Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

St2Ra3nn8ik

Участник
  • Постов

    5753
  • Зарегистрирован

  • Победитель дней

    78

Сообщения, опубликованные St2Ra3nn8ik

  1. Мне больше понравился метод борьбы против кариеса, примененный одной американской биокомпанией (Прочитал в журн. "в мире науки" за 2010г.).

      Они взяли вызывающие кариес бактерии (Streptococcus mutans), и модифицировали их геном так, чтобы те не вырабатывали из углеводов кислоту. Более того, эти ГМ-бактерии вытесняют из ротовой полости вредные природные (немодифицированные) штаммы, в результате чего человек, вакцинированный такими бактериями, навсегда избавляется от кариеса, даже продложая есть сладкое (кариес в таком случае может возникнуть только в случае избыточного поедания кислого, бактерии от этого, естественно, не помогут, поскольку кислота привносится извне).

    • Like 1
  2. Просто добавляете в субстрат для червей водный раствор натриевой соли флуоресцеина - уранин (урана не содержит, просто его раствор по цвету и флюоресценции похож на расторы солей уранила). Уранин можно попытаться поискать в аптеках под названиями: Флюоресцит, Флюрената раствор, либо создать тему в разделе форума "барахолка" типа: "Куплю уранин". Много его не надо, 1 г. хватит очень надолго.

     

    Качество пропитки червей проверяете "черной" УФ-лампой.

  3. Да чего червям будет-то от флуоресцеина? Его даже как диагностический препарат применяют в офтальмологии для людей. Тык. Еще.

     

    PS. Лет 10 назад кормил комаров раствором флуоресцеина с сахаром. В УФ они прикольно светились. :lol:  (Немного рекламы: "Флуоресцеин - сделайте из вашего комара светлячка!").

    • Like 3
  4. Всем привет! Прошу прощения, если ошибся разделом.

     

    Друзья, прошу помощьи, так как являюсь очень круглым нулем в химии. Столкнулся с острой необходимостью сделать некоторый объем эпоксидной смолы максимально жидким, чтобы пропитать плотный минерал (камень). В обычном вяло-текучем состоянии смола всего-лишь укрывает изделие, но не пропитывает его. В итоге, при механических воздействиях покрытие отслаивается. Тем не менее, другими, более жидкими веществами, типа акриловых грунтов (текучие, как вода), все успешно пропитывается на некоторую глубину и после высыхания никак не отделяется от изделия. 

     

    1. Возможно ли это?

    2. Как, чем и до какой степени можно разжижать без потери свойств затвердевшей смолы?

     

    Спасибо

    Поместите ваше изделие в вакуумную камеру и залейте его эпосидкой под вакуумом, затем стравите вакуум - атмосферным давлением эпоксидку вдавит в поры камня. Для этого метода подойдет и обычная эпоксидка - не разжиженная

     Так, по крайней мере, пропитывают эпоксидкой разные трансформаторы и не только их...

  5. Магниевая стружка, и техническая соляная кислота в ампуле. Пробойником пробиваете крышечку нагревательного патрона, суёте дальше, и пробиваете ампулу, немножко поколотили - и реакция начинается. Только нельзя запускать патрон, если температура выше определённого значения, вроде бы 2-3 С, точно не помню, так как реакция будет идти слишком бурно, и содержимое патрона разбрызгается.

    Всё рассчитано как раз на использование в мороз.

    Какая соляная кислота?! В ампулах нагревательных патронов концентрированный раствор CuCl2 насыщенного зеленого цвета (знаю, в 1995-м разбирал). Его реакция с магнием тоже экзотермическая, но зато газовыделения нет, хотя как верно замечено, их нельзя применять выше определенной температуры, иначе раствор вскипит и его выбросит.

     

    PS. Насчет применения ВПХР все написано в инструкции к нему.

  6. Эээ... Джентльмены (и возможно Леди), а скажите пожалуйста такую вещь про смесь ацетата серебра с аммиаком.

     

    Где это можно купить недорого?

     

    Дело в том, что такая смесь - это прозрачные электропроводящие чернила  :rolleyes:

    Эту смесь нужно готовить строго перед применнением! Аммиачные комплексы серебра неустойчивы и при хранени образуют взрывчатые нитриды серебра.

    А насчет покупки - так вам в раздел курилка. Там и просите ацетат серебра. А аммиак (10% - нашатырный спирт) есть в аптеках.

  7. Что верно, то верно - для люминофоров нужны очень чистые реактивы, тем более для качественных люминофоров.

    Но я сам столкнулся с редким исключением из правила: в доинтернетовские, а точнее, даже в детские времена я для опытов купил сульфат калия технической чистоты (попросту - удобрение), перекристаллизовал его один раз, получив "реактив" квалификации "хзч", из которого растил довольно симпатичные и крупные кристаллы. Да и "забыл" про него. Казалось бы, ничего особенного.

       Но...  Достал я недавно один из этих кристаллов и облучил интенсивным УФ-светом на 365 нм. Если бы сульфат калия был бы чистым, то естественно, не было бы никакой реакции: ну не люминесцирует чистый K2SO4 в УФ-А. Но как уже сказано, чистым он не был, и какие то примеси в кристалле от ультрафиолета засветились светло-голубоватым светом средней интенсивности. Тоже вроде бы ничего, только вот оказалось, что после выключения ультрафиолета кристалл довльно ярко фосфоресцировал зеленым светом с периодом полугашения примерно 0,5 сек. Фосфоресценцию удалось даже сфотографировать (за качество фото (особенно второго) сильно не пинайте: фотоаппарат не профессиональный, и извините за размер картинки: ужать не удалось).

