слабовато. Во-вторых будет Fe3O4.
-
Думаю дело не кончится метафосфатом. При нагревании образуются трифосфат, гесафосфат, в итоге стеклообразный полифосфат переменного строения.
-
Если бы был сульфат хрома гидрат, то можно было кристаллы опустить в конц. серную кислоту.
-
Для неводных растворов - растворяется ли в чём-то кроме воды безводный сульфат железа (II)?
ДМСО
-
Зависит от потерь осадка при деконтации, фильтровании и промывании. Лучше всего полученные осадки центрифугировать перед отделением. Очень приближенно выход в 2 г из 3 г теоритических.
-
200 или 220 С разница не велика
-
Зачем так извращаться? Есть ионообменные смолы, есть соли производных фосфорной кислоты...
-
Большая часть алюминия при кислотной обработке останется в осадке
Почему?
-
Подойдет так же раствор хлората натрия или калия (хлорат натрия на железной дороге использовали для этой цели).
Нашли блин куда хлораты переводить... Для этой цели применим и хлорид цинка, и пентахлорфенол.
-
-
Можно записать как Cu(OH)2*CuCO3. При этом при 100-120С разлагается гидроксидная часть и получается CuO*CuCO3, а при более высокой карботантная. Но 400С многовато. При 200С уже почти весь СО2 улетал минут за десять.
-
-
Можно выбрать кислотный метод. Затем к раствору содержащему Fe(3+) и Al(3+) добавлять щавелевую кислоту. При этом железо останется в растворе в виде растворимого оксалата железа (3) и растворимого оксалатного комплекса, а Al2(С2О4)3 будет в осадке. Затем добавить избыток H2SO4 и упарить, тогда получим раствор Al2(SO4)3 и в осадке щавелевую кислоту, которую можно снова использовать для выделения.
А можно, если надо, прокалить Al2(С2О4)3 до Al2O3.
ЗЫ: Знакомая аватарка...
-
Бейте на улице в пластиковой таре.
Отрежьте донышко 1,5 л бутылки и ней.
-
Вся методика которую я написал, только вместо соляной используйте азотную.
чем травить камень?
в Общий
Опубликовано
С торием погорячился
уран конечно же... Азотка его окислит до +6, а плавиковая даст фторидный комплекс.