Растворимость KClO3 6,8 г при 20С, 3,2 г при 0С. И он выпадает неполохо.
Рстворимость K2SO4 10 г при 20С, 6,9 г при 0С.
Так что при 0С очень даже выпадет, сместив равновесие.
Будет не совсем раствор... Br2 будет застревать в тех "полостях" молекулы парафина, которые по размеру близки к молекуле брома. Из такого продукта внедрения бром можно извлечь если расплавить парафин, при этом бром перейдет в пар.
Под действием концентрированных щелочей разлагается на хлороводород (будет NaCl), аммиак, углекислый газ и глицин (будет Na-соль).
Если брать разб. щелочь, то:
кислотой является енольная форма (там где -ОН). Их там две - кислая и средняя соль.
Водород при азоте в кето-форме может быть замещен на ион металла только при реакции с металлическим щелочным металлом, со щелочью не получится.
Именно локальный перегрев опаснее всего. Вспомните - когда мы титруем добавляя щелочь струйкой в раствор с фенолфталеином, сначала создается высокая концентрация щелочи в одном месте и появл. малиновое окраш., а затем при перемешивании цвет исчезает так как конц. щелочи уменьшается из-за распределения по всему раствору. Точно также происходит и с теплотой. При таких масштабах она может не успеть распределиться по всему объему (так как вода плохой проводник тепла) и вода рядом с еще нерастворившейся солью закипит.