     

    Понятно, что это фосфоресцения каких-то примесей. Перекрсталлизация от них не избавляет или почти не избавляет (скорее всего, нужно больше перекристаллизаций для очистки). Водный раствор этого "хзч" сульфата тоже люминесцирует голубоватым, но не фосфоресцирует вовсе, однако если выпарить и него воду, то полученные кристаллы K2SO4 фосфоресцируют.

     

    1-е фото: при белом свете.

     

    post-67213-0-84456100-1455293903_thumb.jpg

     

    2-е фото: фосфоресценция сразу после выключения ультрафиолета.

     

    post-67213-0-63444000-1455293992_thumb.jpg

    • Like 1
  8. Вандивая, Хромовая, Марганцовая

    H3VOH2Cr2O7HMgO4

    Пусть знатоки неорг. химии меня поправят, если что не так.

    Ванадиевая - H3VO4, HMnO4.  H2Cr2O7 - двухромовая.

     

    Из "металлических" есть еще молибденовая H2MoO4, вольфрамовая H2WO4 обе легко образуют поли- и гетерополикислоты), технециевая HTcO4, рениевая HReO4, урановая H2UO4 (амфотерна), и даже железная H2FeO4 (устойчивы только ее соли, по крайней мере при н.у.) кислота.

    • Like 3
  9. Да, свинец и уран наиболее эффективные поглотители, но у них низкая плотность и фольфрам предпочтительнее при изготовлении переносной защиты (защитные костюмы, переносные экраны).

    Это у урана то низкая плотность?! 19,12 г/см3 это мало? Это же почти как у вольфрама (19,27 г/см3; и который, кстати, вольфрам а не "фольфрам"!).

       И несмотря на близкую (чуть меньшую плотность) уран эффективнее вольфрама экранирует более жесткую гамму, поскольку важна не только общая плотность материала, но и электрический заряд его атомных ядер: чем больше заряд, тем больше вокруг них электронов и тем сильнее к ним эти электроны (в основном внутренние) притягиваются, а следовательно тем лучше они и гамму "утилизируют" (у урана заряд 92; в зависимости от энергии γ-излучения, существуют несколько различных механизмов его поглощения: комптон-эффект, рождение e-e+-пар (при Е>1,022МэВ), ядерный фотоэффект (вышибание нуклонов из ядер; более жестким излучением >8 МэВ), и, чем тяжелее ядра, тем эффективнее идут эти процессы).

    Но после урана из дешевых вольфрам действительно лучший (про иридий, платину не говорю - они лучше вольфрама (ρ=22,65 и 21,45 соответственно и заряды их ядер 77, 78 против 74 у вольфрама), но намного дороже).

     

    PS.  Вот у свинца действительно для этого "низкая" плотность - 11,3 г/см3, и он слабее экранирует.

  10. Часы оставил дома, когда сам там не нахожусь, поломку выложу вечером, а сам ремешок выглядит так:

    casio-ef-552-10357533--dac63a9cca2d9de24

    Судя по этому фото, он из обычного пластифицированного ПВХ...

     

     

     браслет может быть только золотой.

    А как же платина, иридий или хотя бы вольфрам?post-67213-0-22013800-1453234257.gif ;)

    Но по мне, самый труЪ браслет из урана!post-67213-0-92900200-1453234210.gif

  11.    Кристаллические решетки металлов построены из ионов. погруженных в электронный газ. См. Металлическая связь.

    Кристаллические решетки других веществ (неметаллов) построены либо из атомов (напр. алмаз, красный фосфор, инертные газы и пр.), либо из молекул (вода, сера, белый фосфор и пр.), либо из ионов противоположного знака заряда (соли).

  12. Значит вы считаете что атомов металла как таковых в кристаллической решетке металлов нет?

    Да. Атомы металлы существуют только в парообразном состоянии (но при температуре ниже температуры термической ионизации).

    Про металлы для начала прочитайте здесь и здесь. Во второй ссылке обратите внимание на раздел "Электронное строение".

  13. почитайте про получение чистой H2CO3 из NH4HCO3 и механизм ее мгновенного цепного разложения при попадании даже 4-х молекул воды.

    Извините, что вмешиваюсь, но можно поподробнее про получение чистой H2CO3 из NH4HCO3. Где можно прочитать?

  14. 1. А куда деваются эти валентные электроны?

    2. Как у вас ионы могут отдавать электроны?

    1. Валентные электроны от перешедших в раствор ионов металла остаются в той части металла, которая в раствор не перешла (т.е. в металлической пластине), и как я уже писал выше, от этого пластина зарядится отрицательно.

     

    2. В данном случае ионы металла из пластины изначально, еще в пластине уже являются ионами, а их электроны летают рядом (почитайте про зонную структуру металлов). Просто, повторюсь, в раствор они переходят, оставляя электроны в массе металла.

     Но в общем случае ионы металла переменной валентности, находящегося в низкой степени окисления, могут, окисляясь отдавать дополнительные электроны, например: Fe2+ → Fe3+ + e-.

     

     

    PS. Да, я уже более 22 лет знаю, что из меня получился бы не слишком хорошийй учитель: плохо получается объяснять... :ah:  Вот учиться проще. :lol:

    • Like 1
×
×
  • Создать...