Nil admirari
-
Постов
10119 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
56
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Nil admirari
-
-
Думал вопрос темы в том как получить Fe(OH)2 и сохранить его. Об этом и написал.
-
Да, пищевая сода самый оптимальный и дешевый вариант. Только надо посчитать сколько ее валить туда. Какова масса всего медного купороса? Какова масса железного купороса?
-
А так, конечно, проще получить HCl по реакции с доступными реактивами:
3CaCl2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6HCl
3MgCl2 + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6HCl
-
Я брал растворимость из справочника Лурье, (раств. при 100° = 241 г/л), а вы откуда? Вряд ли там будут существенные количества бора и, тем более молибдена, микроэлементы, все-таки.
Значение при 0-2С из личного опыта. Больше 6,92 г (аналитические весы) реактива K2SO4 хч не растворялось. Значение при 100С из толстенного справочника для химика (написано краткий
), автора на обложке съела серная кислота -
Что же до растворимости, то в присутствиии кислоты образуются кислые соли, которые лучше растворимы.
Они лучше растворимы в воде , а в фосфорной кислоте? Избыток фосфат ионов сместит равновесие: Mex(НPO4)y ↔ xMe(n+) + yНPO4(2-) в сторону нерастворимого фосфата и будет препятствовать диссоциации, тем самым уменьшая растворимость.
-
Растворимость K2SO4 при 0С - 69 г/л, а при 100С - 194 г/л. Поэтому много потеряете при перекристаллизации. Если будут примеси бора в виде Na2В4О7, MgB4O7 или молибдена в виде (NH4)2МоО4, MgMoO4 то перекристаллизация ничего не даст.
-
Вот только сколько времени пройдет для осуществления реакции: тв + тв = тв + тв ?
Так как осадки аморфные с развитой поверхностью, то при нагревании может быть реакция и ускорится, но вот насколько???
-
Фосфаты не растворимы, но речь идет о реакции в растворе фосфорной кислоты.В этом случае восстановительный потенциал Fe2+ увеличивается.
В фосфорной кислоте растворимость фосфатов еще ниже, чем воде. Потенциал увеличится, но... реакция-то твердофазная. Сколько миллионов лет надо будет ждать пока произойдет диффузия?
-
Лучше FeCl2...
В раствор HCl добавляем в избытке железо восстановленное, и сразу после этого сверху наливаем слой масла. Если и появится FeCl3, то он восстановится до FeCl2 избытком элементарного железа. Вводить раствор щелочи (вода без кислорода!) в раствор FeCl2 нужно через слой масла с помощью шприца и иголки. В качестве источника (ОН-) лучше брать Ва(ОН)2. При приготовлении раствора NaOH примесь карбонатов перейдет в раствор, а если приготовить баритову воду, то ВаСО3 останется в осадке и мы получим только ОН-ионы. Таким образом выпадет Fe(OH)2 без примеси FeCO3.
ЗЫ: данным способом делал сам и могу сказать, что Fe(OH)2 действительно белый с сероватым оттенком.
-
5. Взаимодействие в фосфорнокислой среде Cu2++2Fe2+→Cu+2Fe3+
Cu3(PO4)2+2Fe3(PO4)2→3Cu+6FePO4
Оба фосфата нерастворимы. Если бы такая твердофазная реакция и была возможна (в чем я сомневаюсь), то в воде она бы не пошла. Для ее осуществления необходимо эти сухие (со следами влаги) вещества растирать в ступке.
FilIgor прав, до элементарной меди точно не восстановит. Но я еще допускаю возможность появления Cu+.
-
-
-
-
-
Впервые узнаю что в хоз.магазинах продается 25% раствор аммиака, а какое его техническое название?
У нас звучит: аммиак водный. Продается и 10%, однако встречается 25%. Гораздо более гадская вещь! Не просто воняет, убивает запахом (особенно летом).
-
Поздравляю! :ar: . Но, если Вы окисляли касторовое масло солями марганца, то сейчас держите в руках самую дорогую азелаиновую кислоту в мире
Так я же не гонюсь за килограммами. Чисто ради интереса. Хотел через Са-соль получить циклокетон. А как азелаиновую кислоту можно получить дешевле?
-
По названию темы: нашатырь - это NH4Cl, нашатырный спирт - это NH4OH (NH3*nH2O).
Вы задахнетесь его концентрировать. В хозмагах продается 25% раствор аммиака.
А если рядом с NH3 будет установка для концентрации HCl, то "ёжик в тумане" получится.
-
Руки это да....
Руки, ноги, крылья... главное - хвост!!!
ЗЫ: карбоксильный пероксидный хвост... насытить его эл. плотностью надо.
-
30 руб = 30 мл?!?!?!?! :blink: это получается за 1 литр 1000 руб?! офигеть! кислота соляная, осч стоит 200 руб/литр. а "хч" ещё дешевле! откуда такие цены? у меня есть, но продавать стремно, прекурсор... щас их продают только по паспорту и самовывозом.
Это не химмаг или химбаза! Так это же магазин радиотоваров! Там никто ее литрами не покупает. Обычные обыватели берут пузырек для паяния. Переплата за бутылочку, наклеечку, фирменная наценка, за розлив. Так и получается: через сколько рук проходит на столько раз умножается цена.
Вопрос темы: ГДЕ ВЗЯТЬ!!! Поэтому и написал где, так как в химмаге - прекурсор.
А какой она концентрации?
Меньше 1,19
ЗЫ: ее там можно брать на крайняк, если только ОЧЕНЬ надо.
-
-
Фосфорный ангидрид 100%, а кислоту может в некоторых редких случаях....
В присутствии Р2О5 карбоновая кислота даст ангидрид. 99% фосфораня кислота может сработать, но выход слож. эфира будет меньше, чем с серной, так сродство к воде у серной кислоты выше.
-
Я не касался вопроса, чем вызвана дислокация, наличие свободного металла в кристаллической структуре это и есть дислокация, появление таких дислокаций или дислокаций другой природы может быть связано с радиоактивным облучением, механическими напряжениями, примесями или другими причинами.
Синие кристаллы с дислокациями в природном сильвините обусловлены радиацией. Эл.ч. выбывают ионы из решетки, или, если это электроны, соединяясь с катионами, образуют металлы-включения.
-
Можно ли в опытах по получению сложных эфиров карбоновых кислот и одноосновных спиртов (описанных, например, в "Химии для любознательных" Гроссе и Вайсмантеля) заменить концентрированную серную кислоту (прекурсор, т.е. приобретение ее затруднено) фосфорной (85%), которая продается без таких ограничений?
Если об этом уже где-либо написано - буду благодарен за ссылки.
Серная кислота катализатор этирификации, так как связывет воду, которая образуется в ходе реакции, и смещает равновесие в сторону образования слож. эфира. Без нее реакция бы длилась годами. Можно применить фосфорную, но 85% маловато. Скорость протекания будет тем выше, чем выше конц. фосфорной кислоты. С 85% кислотой либо скорость протекания процесса будет мала, либо количество образующегося продукта - слож. эфира будет незначительно. Значение количества продукта остановится на определенном значении, которое зависит от концентрации кислоты. Если есть Р2О5, то я бы посоветовал добавить его в Н3РО4 и увеличить конц. Можно повыпаривать еще до того момента как плотность перестанет изменяться.
-
), автора на обложке съела 
Где достать реактивы бериллия или металлический бериллий?
в Неорганическая химия
Опубликовано
Для его получения на заводе надо не меньше года проработать.