St2Ra3nn8ik
-
Постов
5630 -
Зарегистрирован
-
Победитель дней
76
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные St2Ra3nn8ik
-
-
-
Радон из тория (точнее, из дочернего от него Ra224). Еще в начале ХХ века при исследовании препаратов тория было замечено, что его радиоактивность "сдувается" сквозняками.
-
Подскажите, как объяснить то, что фон в закрытой лаборатории утром 0,16 МкЗв/час , к обеду 0.05- 0.07 МкЗв/час. К вечеру стабильно 0,05 МкЗв/час. Помещение весь день открыто. Больше ничего не меняется.
Может, просто за день радон выветривается, а за ночь опять накапливается?
Возможно меняется космический фон за счет вращения Земли
Насколько помнится, космофон изотропен.
-
Царская водка здесь не при чем. Просто соляная кислота при приливании ее к раствору нитрата серебра реагирует с ним с образованием малорастворимого хлорида серебра - он идет в осадок, а примеси (если они есть) остаются в растворе. Вместо солянки здесь можно взять просто раствор хлорида натрия, это тоже дает осадок хлорида. Но ведь вы и так уже хлорид серебра получили, зачем же по новой то его делать??
-
Да, должен был измениться цвет с белого/светло-серого на темно-серый (цвет порошка серебра).
Я то делал с цинком и подкислял соляной кислотой - все работало, а алюминий за счет окисной пленки может пассивироваться, из-за чего реакция идет слишком медленно; об этом я не подумал...
Еще можно попробовать восстановить не алюминием, а железом: гвоздей бросьте туда, только выньте алюминий. И снова нагрейте.
Или постарайтесь все-таки достать цинк (я его добывал из солевых батареек).
PS. Тогда же я пытался восстановить формалином аммиакат ( реакция "серебряного зеркала"), но почему-то не вышло (может, формалин старый), глюкозой не пробовал.
PPS. Забыл предупредить: нужно сначала проделать тестовые опыты с небольшим количеством хлорида серебра (в пробирке), и когда все получится в небольшом масштабе, тогда уже делать с большим его количеством.
-
Большое спасибо.Еще раз проверю,все ли верно понимаю.Нужно взять 100 мл. воды,добавить 1 мл. электролита.Далее забросить отфильтрованную мною смесь,добавить кусочки алюминия,подогреть до 80-90С,отфильтровать.Все ли верно я понимаю?,с ув.
Да, серку можно добавлять приблизительно. Греете пару часов, чтобы все прореагировало (я когда делал, просто поставил стакан с этой смесью в термос с горячей водой). Потом как прореагирует, как уже сказано, несколько раз промываете от раствора солей алюминия. Промыть можно на фильтре.
PS. Все, спать пойду.
-
У меня есть электролит 1:27.Сколько его добавить нужно?Алюминия пару небольших кусочков будет достаточно?
Попробуйте для начала 1мл электролита на 100мл. воды.
С серкой не пробовал, подозреваю что не получится ничего. Нужна соляная кислота.
Ну так можно же и проверить. Ничего ведь не теряете. Серебро от этого точно не пропадет.
-
Алюминий нужно брать по уравнению: 3AgCl+Al=3Ag+AlCl3, но с избытком. В случае алюминия все же посоветую подкислить для предотвращения гидролиза хлорида алюминия (купите в автомаге электролит: это и есть 36% раствор серной кислоты). Часть алюминия растворится. Потом нужно промыть осадок и плавить.
-
Можно и без подкисления (просто оно немного ускоряет восстановление).Попробуйте взять вместо цинка кусочки алюминия.
-
Сушить и светить на него было необязательно.
Поместите теперь ваш хлорид серебра в емкость, залейте водой (лучше дистиллированной), подкислите несколькими каплями кислоты (соляной, серной, но не азотной), положите туда кусочки цинка и подогрейте примерно до 80 оС. Через 2-3 ч. осадок станет темно-серым (это и будет восстановленное серебро).
После этого выберите остатки цинка и осторожно промойте осадок несколько раз чистой водой от образовавшегося хлорида цинка. И уже затем просушите его, поместите в глиняную или графитовую форму, присыпьте бурой, и плавьте.
