Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ:
V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt)
где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу).
Вот все что подходит к этой задаче из моего учебника, а про константу скорости просто написано от чего она зависит, от чего нет - и никаких формул больше
.Реакция разложения оксида хлорида (1) 2CL202CL2+O2 является реакцией вторго порядка Определите констату скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора(1) в количестве 3480г а через 15 мин образовалось 360г кислорода
Что-то не получается найти формулы для вычисления константы скорости при этих данных?? Кто-нибудь знает как здесь решать?
Возможны ли процессы разложения аммония при 298К NH4Cl(т)=NH3(г)+HCL(г) а) при стандартном состоянии всех веществ б) при парциальных давлениях pNН3=pHCL=0.01атм
Подскажите как ответить на вопрос б) ???
Скорость реакции 2NО + О2 = 2NО2 не зависит от
1) давления кислорода 2) общего объема газовой смеси
3) температуры газовой смеси 4) концентрации кислорода
Ответ 2
Скорость реакции Н2 + Сl2 = 2НСl не зависит от
1) температуры газовой смеси 2) давления хлора
3) общего объема газовой смеси 4) концентрации водорода
Ответ 3
в) А это так будет??
• Схема гальванопары:
Ni / Н2 О, Н+ / Bi
Потенциалы: Е0 Bi3+/Bi = 0,31 B; Е0 Ni2+/Ni
= - 0,26 B ; Е02H+/H2
= 0 B.
Восстановитель – никель, окислитель – висмут.
• Ni(-): 3 Ni - 2ē = Ni^2+ – процесс окисления
Bi(+): 2 Bi^+3+ 3 ē = Bi – процесс восстановления
3Ni + 2Bi^+3 = 3Ni^2+ + 2Bi
• Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом:
ē
(-) Ni/ Bi (+) ē
H2О , Н+
И все- таки анод здесь растворяется, а на катоде образуется кобальт в том же количестве Разве не так? При электролизе просто скорость растворения анода больше