Rage

Я думаю практически в любом магазине химреактивов или у меня в лабе, тока вот проблемма - лаборатория в Москве.

Про воду я передачи и фильм смотрел на эту тему, но ранее речь шла о механической памяти металлов (мой пример - нитинол), а тут вдруг вода, кристаллы кремния.... Rage = реге

1Очень интересует - что же запомнила вода? 2Что же кристаллы кремния запоминают в ядре процессора?

количество тока прошедшего через раствор = 0,2А *(420*60 + 38) = 5047,6 Кл количество выделившегося металла = 5047,6/(2*96500) = 0,026154моль металла 2,94 - 0,026154 моль x - 1моль x = 112,4 г/моль - кадмий

Если есть в наличии азотная кислота - получи нитрат, затем осади основной карбонат, например, раствором соды, отфильтруй и раствори в уксусной кислоте.

Статья, конечно интересная, но я ищу книги в pdf и djvu форматах. Всё равно спасибо огромное за попытку помоч.

Спасибо большое, но в Москве и так воздух хреновый! Мне бы ссылки на книги....

Ищу как можно больше книг по данной теме, а также книги по анализу других рисков (любых - экономических и т. д.), но всё же лучше на технические темы. Если кто знает на каких сайтах можно скачать книги на данную тематику - дайте, пожалуйста ссылки.

уравнения СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О Н2 + 1/2 О2 = Н2О Оксида углерода после сгорания = 387,5 - 262,5 = 125мл, по ур-ю реакции стока же было метана в исх смеси - 125мл при н.у. вода - жидкость - объёмом пренебрегаем на горение метана пошло кислорода - 125*2 =250мл -см ур-е исходная смесь имела объём = 250+500 = 750мл Если удаляем метан и кислород пошедший на его сжигание, то объём исх смеси будет равен 750-(250+125)=375мл - это смесь азота, водорода и кислорода. посчитаем объём водорода и кислорода пошедшего на его сжигание = 375 - 262,5 = 112,5мл Из ур-я объём водорода = 112,5/3 *2 = 75мл, объём кислорода = 112,5-75 =37,5мл остаётся непрореагировавшего кислорода = 500-37,5-250=212,5мл, тогда объём азота = 262,5 - 212,5 = 50мл Проверяем 50+75+125 = 250мл -объём исх смеси Состав в%об. водород 75/250 *100% =30% метан = 125/250 *100% = 50% азот 50/250 *1005 = 20%

1 Электролиз в смеси с криолитом 2Al2O3 = 2Al + 3O2 2Al + 6NaOH +6 H2O = 2Na3(Al(OH)6) + 3H2 Na3(Al(OH)6) + 6HCl = AlCl3 + 3NaCl +6H2O AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl Тока проверь коэффициенты - время уже познее!

Вай! Стыдоба то кокая! :ca:

О, она замечательна и прекрасна!

у калия ионная атмосфера больше чем у чего?

А крот это разве чистая щёлочь?

Полностью согласен, тем более что гидроксид калия является одним из исходных веществ для промышленного способа получения перманганата калия.

Идея получать гидроксид калия из перманганата может прийти в голову тока начинающему малоопытному химику - а вы про трансформаторы, выпрямители, электролиз.......

Находится ето устройство на выходе газов из движка ( где точно не знаю, но могу поинтересоваться и узнать) в иномарках, а ковырять жигули смысла нет.

можно и электролизом йодистого (бромистого) калия Но способ с карбонатом калия проще, а вещества и материалы более доступны( я думаю человек интересующийся получением гидроксида калия из перманганата не работает в хорошо оборудованной лаборатории ).

Получить в чистом виде весьма проблематично. Щёлочь образуется при восстановлении перманганата в нейтральной среде, например, перокидом водорода, но как только образуется достаточное количество ОН- ионов и MnO2 , то реакция может пойти по другому пути. 2KMnO4 + 3H2O2 = 2KOH + 2MnO2(осадок) + 3O2 + 2H2O Данным методом вряд ли получишь чистый раствор щёлочи. Лучше получать раствор гидроксида калия по реакции K2CO3 + Ca(OH)2 = 2KOH + CaCO3(Осадок) - кипячение раствора поташа с гашёной известью.

Платина (на ряду с другими металлами платиновой группы) - активный компонент катаизаторов обезвреживания выхлопных газов карбюраторных двигателей. Пример такого катализатора - керамический блок с нанесённым слоем Y-Al2O3 - в качестве носителя, оксид церия-циркония - промотор, Pt - активный к-т. Реакции на катализаторе - дожигание CO, CHx и восстановление NOx до азота.

уравнение 2Fe(NO3)3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 масса нитрата железа три в растворе = 300*0,112=33,6г количество нитрата = 33,6/242(мол масса) = 0,1388моль материальный балланс (0,1388-n)*MFe(NO3)3 = n/2 * MCu(NO3)2, где n количество молей израсходованного нитрата железа три (0,1388-n)*242 = n/2 *188 n =0,1 моль количество нитрата железа три оставшееся в р-ре после извлечения меди = 33,6 - 0,1*242 = 9,4 г масса образовавшегося нитрата меди = 0,1/2 * 188 = 9,4 г масса нитрата меди равна массе нитрата железа три, значит и массовые к-ции равны - условие задачи выполнено. количество молей меди перешедшее в раствор = n/2 =0,1/2 = 0,05моль Потеря массы пластинки = 0,05* 64(мол масса меди) = 3,2 г масса извлечённой пластинки = 13,2 -3,2 = 10г. .....Красивая задача.

Применение осч веществ в анализе не имеет смысла. Для анализа обычно применяют вещества следующих реактивных квалификаций - чда и хч

Сера ос.ч. - сера особо чистая, девятки - содержание основного вещества. Правда обычно выражают суммарную концентрацию лимитирующих примесей.Где конкретно применяется сказать не могу, но обычно ос.ч вещества применяют в новейших областях науки и техники - в радиоэлектронике и тд., где содержание примеси даже в ничтожных количествах сильно влияет на определённое свойство основного вещества. Примеры осч веществ - германий и кремний в производсте полупроводников, осч. кварц - оптоволокно.

Ответ на вопрос ищите в справочниках на этом сайте - там всё хорошо и подробно описано.