-
Точно не скажу, но это какой-то ТОС (топливно-окислительная смесь; например, медленногорящий черный пoрox на не слишком мелком угле, который при этом не слишком пачкается (иначе записку не прочитать и до её сгорания), но скорее не пoрox, а что-то другое). Контейнер для записки при этом должен быть с отверстиями для выхода газов, иначе взорвется!
PS. Советую вам обратиться к Nil admirari в тему "пиротехника" в разделе "общий" данного форума. Там посоветуют безопасный пиросостав.
-
Они не самовозгорающиеся. Если приглядется, то при извлечении этой бумажки из контейнера там еще высыпался какой-то порошок, который является пиротехнической смесью; бумага может быть нитрованой (нитроцеллюлоза), а может и обычной, но достаточно тонкой, чтобы сгореть быстро от этой смеси. Воспламенение там скорее всего электрическое (видно, что капсула с подсказкой не просто лежит, а от нее идет провод), по таймеру.
-
. Получается что по корпусу вагона бегут токи по сотни ампер. Интересно греется ли корпус вагона и как в вагоне работает обычный магнитный компас ?))
Не должен ток бежать по вагонам: он уходит на питание электродвигателей поезда.
Раскаленный до нескольких сотен градусов NaOH очень даже "взрывается" - но не химически. Просто раскаленная капля заставляет резко вскипеть воду.
-
Все элементы тяжелее железа склонны к распаду, а все элементы легче - к синтезу за счет квантового туннелирования с образованием стабильных изотопов железа, в основном Fe56 - этот изотоп обладает максимумом энергии связи на нуклон:
Эти процессы очень медленно протекают, и по расчетам, все вещество вселенной постепенно превратится в железо примерно за 101500 лет. Таким образом выходит, что по настоящему стабильно только железо. Но это возможно только если стабильны протоны, иначе нестабильны все элементы.
-
Не все. Существуют и магнитожесткие ферриты.
-
Зачётна ! Тока смотри шоб он воды не хлебанул - тады ему кирдык ! Двигло внутри без защиты - сразу сгорит .
Так предохранительную склянку между бунзеном и компрессором поставить - тогда вода не попадет.
-
Да, именно электролизом его и можно получить (сам так делал 2,5 года назад). Вольфрамовый анод будет растворяться в NaOH, катод останется неизменным.
-
-
Возможно и получится. Но реакция точно на этом не остановится.. и вы, вероятнее всего, получите на выходе сульфат щелочного металла и азотную кислоту.
Какая азотная кислота? В расплаве селитры и диоксиде серы нет водорода. Тогда уж получится сульфат щелочного металла и оксиды азота.
-
-
Не просто будет испаряться, он полностью испарится (в бесконечный-то объем).
-
1
-
-
учтите, что характеристика топлива никак не ограничивается октановым числом. Добавите бензола - повысится коксуемость и повысится температура замерзания. Добудете ТЭС - усилится коррозия движка. МТБЭ - тоже не беспредельное улучшение.
Там идет пропан-бутановая фракция. Для этана критическая температура ниже нуля, поэтому его не сжижить, а пентаны - уже жидкости, кроме неопентана, и давление паров при температуре эксплуатации недотягивает до нужных значений. Так что только пропан с бутаном.
Неверно. У этана tкрит +32,3 °С. т.е. выше нуля (почти как у CO2), так что его можно сжижать давлением при комнатной температуре.
-
скажите карбонат,или гидрокарбонат калия,в магазинах или аптеках бывает? имеются ввиду продуктовые,или хозтоварные,или сельхоз магазины...
Видел карбонат калия в Чип и Дипе, и кажется, на радиорынке.
-
У Карякина говорится о кипении 100% кислоты, а не 36% электролита. Именно она начинает кипеть при 290 оС с выделением белых паров SO3. Т.е. ее концентрация пр этом падает до 98,3%!
Из 75-90% кислоты SO3 не полетит.
Под аккумуляторной кислотой там подразумевается не готовый электролит, а кислота по чистоте пригодная для приготовления электролита путем ее разбавления водой.
А электролит упаривают до начала выделения паров.
PS. Карякин врядли стал бы писать об упаривании электролита.
УФ излучение для глаз
в Техника безопасности
Опубликовано
Оконное стекло не пропускает жесткий УФ, но пропускает УФ-А 350-400нм. УФ-А роговицу не обжигает, но при слишком длительном воздействии может поведить сетчатку.