uncle Denn's

c1*m1 + с2*m2 = ck*(m1+m2) - уравнение смешивания c1*m1 - ck*m1 = ck*m2 - c2*m2 m1*(c1-ck) = m2*(ck-c2) m1 = m2*(ck-c2)/(c1 - ck) c1 = 32%, c2 = 80%, m2 = 1,45*500 = 725 г, ck = 65%. m1 = 725*(0,65 - 0,8)/(0,32 - 0,65) = 725*0,15/0,33 = 329,5 г

1) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 1 моль + 2 моль = 1 моль соли CaCl2 nCa(OH)2 = 111/74 = 1,5 моль nHCl = 292/36,5 = 8 моль HCl - в избытке. nCaCl2 = nCa(OH)2 = 1,5 моль mCaCl2 = 1,5*111 = 166,5 г 2) Рb(NO3)2 + Na2SO4 (изб.) = PbSO4 + 2NaNO3 1 моль + 1 моль = 1 моль осадка PbSO4 nPb(NO3)2 = 66,2/393 = 0,17 моль nPbSO4 = nPb(NO3)2 = 0,17 моль mPbSO4 = 0,17*303 = 51,5 г 3) Рb(NO3)2 + Na2SO4 = PbSO4 + 2NaNO3 1 моль + 1 моль = 1 моль осадка PbSO4 nPb(NO3)2 = 66,2/393 = 0,17 моль nNa2SO4 = 31,6/142 = 0,22 моль Na2SO4 - в избытке. nPbSO4 = nPb(NO3)2 = 0,17 моль mPbSO4 = 0,17*303 = 51,5 г 4) CuSO4*5H2O - медный купорос. MrCuSO4*5H2O = 159,5 + 5*18 = 249,5 г/моль wCuSO4 = 159,5/249,5 = 0,64 mCuSO4 = 0,64*5 = 3,2 г CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 1 моль + 2 моль = 1 моль осадка Cu(OH)2 nCuSO4 = 3,2/159,5 = 0,02 моль nNaOH = 0,8/40 = 0,02 моль CuSO4 - в избытке. nCu(OH)2 = 0,02/2 = 0,01 моль Cu(OH)2 -(прокаливание)-> CuOб + H2O 1 моль -> 1 моль CuO nCuO = nCu(OH)2 = 0,01 моль mCuO = 0,01*79,54 = 0,7984 = 0,8 г 5) ВаCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 1 моль + 1 моль -> 1 моль осадка BaSO4 nВаCl2= 0,2*208/208 = 0,2 моль nNa2SO4 = 0,1*142/142 = 0,1 моль ВаCl2 - в избытке. nВa2SO4 = 0,1 моль mBa2SO4 = 0,1*233 = 23,3 г

4Al + 3O2 = 2Al2O3 vп.р. = k1*[Al]2*[O]3 vo.р. = k2*[Al2O3]2 Для химического равновесия: vп.р. = vo.р. k1*[Al]2*[O]3 = k2*[Al2O3]2 Kравн. = k2*[Al2O3]2/k1*[Al]4*[O]3 При изменении давления изменится концентрация газообразных веществ, а концентрация твердых - останется прежней. Если P2 = 0,5*P1, то С2 = 1/2C1, nV2<V1. Имеем: n = k1*[Al]2*[O]3/k1*[Al]4*[1/2O]3 = (1/2)-3 = 8 раз

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2 моль -> 3 моль 1 моль -> 1,5 моль Zn + HCl = ZnCl2 + H2 1 моль -> 1 моль Приведем полученный объем выделившегося газа к нормальному: P0*V0/T0 = P1*V1/T1 V0 = P1*V1*T0/T1*P0 P0 = 1,013*105 Па V1 = 5,6 л T0 = 273 К T1 = 298 К P1 = 1,23*105 V0 = 1,23*105*5,6*273/298*1,013*105 = 6,23 л nH = 6,23/22,4 = 0,28 моль Пусть коэффициент пропорциональности равен х. Имеем: х + 1,5х = 0,28 2,5х = 0,28 х = 0,28/2,5 х = 0,11 nHZn = 0,11 моль nHAl = 0,167 моль nZn = 0,11 моль nAl = 0,167/1,5 = 0,11 моль mZn = 0,11*65,37 = 7,19 г mAl = 0,11*27 = 2,97 г Δm = 0,16 г kпоправки = 10/10,16 = 0,984 wX = kпоправки*mX/mсплава wZn = 0,984*7,19/10 = 0,7074 = 0,71 или 71% wAl = 0,984*2,97/10 = 0,2922 = 0,29 или 29%

S + O2 = SO2 1 моль + 1 моль = 1 моль nS = 4/32 = 0,125 моль nS = nО nО = 0,125 моль VO = 0,125*22,4 = 2,8 л Vвозд. = 2,8*100/20 = 14 л P.S. Кислорода в воздухе 21% по объему.

Na:С:О = 43,4/23 : 11,3/12 : 45,3/16 Na:С:О = 1,88:0,94:2,8 Na:С:О = 2:1:3 Na2CO3 - сода

Стандартные электродные потенциалы увеличиваются в ряду: ...<Mg...<Co...<Cu... E0Mg/Mg+2 = -2,36 В E0Co/Co+2 = -0,28 В Е0Cu/Cu+2 = 0,34 В ЭДС = Eкатода - Еанода Составляем гальванические пары: (-)Co/Co+2||Cu/Cu+2(+) Cu+2 + 2e -> Cu (катод) Co -> Co + 2e (анод) _______________________ Co + Cu+2 = Со+2 + Сu ЭДС = 0,34 - (-0,28) = 0,62 В (-)Mg/Mg2+||Co/Co+2(+) Со+2 + 2e -> Co (катод) Mg -> Mg+2 + 2e (анод) __________________________ Mg + Co+2 = Mg+2 + Co ЭДС = -0,28 - (-2,36) = 2,36 - 0,28 = 2,08 В

При P2=0,5P1 концетрация кислорода О уменьшится, что приведет к замедлению скорости реакции в 2 раза.

Примите тысячу извинений! Ошибка статистическая. Ваш вариант правильный. 6P + 5KBrO3 = 3P2O5 + 5KBr 6 моль P -> 3 моль P2O5 nP = 1,86/31 = 0,06 моль nP2O5 = 0,06/2 = 0,03 моль P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 1 моль P2O5 -> 2 моль H3PO4 nH3PO4 = 0,03*2 = 0,06 моль

Необходимо привести объем аммиака к нормальному: V/T = V0/T0 (P = const) V0 = V*T0/T = 1,92*273/293 = 1,789 л nNH3 = 1,789/22,4 = 0,07986 = 0,08 моль NH3 - в избытке. 3NH3(изб.) + H3PO4 = (NH4)3РО4

CuCO3*Cu(OH)2 - малахит, минерал изумрудно-зеленого цвета.

N2 + 3H2 = 2NH3 1 моль + 3 моль = 2 моль [N]исх. = 1,5 моль/л, [H]исх. = 2,5 моль/л, [NH3]равн. = 0,5 моль/л. 0,25 моль + 3*0,25 моль = 0,5 моль [N]ост. = [N]исх. - 0,25 = 1,5 - 0,25 = 1,25 моль/л [H]ост. = 2,5 - 3*0,25 = 2,5 - 0,75 = 1,75 моль/л

N2 + 3H2 = 2NH3 1 моль + 3 моль = 2 моль [N]исх. = 1,5 моль/л, [H]исх. = 2,5 моль/л, [NH3]равн. = 0,5 моль/л. 0,25 моль + 3*0,25 моль = 0,5 моль [N]ост. = [N]исх. - 0,25 = 1,5 - 0,25 = 1,25 моль/л [H]ост. = 2,5 - 3*0,25 = 2,5 - 0,75 = 1,75 моль/л

2N2 + 6H2O(ж) = 4NH3 + 3O2↑ ΔSреакции = ΕΔSпрод. - ΕΔSисх, где Ε - алгебраическая сумма ΔSреакции = (4ΔSNH3 + 3ΔSO2) - (2ΔSN2 + 6ΔSН2О) ΔSN2 = 191,5 кДж ΔSН2О = 69,96 кДж ΔSNH3 = 192,50 кДж ΔSO2 = 205,03 кДж ΔSреакции = (4*192,50 + 3*205,03) - (2*191,5 + 6*69,96) = 1385,09 - 802,76 = 582,33 кДж

ΔHреакции = -4*92,3 + 2*241,84 = -369,2 + 483,68 = 114,48 = 114,5 кДж

(Батюшке Ефиму): хамить у Вас получается куда более лучше, чем творчески подходить к условию задачи. Ваши мысли сводятся к шаблону. К сожалению, Вам велосипеда не изобрести.

Рассмотрим элементы 2го и 3го периодов с заполнением подуровней 2s2р в возбужденном состоянии: О, F, Nа и Мg. Общая электронная конфигурация ионов 1s2s2р. Имеем: для О-2= 2s2р - подходит для F- = 2s2р - подходит для Nа+ = 2s2р - подходит для Мg+2 = 2s2р - подходит Nа+ + F- = NаF Мg+2 + О-2 = МgО МrNаF = 42 г/моль МrМgО = 40,3 г/моль Следовательно, МgО.

С математикой Вы не дружите да и с химией , по-видимому, не ладите. Чем лаять на луну и переливать из пустого в порожнее, займитесь лучше делом. Задачу решил я. Вы, простите, где были?

-а < а |-а| = а

Не путайте мольную теплоту образования Q с энтальпией реакции dН. Это совсем разные вещи. Знаки величин различаются и противоположные, но по модулю значения совпадают. Вы все еще сомневаетесь? Не беда! Модули всегда можно заменить на равенство: Q = -dН. Смысл останется прежним. С уважением, unсlе Dеnn.

Господа! Предлагаю вашему вниманию логический анализ условия задачи. Во-первых, нейтрализуют щелочью полученный раствор вещества, а не вещество Х; во-вторых, осадки представлены главным образом нерастворимыми солями серебра Аg. В конкретном случае полезным будет использовать данные из таблицы растворимости для солей серебра, чтобы определить какие из ионов могли бы совместно существовать в нейтрализованном растворе.

2,3-дигидроинден, гидринден

Исправьте ошибку в условии. Вещества с такой формулой не существует.

1) C2H4(г) + H2O(ж) = C2H5OH(ж) + Q ΔHреакции = ΔHпрод.- ΔHисх. ΔHC2H4 = 52,28 кДж ΔHH2O = - 285,84 кДж ΔHC2H5OH = - 235,3 кДж ΔHреакции = - 235,3 + 285,84 - 52,28 = -1,74 кДж Qреакции = |ΔHреакции| Qреакции = |-1,74| = 1,74 кДж nC2H4 = 700/22,4 = 31,25 моль Q = 31,25*1,74 = 53,375 = 53,4 кДж 2) ΔG = -RTlnK lnK = -ΔG/RT K = 2,7-ΔG/RT ΔG=31,4 кДж; R = 8,31; T = 298 K К = 2,7-3,14*104/8,31*298 = 2,7-0,126 = 0,88

Для увеличения нитрующей активности HNO3 используют ее смеси с H2SO4 или олеумом. СH2=CH2 + HO-NO2 = СH2=CHNO2 + H2O Не путайте реакцию нитрования с реакцией присоединения, сопровождающейся разрывом кратных связей.