Дормидонт

А есть ли такая реакция, когда из этилена получается пропионовый альдегид? Если есть,в каких услових она идёт?

Интересно, что-то я не слышал такого. Катод - обычно хромируемая поверхность, допустим, если хромовый всё-таки анод, тогда какой состав электролита?

Хрома окись пигментная - Cr2O3 можно получить капнув спирта на сухой растертый хромовый ангидрид. Он выгорит и останется зелёный пигмент. А для хромирования нужен хромовый ангидрид, свинцовые аноды, серная кислота - это минимальный набор.

http://chemicalforce.com/video2.htm - выбирай на вкус. Прямо отсюда не получается выскочить, но если скопировать ссылку в строку поиска Yahoo, то да!

Уважаемые коллеги! поздравляю всех с профессиональным праздником! Поднимем по стопочке водного этанола! Дзынь!

Вот это хорошо, только как насчёт расхода этих самых флокулянтов и коагулянтов и что это за соединения?

Если только какими-то экзотическими окислителями: фтором, озоном.

Гидролиз,однако! Даже свежесинтезированный так себя ведёт! Такая же фигня происходит,например, и с хлоридом олова(II), и с сульфатом церия (IV)...

Серебро в солянке не растворишь, и потом хлорид на свету и просто со временем разлагается, его всё-таки лучше использовать по свежему, высадив по обменной реакции из нитрата.

Волков бояться - в лес не ходить.А селен мальца полезен

Раствор до кипения доведёте? Я тоже какую-то спираль так растворил, правда не уверен, что это был нихром: Серная кислота (электролит, w=36%), перекись водорода, хлорид натрия. Попробуйте, вдруг получится!

Да, меня интересует именно обезвреживание стоков. Про этилтиокарбаматы интересно, где можно подробнее посмотреть про этот метод? Про железную стружку с углем слышал, про щёлочь: некоторые элементы амфотерны или их гидроксиды студенистые, гелеобразные - не очень удобно; карбонаты, фосфаты получше, но затратно, ...за информацию спасибо 100%. Методы,конечно, надо сочетать.

Кто что знает,как в промышленности улавливают тяжёлые металлы? Какие приёмы, способы, реактивы, устройства применяются, в общих чертах? И конкретный вопрос: применяются ли сульфиды для этой цели?

Да, а можно и в сухую прокалить, забавное зрелище, когда порошок поднимает струйка высвобождающегося кислорода.А потом растворить, отфильровать известь, продуть углекислотой для удаления остатков извести, можно проконтролировать по рН, упарить - и перед вами хлористый кальций. О том насколько он может быть полезен в лаборатории знает каждый приличный химик.

А вот и мона! В эксикаторе с гранулами хлоркальция. Ну,хотя это уже будет не упарить, а высушить.

Не-а! А может ещё где? Во! А если его забодяжить с известью, гидроокись лития достаточной чистоты смогу получить? Кальций вроде как капитально садится со фтором?

В гальванике добавка для износостойкого хромирования.

Вот что я нашёл: 6Na[Al(OH)4](насыщ.) = Na6[Al6O4(OH)16](тв.) + 4H2O (40oC, в 50%-м NaOH) с.88 Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева "Химические свойства неорганических веществ", М. "Химия",1996.

Я и не утверждаю,что это состав для алюминия, в его состав действительно входят щёлочь,ПАВы и некоторые соли, для медных сплавов такой состав применяется, ну и по стали и чугунам тоже, это низкотемпературная электрохимическая обезжирка. А Боргидриды,цианиды и прочая дрянь делают своё дело тихо и незаметно, что ощутимо скажется, но потом.

Хорошо,тогда такой вопрос: где используется фтористый литий? У меня его две банки по полкилу, чё с ними делать? Да,кстати у меня в любимцах йод, висмут, серебро. Свинца знаю как облупленного. выпивали с ним

Не совсем,формулу её записывают так: 3CaCl(OCl)*2Ca(OH)2, (в военпроме её называют ДТСГК) поэтому я и говорю,что надо, прокипятив, отфильтровать гидроксид кальция. А вообще, хлорка - самый доступный+низкотемпературный из пиролизных источников кислорода.

А я сказал применяют цинкат для обезжиривания, так же как и для щелочного цинкования.А с боргидридом вообще опасно работать,бораны - нервно-паралитические яды.А составы всё время совершенствуются, работать с ними и проще, и безопаснее, и качество покрытий существенно лучше.

Да,про аммиачок с перекисью я тоже сразу подумал, но он летуч и вонюч, а если какой-нибудь многоатомный амин? А что если гидроперит? При 80оС будет и аммиак и перекись, но как вот железо защитить? А может оно и так пассивируется в таком составе?

А вот это тема! Спасибо. Вот только такой момент: это в каких частях в массовых или объёмных? и персульфат наверное можно заменить на сульфат и перекись, ведь при растворении персульфата именно это и получается? Ну да,зашибись, уж цианиды намного экологичнее!

Известно, что забракованные медные покрытия растворяют в электролите след.состава: хромовый ангидрид 320г/л, сернокислый аммоний 120г/л. Но уж больно он неэкологичен, от хрома (VI) нынче повсеместно отказываются. Чем можно заменить его? Состав не должен содержать хрома, должен достаточно быстро растворять медь, но при этом железо в нём должно пассивироваться. Можно рассмотреть и химическое травление,но тут ещё надо продумать как выделять медь из раствора. Может есть какие мягкие окислители с добавлением сильных комплексообразователей по меди?