lexey

Ой мляяя, вспомнились две кубовые открытые ванны с ацетоном для обезжиривания на одном из предприятий оборонки, ажно снова передернуло. И ведь на вопрос "а оно еще не горело?" ответили "ну было однажды".

Возни же с ним много.

Странно, а именно так оружие и оксидируется. "Ржавый лак"?

Так просто визуально не оценить сколько его растворилось. Как правильно уже сказано, все растворители обезжиривают практически только за счет растворения жиров/масел. Куда лучше обезжиривают щелочные и ПАВ-содержащие растворы, там уже происходит и омыление, и эмульгирование, и снижение поверхностного натяжения.

1. Активация на время обработки не влияет, она "лишь" удаляет тончайшие/невидимые оксидные пленки с поверхности металла, которые могли образоваться при подготовке деталей (обезжиривание, промывки, перенос по воздуху и пр.). Для этого чаще всего используются соляная или серная кислоты в концентрации 50-100 г/л. Аккумуляторная серная, либо соляная из хозтоваров вполне подходят. Но и оксидировать 90 минут многовато, 40-60 минут вполне достаточно. 2. "Отстаивать" не надо, но порою требуется, чтобы в растворе накопилось какое-то количество железа. Для этого на часик-полтора завешивают какую-нибудь ненужную деталь/болванку из черной стали. 3. Вдыхание аэрозоля щелочи единоразово опасно разве что кашлем (если только не делать ингаляцию над емкостью). Длительное время дышать аэрозолью не получится чисто физиологически, раздражение органов дыхания будет такое, что поневоле захочется на свежий воздух. Для 3М-ких респираторов есть патроны для защиты от щелочей. На открытом воздухе достаточно стоять с наветренной стороны. 4. Для утилизации - разбавить большим объемом воды и осторожно нейтрализовать кислотой. Большего дома не сделать (от нитратов и нитритов так просто не избавиться).

Ну зачем так кричать? Не глухие. Я аж от экрана отшатнулся...

Ну, во-первых необходимо более развернутое тех.задание: что за покрытие, его фукциональное назначение, характеристика деталей и много-много всего прочего. Во-вторых это больше относится к разделу "Работа".

Иначе говоря - Вам нужен проект

А почему бы и "да"?

Так то да, но уж проще растворять в той же емкости, в которой будет оксидироваться.

Крепкий раствор щелочи для стекла не есть sehr gut, кроме того ружье не влезет.

Методики ПНД Ф 14.ххххххххх Количественный химический анализ вод

NaOH - 500-700 г/л NaNO3 - 50-100 г/л NaNO2 - 150-250 г/л Температура - 135-145 И не на литр воды, а на литр раствора. Т.е. после растворения компонентов долить воды до 1 л. Да, кстати, при растворении щелочи раствор сильно разогревается и летит ее аэрозоль, накашляться можно от души.

Про состав с сульфидом свинца ничего не скажу, не работал с таким. Лучше придерживаться рекомендуемого значения pH, это сказывается на скорости осаждения никеля, стойкости раствора к саморазложению. И не стоит готовить растворы по максимальным концентрациям, лучше брать средние значения, тогда не будет ошибки не в плюс, не в минус. При разогреве и во время процесса следить за температурой, не допускать перегрева. По мере испарения воды поддерживать объем раствора доливом дистиллированной воды. Хим. осаждение никеля сопровождается выделением водорода, а его бурное выделение свидетельствует о достаточно высокой скорости осаждения. Для алюминия лучше использовать раствор состава: - никель хлористый - 22-25 г/л; - натрия гипофосфит - 32-38 г/л; - аммоний хлористый - 45-55 г/л; - аммиак (25%) - 45-55 мл/л; - натрий лимоннокислый - 75-85 г/л; - натрий азотистокислый - 0,02-0,1 г/л. pH - 8-9 Температура - 96-98 Некоторые вещества могут выполнить несколько функций, например быть буферной добавкой и стабилизатором.

Естессно, одного святого духа мало.

Чтобы нагадить кому-то? Ну дык дурное дело не хитрое - своим умом.

Спамер-некромант?

Перетирали уже эту тему.

В состав любого раствора химического никелирования входят: - соль никеля (сульфат никеля, хлорид никеля); - восстановитель (обычно гипофосфит натрия - образуется покрытие никель-фосфор, боргидрид натрия - образуется покрытие никель-бор); - буферная добавка (уксуснокислый натрий, молочная кислота, малеиновокислый натрий, адипиновую кислоту и пр. и пр.); - комплексообразователь (лимоннокислый натрий, аммиак); - стабилизатор (тиомочевина, тиосульфат натрия, сульфид свинца и пр.). Добавлять что-то лишнее не имеет смысла, что-то исключать - тем более не желательно. Составы есть например в ГОСТ 9.305-84, карта 42. Кстати, какая подготовка поверхности проводилась?

Тысячи их.

Хлорид тоже используется в слабокислых электролитах с хлористым аммонием или калием. На хлористоаммонийном с хлоридом цинка сейчас работаю.

В цинковании, для цинкования, в общем в гальванике.

Идея не мертвая, а решение скорее элементарное - металлы в виде солей придают цвет пламени.

Способы реализации - это к маркетологам. Технико-химическая сторона вопроса уже решена? Если только на уровне идеи, то ее решение будет стоить очень дорого. P.S. На MRE'шках (американский аналог ИРП) например присутствует индикатор времени-и-температуры (Time and Temperature indicator).

TiCl2 + O2 → TiO2 + Cl2↑