Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

gladius

Пользователи
  • Постов

    115
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент gladius

  1. Волокна - взять кусочки тканей: хлопок, шерсть, лен, шелк. Это натуральные волокна. Искусственные: вискоза (ткань или нитки), ацетатное волокно (искусственный шелк). Синтетические: лавсан (пластиковые бутылки для напитков), капрон (например колготки). Искусственный мех может быть из нитрона или лавсана. Пластмассы: полиэтилен (тонкие полиэтиленовые пакеты), есть пластиковая посуда из полипропилена, полистирол -прозрачный корпус авторучек, коробки для лазерных дисков, поливинилхлорид ПВХ - двери и окна из ПВХ, может быть изоляция электропроводов, поливинилацетат ПВА - клей ПВА
  2. 1) Al4C3 + 6H2O = 3CH4 + 3Al(OH)3 2) CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl 3) 2CH3Cl +2Na = C2H6 + 2NaCl 4) C2H6 = C2H4 +H2 5) C2H4 + H2O = C2H5OH
  3. Аммиачный раствор оксида серебра окисляет целлобиозу до целлобионовой кислоты. Целлобиоза + Ag2O = целлобионовая к-та + 2Ag
  4. Значения потенциалов дается по окислительно-восстановительной паре веществ или ионов, а не отдельно для окислителя и восстановителя. Найти значения стандартных потенциалов можно в Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии, Рабинович В.А.. Краткий химический справочник, Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. Эти книги можно найти в сети или здесь на форуме
  5. Константа равновесия зависит от температуры. Поэтому по правилам приводится при какой температуре дано значение константы. Сама температура в данном случае не используется. Ход решения верный, посчитали неправильно. [H2]3 = 0,008, тогда [N2]=0,8 моль/л
  6. Продиссоциировало = С*α. Количество ионов согласно уравнению будет такое же.
  7. Если по условию сульфат железа (III), то решение и ответ верны
  8. Уравнение реакции не надо - это уравнение взаимодействия веществ, а не адсорбция . Адсорбция не всегда сопровождается хим. процессом. 2 моль (NH3) - 46 кДж/моль? Указано, что 46 кДж в расчете на 1 моль вещества. А так ход решения верен
  9. Никакой реакции с кислородом нет. Согласно условию есть оксид, в котором требуется найти массовую долю кислорода. И то что нашли означает, что в 100 г оксида содержится 32 г кислорода.
  10. Через закон эквивалентов. m1/Mэ1 = m2/Mэ2 Пусть масса вещества 100 г. Mэ (О) = 16/2 = 8 100/25= x/8 х=32 г, значит w(O) = 32/100 * 100% =32%
  11. Относительная плотность по водороду? Тогда Мrвещества=2*29=58 г/моль. Массы веществ перевести в граммы. Моль водорода в два раза больше, чем воды, значит равно n(H)=0,015 моль. m(O) = m(в-ва) - m © - m(H) = 0,145-0,09-0,015 = 0,04 г. n(О)=0,0025 моль. Далее найти наименьшее соотношение моль элементов(С, Н, О) = 3:6:1. Простейшая формула С3Н6О. Ее молярная масса 58, совпадает с исходным значением. Значит это молекулярная формула вещества
  12. K = [H2]*[CO2]/[CO]*[H2O]. Согласно уравнению реакции водорода образовалось столько же, сколько и СО2 (0,04 моль/л). Из выражения константы равновесия найти равновесную концентрацию CO, будет равна 0,053. Если СО2 образовалось 0,04 моль/л, то и СО затратилось столько же (по уравнению). Значит исходная концентрация СО = 0,04+0,053=0,093.
  13. Похожая задача http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=100248&st=0&p=537680&fromsearch=1entry537680
  14. Кд = С ∙ α2 Кд (СН3СООН) = 1,76 ∙ 10-5 С(Н+) = С(к-ты) ∙ α рН = -lgС(Н+)
  15. n=4, слой содержит орбитали 4 типов: s, p, d, f. s - 1 орбиталь, p -3, d-5, f-7. Всего 16. Можно проще: число орбиталей на уровне = n в квадрате
  16. В соляной кислоте растворяется железо и железная окалина. 2,56 г нерастворимого остатка составляет медь Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Водорода = 8,96 / 22,4 = 0,4 моль. Согласно уравнению реакции железа и хлорида железа (II) будет столько же. Водородом восстанавливаться будет Fe3O4 Fe3O4 + 4H2 = Fe + 4H2O Водорода пошло на реакцию: 0,4 моль * 1/5 = 0,08 моль Моль Fe3O4 в 4 раза меньше, чем водорода = 0,02 моль Исходя из уравнения реакции из Fe3O4 образуется 0,02 моль FeCl2 и 0,04 моль FeCl3. Всего FeCl2будет 0,4 моль + 0,2 моль = 0,6 моль Остается найти массу веществ через молярные массы.
  17. Массовые доли элементов в веществе относятся как молярные массы их эквивалентов w(Me) / w(O) = Mэ(Me) / Mэ (О) Mэ (О) = 16/2 = 8 w(Me) = 100% - 47,06% = 52,94% Находим Mэ(Me). Далее w(Me) / w(Гал) = Mэ(Me) / Mэ (Гал) w(Me) = 100- 89,88 = 10,12%. Подставляем, находим
  18. m(получен. р-ра) = m(воды) + m(добавленной соли) В одном случае m(воды)= m(получен. р-ра) - m(хлорида бария) В другом случае m(воды)= m(получен. р-ра) - m(кристаллогидрата)
  19. Баритовая вода мутнеет, так как образуется нерастворимый карбонат бария: Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O Безводный белый сульфат меди присоединяет воду иобразуется голубой кристаллогидрат CuSO4 + 5H2O = CuSO4∙5H2O
  20. Нужно найти молярную массу алкена. Сначала найти моль хлора = 2,24 / 22,4 = 0,1 моль. Химическое количество алкена согласно уравнению такое же, 0,1 моль. М (алкена) = 2,8/0,1 = 28 г/моль. В общем виде М(СnH2n) = 12n + 2n = 14n 14n=28; n=2
  21. к электролитам относятся кислоты, основания,соли. Первые две формулы -это соли (KCl3 с ошибкой, правильно KCl), третья - кислота
  22. Вычисляем массу серы в 5,5 г сульфида калия = 5,5 г * 32 г/моль / 110 г/моль = 1,6 г Пусть масса сульфата калия х г, тогда масса серы в нем = х * 32 / 174 г/моль = 0,184 х m(S) / m(смеси) = 0,2 (20%) (1,6 + 0,184х) / (х + 5,5) = 0,2 Решаем, находим х
  23. сульфид меди растворяется только в горячей концентрированной азотной кислоте. Эта задача решается через произведение растворимости ПР.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика