qerik
-
Постов
3565 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
1
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные qerik
-
-
У вас на сей момент есть этилбензол и мета-метилтолуол (ну или м-ксилол). А надо ещё орто- и пара-.
Спасибочки!
А теперь С9Н12 я так понимаю, нужно наше колечко и например, С3Н7? Что ещё можно?) С3Н7 нельзя делить на 2 радикальчика?)
Не то, что можно, а даже нужно! На 2 и на 3.
-
Тогда даже не знаю, чем Вам помочь. Разве что приближать Ph к 6.5 и пытаться эту густую массу добавить. В большом объёме воды легче растворится.
-
А ещё бы орто- и пара- изомеров добавить и жизнь была бы просто замечательна.
-
это дегидрирование спиртов? Медь просто катализатор, а не окислитель?
С CuO - реакция окисления, с Cu - реакция отщепления.
-
-
Нейтральная - это Ph = 7. Щелочная - больше.
Вот оно как... Тогда тут точно должно быть раздельное питание.
Имеется в виду калийные, азотные и фосфорные удобрения каждый - в свое время.
Например, суперфосфат имеет щелочную среду. Много солей кальция нерастворимы.
Кальций вступает в реакцию обмена с другой солью или кислотой, оседает.
В растворе остается слабая фосфорная кислота, которую забивают другие соли.
-
В 4м - фиолетовое окрашивание раствора, там и реагировать-то собственно нечему.
узнать откуда ТС взял такие чудные уравнения?
Вот и мне интересно.
-
С трудом верится.
Есть другие предположения?
-
а что с этими реакциями происходит
16. 2KMnO4 →(t) K2MnO4 + MnO2+ O2↑
7O2 + C6H5OH = 6CO2 + 3H2O
Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3
-
С перегрей вы пожалуй погорячились. Если сильно греть чего нибудь да можно получить.
4FeCl2 + 3O2 = 2Fe2O3 + 4Cl2
Fe2O3 + 6HCl (разб.) = 2FeCl3 + 3H2O (найти воды для диспропорционирования хлора не беда)
FeCl3 + C6H5OH
Ну это конечно дико преувеличено, но вы ошиблись.
Действительно. Какой сложный процесс
Тогда раствор будет фиолетовым, а ТС нужен был черный.
-
А растения в нейтральной среде не могут жить? Или это какой-то особый вид, которому именно кислую среду подавай?
-
было нагревание растворов
Да хоть перегрей растворы, все равно взаимодействовать не будут.
Соляная кислота сильнее фенола, а железо (II) не проявляет амфотерности.
А хлороформ - всего лишь растворитель, нужно ещё какое-то вещество.
15 в условиях реакции фриделя-крафтса проводится нормально
Так-то оно так.
А откуда эти уравнения? Похоже на похмельные мысли.
-
Значит эти удобрения устойчивы только в нейтральной или щелочной среде.
-
Напишите уравнение реакции.
Пишите - проверим как сможем.
-
Там не указано что под действием катализатора, так что отсюда вывод?
Да тут вообщем-то нигде катализатор не указан.
-
Реакция не идет.
15 идет алкилированием.
-
А растениям обязательно Ph <7? У калийной селитры, например, Ph -> 7, а у извести и подавно.
Вы можете делать все правильно, просто Ph down - это какая-то ужасная смесь органических и неорганических (?) кислот, которые разрушают комплексы в удобрении.
Попробуйте добавить, например, аммиачной селитры. Она имеет Ph < 7.
Соляная кислота корни не пожжет, она в соединение войдет и "спустит" Ph до той величины, которая вам нужна.
А аммофоска чем не устраивает?
-
а может быть такое:
13) C6H5OH+FeCl2+H2O-----> 3HCl + (C6H5O)3Fe+H2O
вода слева, вода справа, ОВР с железом, а больше ничего с.о. не меняет.
Образование фенолята железа под действием раствора хлорида железа (III) является качественной реакцией на фенолы (раствор приобретает коричнево-фиолетовую окраску).
Фенол хоть и проявляет свойства слабой кислоты, но хлорид железа (II) ему не осилить.
По хорошему CHCl3 - всего лишь растворитель и в реакцию не вступает.
-
Ни 1 производитель точный состав своего удобрения не скажет.
Попробуйте с соляной кислотой вместо этого Ph down (хотя бы 50-100мл).
Кажется мне, органические соли выпадают в осадок.
А раздельно удобрения никак не подать? Например, составить график поливок: сегодня калийные удобрения, через 3 дня азотные, а через 7 дней - фосфорные.
-
Ну и чем Вам алкилирование не нравится?
А алкилирование как раз нравится.
OH - группа - о-п ориентант.
Может образовываться п-этилфенол.
Насчет 14:
Галогенирование фенолов осуществляют как действием своб. галогенов (за исключением F2), так и с использованием др. реагентов (напр., CuCl2 в ДМФА или CHCl3, трет-бутилгипохлорита, N-бромсукцинимида).
-
-
Если бы ещё знать, что за вещество Вы разбавляли - то было бы совсем хорошо.
-
15 у меня получилась. C6H5OH+C2H5OH----->C6H5OC2H5+H2O
И что же за условия протекания реакции?
-
За счет чего? Это же (-CH2-CHCl-)n
Или всякие красители, пластификаторы и проч?
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
в Решение заданий
Опубликовано
Мета - положения 3 и 5.
Орто - 2 и 6
Пара - 4
Положение 1 - положение первого радикала.