Rage

Амины...хмм...амины - основания. Можно попробовать добавить сильной кислоты, например серной, которая их свяжет в соли. А так на вскидку заочно советовать что либо трудно.

Сам спросил и сам ответил. И вообще о чём тема то?

Сам спросил и сам ответил. И вообще о чём тема то?

с керосином с ходу и не придумаешь....Вот если бы вы использовали спирт, тогда можно было бы растворить в нём соли натрия(жёлтое пламя), кальция( красное пламя), бария или бора ( зелёное), лития ( карминово-красное, на мой взгляд самое красивое) и тд. Все эти соли свободно продаются.

С фашистами не сотрудничаем

она же сода кальцинированная

А как у вас оказался палладий в азотной кислоте? Что там ещё содержится? Я так понял азоткой вы вымыли палладий. Если просто соединения палладия(допустим, нитрат) растворены в азотке, то извлеч можно так - нейтрализуйте азотку цинком, при дальнейшем прибавлении цинка палладий выделится на поверхности цинка в виде тёмного налёта(обычно). После того как реакция пройдёт полностью (пару часов я думаю хватит) отфильтруйте непрореагировавший цинк с палладием и растворите всё это в соляной кислоте - останется только мелкодисперсный порошок палладия, который фильтруется и сплавляется под слоем флюса

А из промытых осадков гидроксидов можно извлеч никель действием р-ра аммиака, при этом никель перейдёт в раствор в виде аммиаката, а гидроксид железа не растворится.

Писал же и калий и даже рубидий и цезий восстанавливаются алюминием из гидроксдов. Восстановление в закрытом тигле - взрыв 100% или пожар, так как выделяется водород. 2NaOH + Al = NaAlO2 + Na + H2 Нужен перегонный куб из железа, описанный ранее. Так получал рубидий и цезий еще Бекетов.

В принципе можно попробовать, но реакция резко экзотермическа , щёлоч практически всегда содержит влагу, выделяется много водорода, происходит разброс смеси и выделяется натрий, который при такой температуре оставит одни воспоминания от пробирки - из всего сказанного делай сам вывод....По крайней мере пробовал восстановить щёлоч алюминием - взрыв. В стальном аппарате можно получить и натрий и калий, а также рубидий с цезием восстановлением соответствующих гидроксидов алюминием.

То, что ты написал применимо тока к водным растворам. При сплавлении рулят законы термодинамики(вообщет они всегда рулят) - проведи термодинамический расчёт и тогда делай выводы о возможности протекания реакции.

Можно и кальцием восстановить хлорид натрия в подобном приборе. Очень похоже это всё на восстановление соды древесным углем - старинный метод получения натрия, тока температурка там требовалась свыше 1000 градусов. Натрий отгонялся и конденсировался в холодной части прибора и не воспламенялся, так как прибор был заполнен СО. Возможно ли восстановить магнием соду при такой низкой температуре судить не мне - лично не пробовал.

Если перегонкой смеси концентрированной серной кислоты и селитры ты не получил и капли азотки, значит просто руки не из того места растут.... Азотка при кипении ПОЛНОСТЬЮ не разлагается, чтобы её разложить полностью нужен жуткий перегрев. И ещё, что по твоему такого необычного в этой серняге, что азотка не получилась, а полетел тока оксид азота?

Да, несомненно, это очень известный, очень интересный и забавный анекдот :cc: :bi:

Ну незнаю... Учась в школе не имел возможности купить концентрированную кислоту, да и в школе скока не просил не давали - мог взять тока 1 М в лучшем случае. Зато с колбами, штативами, спиртовками и покупкой электролита не имел сложностей....вот и выпаривал по 200-250мл исходного электролита. А вообще какие нафиг резиновые пробки нужны при выпаривании? :blink: Выпаривание нужно прекращать сразу при появлении тяжёлых белых паров ( видимо смесь паров серной кислоты и воды, а мож и триоксида серы...точно не знаю), а так испаряется до этого момента преимущественно вода. А зотку прекрасно вытесняет полученным способом кислота - азотка получается оч концентрированная, я думаю более 90% точно, на вид жёлтая из-за растворённых оксидов азота. Причин появление оксидов азота при разложении селитры серной кислотой может быть несколько 1Перегрев смеси - разлагается азотка 2Попадание органики в смесь 3использование при перегонке резиновых элементов прибора(пробки, шланги и тд.) Сейчас конечно не стал бы получать серную кислоту испарением электролита, потомучт имею доступ к реактивам в институте, да и она не очень то уже интересна....было интересно со всем этим возиться в школе, а когда всего навалом то и интереса нет....

Неа, если есть желание можеш и резиновую пробку в горлышко колбы вкарячить. Но расчитана под шлиф.

Прекрасно выпаривается до концентрированной кислоты - сам делал и не раз из электролита аккумулятора.Концентрируй до появления тяжёлых белых паров, да и жидкость становится более вязкая и тёмная, чем исходный электролит. Концентрация полученной кислоты позволяет выделять азотку и хлороводород...

Резиновые пробки тока для перегонки неагрессивных жидкостей, а вообще такие соединения давно устарели и используются, наверное, тока на уроках химии в школе.Перегнать в таком приборе 90+ -ную азотку проблематично. Прекрасно заменяет реторты химическая посуда на шлифах, например, упомянутая ранее колба вюрца.

Поступиш обязательно! Я вот туда подал документы, написал химию на 10-ку и всё вот почти закончил этот универ)Да и сейчас смотрел билеты за 2007 год - вроде всё легко.

....мммда...вот я уже вижу первого в рейтинге на факультете....желаю удачи. P.S.: А вообще верно мыслишь, хорошо сказано.

Зря ты такие надежды возлагаешь на етот универ Хотя, на старших курсах лафа

Да, подкрась дым паранитроанилином и отправься на тот свет

По русскому двойка

Жосткий такой метод....

Раствори ляписный карандаш в воде и добавь к нему гранулированный цинк, образующееся серебро отфильтруй и промой солянкой для удаления избытка цинка, затем мелкодисперсное серебро раствори в азотке. Ещё способ - можеш добавлять KOH до щелочной реакции, при этом выпадет оксид серебра. Оксид отфильтровать и растворить в азотке, а фильтрат( представляющий раствор KNO3 с небольшим количеством щёлочи KOH) выпарить до начала кристаллизации KNO3, охладить и отфильтровать кристаллы KNO3, в фильтрате останется приимущественно весь избыток KOH.