Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

kafer96

Участник
  • Постов

    559
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные kafer96

  1. Прочитал в википедии, что мелкодисперсный порошок никеля способен самовоспламениться, на воздухе.

    А как быть в такой ситуации:

    после того, как из раствора кислоты (кислот) осажены нужные металлы, в отработанный раствор подкидываю алюминий, чтоб всё остальное восстановилось, и никель в том числе, и его там не мало. Если всю эту смесь порошковых металлов высушить, и так их и хранить, реально ли что никель порошковый воспламенится? Или может лучше всё это хранить в мокром виде? Так ведь и трагедия может случиться...

    Какова техника безопасности в данном случае? Может есть ещё какие металлы, которые начудить могут?

    Точно не уверен, но вроде бы полученный таким способом никель не самовоспламенится. Пирофорный никель можно получить разложением никелевых солей органических кислот (щавелевой например).

  2. Да интерес-то в самом синтезе,как получается вообще он. Вот и хочу методику почитать,что как и из чего выходит

    Получение тетрагидрофурана можно осуществить несколькими способами: дегидратация 1-4 бутандиола, каталитическое гидрирование фурана и т.д.

    http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A2%D0%B5%D1%82%D1%80%D0%B0%D0%B3%D0%B8%D0%B4%D1%80%D0%BE%D1%84%D1%83%D1%80%D0%B0%D0%BD

  3. вот еще одно видео насколько я понял реакция такова NH4NO3 +H2O + HCl в пристсвии Cu как катализатор = NO2 или NO3

    http://www.youtube.com/watch?v=2yE7v4wkuZU&feature=related

    А что это за вещество такое - NO3? :blink: Если вы про бурый газ, то его формула NO2, а NO3- (обратите внимание на минус возле формулы) это формула нитрат-иона. В видео говорилось, что азотка, полученная через нитрат калия/натрия, соляную кислоту и медь - очень грязная и разбавленная. И кстати медь в этой реакции не катализатор. Реакция протекает между солянкой и нитратом с образованием азотки, которая реагирует с медью с образованием диоксида азота, который при последующем растворении в воде образует азотную кислоту. Получить нормальную азотную кислоту, как вам уже сказали можно двумя способами:

    1)Купить в химмаге

    2)Получить через реакцию серной кислоты с нитратом калия/натрия.

  4. А чем можно осадить вещества растворенные в моче? Там соль , биллирубин и еще что-то. Например , как отделить от воды хлорид натрия и биллирубин? Я не химик, то что написано мною выше - школьный курс, а посему, прошу не обстёбывать мою тему.

    Хлорид натрия от воды отделяется перегонкой, то есть при кипячении воды, содержащей хлорид натрия вода выделяется в виде пара (и вы его собираете), а хлорид натрия остается в нагреваемом сосуде. Но только в моче помимо хлорида натрия содержится еще очень много различных веществ.

  5. Да, спасибо за ответ.А бензилбензоат - это жидкость?

    Да.

     

    Есть смесь метана, пропана, этилена массой 30 мл.

    Добавили водород.

    Смесь уменьшилась на 15 мл.

     

    За счет чего?

    С водородом прореагирует только этилен.

    Значит, 15 мл - это объем его?

    Объем смеси уменьшился за счет того, что при реакции одного моля этилена с одним молем водорода образуется один моль этана, то есть в реакцию вступило два моля газов, а получился один моль.

  6. У меня плитка с открытой спиралью.Что посоветуете использовать(и где это можно купить или взять),чтобы нагревание было ровным(посуда ТС,но неохто,чтобы она лопнула).

    А если попробовать песчаную баню?

    Асбест можно спокойно купить на рынке.

  7. Подскажите как в домашних условиях получить чистый нитрат меди Cu(NO3)2..??

    или азотную кислоту

    Нитрат меди можно получить растворяя медь в азотной кислоте. А азотную кислоту можно либо купить либо получить из серной кислоты и калиевой/натриевой селитры.

  8. Добрый день!

    Интересует вопрос утилизации серной кислоты. Может кто-то знает предприятия, занимающиеся регенерацией серной кислоты? Или способ утилизации кислоты самостаятельно?

    А в каком количестве серная кислота? Если немного можете просто вылить (хотя жалко кислоту).

