ВНС

Скорость реакции определяется изменением молярной концентрации одного из реагирующих веществ: V = ± ((С2 – С1) / (t2 - t1)) = ± (DС / Dt) где С1 и С2 - молярные концентрации веществ в моменты времени t1 и t2 соответственно (знак (+) – если скорость определяется по продукту реакции, знак (–) – по исходному веществу). Вот все что подходит к этой задаче из моего учебника, а про константу скорости просто написано от чего она зависит, от чего нет - и никаких формул больше

А как по ней вычислять? k = 2(0,7656*15)?? Вот это и непонятно Вроде должно быть как-то просто, а как - не понимаю!!

Здесь ведь как-то должны 15 минут участвовать в расчетах??

Большое спасибо

V0 = k * [Cl2O]^2 = 4k V1 = k * [Cl2O]^2 = 0,7656k Эти формулы есть А дальше нужно V1\V2 ?? И все? Или по другому?

При t = 0 [Cl2O] = 2 моль\л При t = 15 мин [Cl2O] = 0,875 моль\л А теперь по какой формуле вычислить k ??

.Реакция разложения оксида хлорида (1) 2CL202CL2+O2 является реакцией вторго порядка Определите констату скорости, если в начальный момент в реакторе объемом 20л находится оксид хлора(1) в количестве 3480г а через 15 мин образовалось 360г кислорода Что-то не получается найти формулы для вычисления константы скорости при этих данных?? Кто-нибудь знает как здесь решать?

Ответьте, пожалуйста

Возможны ли процессы разложения аммония при 298К NH4Cl(т)=NH3(г)+HCL(г) а) при стандартном состоянии всех веществ б) при парциальных давлениях pNН3=pHCL=0.01атм Подскажите как ответить на вопрос б) ???

Скорость прямой реакции увеличится в 9 раз, а скорость обратной - в 3 раза

Образовалось 0,32 - 0,22 = 0,1 моль фосгена, отсюда [Cl2}нач = 0,25 + 0,1 = 0,35 моль\л [CO]нач = 0,18 + 0,1 = 0,28 моль\л

Проверьте решения, пожалуйста

???

Скорость реакции 2NО + О2 = 2NО2 не зависит от 1) давления кислорода 2) общего объема газовой смеси 3) температуры газовой смеси 4) концентрации кислорода Ответ 2 Скорость реакции Н2 + Сl2 = 2НСl не зависит от 1) температуры газовой смеси 2) давления хлора 3) общего объема газовой смеси 4) концентрации водорода Ответ 3

уменьшится в 4 раза

Может процесс восстановления будет просто Pb+2 + 2e =Pb ???

Где-то я точно ошибся, подскажите где?!

Наверное нелегко всю эту писанину проверять, но это пока последнее задание в электрохимии, пора сдавать, проверьте кому не в лом

А Sn\Sn2+\\Cu2+\Cu K

Наверное понятней будет [C6H5NH3]Cl

По последнему заданию большие сомнения,окислителем должен быть свинец, но как это записать??

Последнюю вроде сделал - проверьте всё, пожалуйста Пример в) • Схема гальванопары: Cr / NaOH,Н2 О / Pb Потенциалы: Е0 PbO22-/Pb = -0,54 B; Е0 CrO2-/Cr = - 1,32 B ; Е0 2H2O/H2 = -0,83 B, Восстановитель – хром, окислитель – свинец. • Cr(-): 2 Cr + 4ОН- - 3ē = CrO2 - + 2Н2О – процесс окисления Pb (+): 3 2 H2O + 2 ē = 2 OH — + H2 – процесс восстановления 2 Cr + 2 OH — + 2H2O = 2 CrO2— + 3 H2 2 Cr + 2 NaOH + 2H2O = 2NaCrO2 + 3 H2 Разрушается хром. • Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē (-) Cr/ Pb (+) ē H2О , NaOH

Спасибо, надо будет еще раз почитать теорию, пока ищешь решения - нет на это времени

в) А это так будет?? • Схема гальванопары: Ni / Н2 О, Н+ / Bi Потенциалы: Е0 Bi3+/Bi = 0,31 B; Е0 Ni2+/Ni = - 0,26 B ; Е02H+/H2 = 0 B. Восстановитель – никель, окислитель – висмут. • Ni(-): 3 Ni - 2ē = Ni^2+ – процесс окисления Bi(+): 2 Bi^+3+ 3 ē = Bi – процесс восстановления 3Ni + 2Bi^+3 = 3Ni^2+ + 2Bi • Электроны движутся от участка с меньшим потенциалом к участку с большим потенциалом: ē (-) Ni/ Bi (+) ē H2О , Н+

И все- таки анод здесь растворяется, а на катоде образуется кобальт в том же количестве Разве не так? При электролизе просто скорость растворения анода больше