qerik

Дело тут не в том, тяжелое или легкое. Цезий реагирует со взрывом, взрыв - это мгновенное высвобождение энергии. Литий реагирует медленно. За счет бОльшей теплоотдачи, литий не сможет сильно нагреть воду. Цезий же произведёт локальный разогрев, как следствие - мгновенное увеличение парциального давления паров воды и водорода, нагреванию паров и доведению несчастного H2 до температуры самовозгорания. Это приводит к взрыву. Если бросить кг лития в воду, то он будет плавать на поверхности, излучая свет и передавая тепло, но взрыва не будет. Франций бросить в воду... Эх, руки бы таким людям поотрывать. Но, впрочем, сами оторвутся. А если ещё среду подкислить, да в неё кинуть цезий... Вот радости будет.

Mg2+ 2Cl- + 2OH - + 2Na+ = Mg(OH)2 + 2Na+ + 2Cl- Mg(OH)2 + SO42- + 2H+= Mg2+ + SO42- + 2H2O

У вас есть некоторые заблуждения по поводу образования соединений ЩМ. Цезий легко отдает электрон воде с образованием водорода и CsOH. Литий же, как скупой элемент, не очень хочет отдавать электрон, поэтому в реакции ОВР вступает медленнее цезия. Значит и греется он куда меньше, т.к. площадь теплообмена увеличивается за счет медленного распространения. Что ещё раз доказывает относительную безвредность лития.

Думаете, лития там так много? ЖКТ создает себе слабощелочную среду в кишечнике для расщепления жиров, 3-4 грамма гидроксида не помешают сильно. Дорогой друг, а Вы не забыли, что активность доноров растет с увеличением расстояния от ядра до внешнего электронного уровня? Из всех ЩМ самый активный франций цезий, как более изученный. Цезиевая щелочь очень быстро разъедает стекло. Литий ему и в подметки не годится. А электрохимический ряд напряжений... Он лишь иллюстрирует потенциалы металлов, ничего более.

От Вас никак не ожидал услышать, что литий активнее натрия. В батарейках литий находится в виде пластин, но не в виде порошка и никак не в виде жидкости. *Представил следующую ситуацию: батарейка летит по ЖКТ, зацепляется за некий острый вырост, непонятно откуда там взявшийся, который разрезает корпус батарейки и из неё вытекает жидкий расплавленный литий* Соли лития относительно безвредны, в то время как кадмий в любом виде - аккумулирующийся яд, который имеет очень большой период полувывода из организма.

Реакция идет в обратную сторону в данном случае. Ну он же должен хоть чуть-чуть растворяться и переходить в комплексный ион?

n©:n(H) = n(CO2):2n(H2O) потом поделить на n(X) и проверить на кислород.

Даже если будет большой избыток NH4OH? По аналогии с: AgNO3 + HN3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + NH4NO3 азотная кислота посильнее йодоводородной будет.

[Ag(NH3)2]OH тоже имеет право быть.

Ещё как вариант: дышать через трубочку в раствор гидроксида кальция, сначала будет помутнение, а затем снова растворение, если дышать долго. В раствор медного купороса опустить железный гвоздь. К желтой кровяной соли прилить перекись - будет красная кровяная.

Объём кислорода мы нашли (кстати, сделаю небольшую подсказку: объёмы относятся друг к другу так же, как и моли, поэтому переводить не всегда надо. Но если путаетесь - лучше через моли). Теперь находим объём воздуха.

Спасибо за информацию!

Ну вот, теперь пишем уравнения реакций сгорания вышеупомянутых веществ, находим их количество, а затем - количество кислорода.

Это если эфир получается с tкип больше tкип воды? Или в принципе в любом случае? С этилацетатом такой фокус не проходит, так ведь?

2Ca + O2 = 2CaO сколько надо кислорода на сжигание одного моля кальция?

Пишем уравнения реакций, считаем количество нужного кислорода, его объём, делим объём на 0.21 - получаем ответ.

Спасибо. А какие ещё кислоты водоотнимающими свойствами обладают?

Эх, не учел, не учел. Ефим, Вы, как всегда, правы. Я подумал насчет того, что будет сульфироваться кольцо ментола. Или не будет?

Возможно, сейчас сморожу глупость, но 2H2O = H3O+ + OH- H3O+ +2e- = H2 + OH- итого 2H2O + 2e- = H2 + 2OH- С праздником

А если среда сильно щелочная (к примеру, 10 моль/л KOH), то откуда бы там ионам гидроксония взяться? Но все равно водород выделяется, причем весьма активно.

http://ru.wikipedia.org/wiki/CH3COOH

FeSO4 + AgNO3 = Ag + Fe(SO4)(NO3) получается, так, смешанная соль?

Сульфат серебра, соответствующие нитраты, вода. Зависит от температуры нагревания.

В желудке, если бы она приклеилась (каким-то непостижимым образом, ибо там клейкого ничего нет, скорее даже наоборот: задача желудка - это вывести из себя все дальше, в двенадцатиперстную кишку), то со временем оболочка бы растворилась под действием соляной кислоты (которой там, кстати, менее 1 процента) и соли из разряженной батарейки поступали бы в ЖКТ. Во время разряда литий превращается в соль, обычно - в хлорид. В том количестве, в котором он содержится в "таблетке", особой опасности не представляет, за исключением разве что возможности механического повреждения тканей кишечника корпусом батарейки. Я бы больше за никель-кадмиевые аккумуляторы опасался, чем за литиевые батарейки. Сразу может и не накатит, но вот со временем... Только вы это, сначала разрядите :D Кстати, по поводу больно: есть такой мужчина, он занимается тем, что глотает всякие предметы, один раз проглотил полкило металлических гаек. А ещё цепочку проглатывал стальную длиной около двух метров