  9. В принципе можно еще смешать красную кровяную соль с нитратом/хлоратом/перхлоратом и т.д калия/натрия. Но делать надо аккуратно, так как смесь ККС с хлоратом калия чувствительна к механическим воздействия. Однако приведенные мною реакции не представляют ничего особенно красивого. Обычные ТОСы.

  10. Как это сделать или где купить ?

    Бензол свободно продается в химмаге (но вещество очень вредное). Можно попробовать получить небольшие количества пропусканием ацетилена над нагретым до 600 градусов активированным углем.

    Толуол - прекурсор, однако вроде бы его действительно можно извлечь из растворителей типа 646 описанным выше методом.

    P.S. А зачем вам бензол и толуол?

  11. Подскажите красивые реакции с дихроматом калия , красной кровяной солью .

    Попробуйте реакцию красной кровяной соли с солями железа(2). Можете также попробовать вырастить из кровяной соли и дихромата кристаллы. Понаблюдайте различную окраску соединений хрома в разных степенях окисления. Можете сделать нечто похожее на термит из дихромата калия и алюминиевого/магниевого порошка.

  12. а зачем так сложно то , CrCl3 с азоткой и так вспупит в реакцию , правда хлор с диоксидом азота полетит, ну это дело можно через известь гащёную пропустить , что б не нюхать :cq: нагревать и выпаривать тоже прийдётся.

    А разве азотная кислота может окислить хлорид хрома?

  13. А где здесь аммиачная селитра? О ней, кроме самого первого поста ТС речи и близко небыло, да и тогда ТС написал что-то невообразимое.

    Посмотрите пост №7. Там идет речь о реакции перхлората бария с аммиачной селитрой.

  14. а каким образом можно получить закись азота из азотной кислоты(желательно без нагрева и без магния)?

    Без нагрева никак.

    Сначала получите нитрат аммония, а потом нагрейте его до 170 градусов и будет вам закись азота (только очень загрязненная примесями).

  15. Тык!

    Тут комнатной не пахнет. Лучше сначала посмотреть на этом сервисе, а потом спрашивать. Удобный он ^_^

    Сера соединяется со ртутью при нагревании, однако может соединяться и при комнатной температуре при РАСТИРАНИИ ее с порошком серы.

  16. Только если применять не концентрированные растворы. Иначе действительно будет примесь перхлората аммония в осадке.

     

    Можно слить (по стехиометрии) концентрированные горячие растворы Ba(ClO4)2 и NH4NO3, и затем охладить до 0С. Выпадет осадок перхлората аммония.

     

    ЗЫ: Когда нейтрализовал аммиак водный хлорной кислотой, то перхлорат аммония сразу выпадал в осадок. Вероятно его растворимость в аммиаке еще ниже.

    А почему в осадок выпадет ПХА? Ведь у ПХА растворимость 11,56г/100мл при 0 градусов, а у нитрата бария 4,95г/100мл?

  17. а где его проще купить?

    и где можно купить Na2CO3?

    а если использовать графитовые стержни то можно получить более менее чистый NaOH?

    Купить либо в химмаге либо в хозмаге (средство "крот" для прочистки труб. Внимательно читайте состав: в нем не должно быть ничего кроме гидроокиси натрия).

    Na2CO3 - это кальцинированная сода. Продается в хозмаге.

    Если использовать графитовые стержни, то получится более-менее чистый NaOH. Но получать его электролизом очень муторно.

  18. Отмытый порошок будет представлять из себя почти чистый чугун ( естественно, в смеси с алюминиевой пудрой, которой в бенгальских огнях довольно мало ).Проще - напильник в руки и натачивайте, натачивайте....

    Если вы говорите, что алюминиевой пудры в бенгальских огнях мало, а остальное чугун, то тогда что же горит в бенгальских огнях? Чугун?!

  19. а в данном видео http://www.youtube.com/watch?v=BsZWkUP7PyI

    едкий натр получается в достаточной концентрации?

    Нет, в ходе такой реакции NaOH получается очень грязный (так как автор видео делал электролиз железными гвоздями), и его очень мало. Проще его либо купить либо получить по реакции:

    Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 (осадок)+2NaOH

    P.S. А как здесь в уравнениях реакции ставить стрелку вниз?

×
×
  • Создать...