Shizuma Eiku
-
Постов
4039 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
16
Ответы сообщества
-
Пост Shizuma Eiku - сообщение в титрование дихромата калия был отмечен как ответ
Хромпика вступило в реакцию 0.15/294.19=0.00051 моль, уравнение реакции Cr2O72-+6I-+14H+->2Cr3++3I2+7H2O, след. выделилось 0.00051*3=0.00153 моль иода. Реакция между иодом и тиосульфатом протекает 2Na2S2O3+I2->2NaI+Na2S4O6, тогда тиосульфата в реакцию вступило 0.00153*2=0.003059 моль, след. его концентрация составила 0.003059/31мл, или 0.09869М.
-
Пост Shizuma Eiku - сообщение в Почему водород во многом встречается положительно заряженным, если ему выгодно стать отрицательным был отмечен как ответ
Часто водород отдает свой единственный электрон, у электрона заряд отрицательный, вот и остаётся плюс. Однако, как верно написали выше (но неверно написали остальное рядом), частица Н+ действительно в химии не существует, "голый протон" может существовать лишь в определенных физических условиях. Например, при диссоциации HCl в водных растворах, реакция протекает не HCl->H++Cl-, а HCl+H2O->H3O++Cl-, частица Н+ это упрощенная запись.
Это очень обобщенное правило. Водород образует гидриды в которых присоединяет электрон у очень активных его доноров, например щелочных металлов, например, NaH (сравн. с NaCl, NaBr), но соединения с Н- встречаются редко.
-
Пост Shizuma Eiku - сообщение в Для каких бы растворов вы взяли указанный индикатор? был отмечен как ответ
Для общей оценки рН перехода индикатора используется формула рН=pK±1, рК для 3.16*10-5=4.5±1, след. подходят рН в диапазоне 3.5-5.5 т.е. три средних значения. рН связана с соотношением форм индикатора pH=pK+lg([Ind-]/[HInd]), pH-pK=lg([Ind-]/[HInd]); для рН=4 4-4.5=-0.5=lg([Ind-]/[HInd]), антилогарифм -0.5 составляет 0.32, соотношение [Ind-]/[HInd]=0.32, на 1 молекулу соли индикатора будет приходиться 3 молекулы индикатора в форме кислоты. Для рН=4.5 4.5-4.5=0=lg([Ind-]/[HInd]), соотношение [Ind-]/[HInd]=1, одинаковое число молекул индикатора находятся в форме кислоты и в форме соли. Для рН=5-4.5=0.5=lg([Ind-]/[HInd])=3.2, на 1 молекулу индикатора в форме кислоты будет приходиться более 3 молекул в форме соли.
Вообще-же, лакмус как индикатор в щелочной среде не желтый, а синий, в нейтральных диапазонах рН он должен быть грязно-фиолетовым из-за смешения красного (кислотная форма) и синего (форма соли). Какого он на самом деле цвета даже сейчас, даже с интернетом, сказать трудно т.к. почти всегда "лакмусом" ошибочно называют смесь нескольких индикаторов ("универсальный индикатор"), а не оригинальный краситель из лишайников которым пользовались в XIX веке. И рК наверняка у него больше чем в задаче.