59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
"6KOH + 3Cl2 --> KClO3 + 5KCl + 3H2O"
Что тут неправильно?
"NH4Cl + NaOH --> NH4OH + NaCl"
Надо было указать разложение гидроксида аммония? Или предоставить другую запись этой формулы?
NH4Cl + NaOH --> H2O + NaCl + NH3↑
"во втором условие дописать"
6KOH + 3Cl2 -->t° KClO3 + 5KCl + 3H2O
Так, что ли?)
-
1.
CuSO4 + 2NaOH --> Na2SO4 + Cu(OH)2↓ - образование синего осадка
Гидроксид меди амфотерен, поэтому может взаимодействовать со щелочами:
Cu(OH)2 + 2KOH --> K2[Cu(OH)4] (тут я немного сомневаюсь, но должно быть так)
2.
Ca(OH)2 + CO2 --> CaCO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2 --> Ca(HCO3)2
Ионные уравнения уж потрудитесь сами написать.
С названиями, думаю, тоже справитесь. Если нет - пишите, помогу.
-
KOH 2,9
-
CO2 + C --> 2CO↑
Кажется, так.
Монооксид углерода не взаимодействует с гидроксидом кальция, а, судя по реакции, объём образовавшегося газа должен быть равен 6л. Делим значение объёма образовавшегося газа на 6 (т.к. столько должно было получиться).
3,6/6 = 0,6 = 60%
-
а) 2KMnO4 + 16HCl ---> 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
b)PbO2 + 4HCl ---> PbCl2 + 2H2O + Cl2↑
c) KClO3 + 6HCl ---> KCl + 3H2O + 3Cl2↑
HCl ---> Cl2 ---> KClO3 ---> KCl ---> HCl ---> NH4Cl ---> NaCl ---> AgCl
1) 4HCl + Ca(OCl)2 --> CaCl2 + 2H2O + Cl2↑
2) 6KOH + 3Cl2 --> KClO3 + 5KCl + 3H2O
3) 2KClO3 --> 2KCl + 3O2
4) 2KCl + H2SO4 --> 2HCl + K2SO4
5) NH3 + HCl --> NH4Cl
6) NH4Cl + NaOH --> NH4OH + NaCl
7) NaCl + AgNO3 --> NaNO3 + AgCl↓
-
"при каких изменениях температуры , давления и концентрации начальных и конечных веществ можно увеличить выход аммиака в реакции"
Это по принципу Ле-Шателье? Тогда следует понизить температуру, повысить давление и концентрацию одного из газов.
"если не сложно хотелось бы ещё увидеть уравнение константы равновесия этой реакции =)))"
Тут уж, извините, не силён...
-
31,6г / 100г *100% =31,6% ( -_- )
Если в условии было бы сказано, что в 100 граммах р-ра содержится 31,6 грамма соли, тогда ответ был бы верным.
В условии же сказано, что на 100 грамм воды приходится 31,6 грамма нитрата калия.
Как я понимаю, нужно делить массу нитрата в растворе не на массу воды, а на массу всего раствора, то есть:
31,6*100/131.6 = 24%
-
Нашёл целый список книг на соответствующем сайте.
-
Если известны темы, которые нужно изучать, то я, возможно, смогу помочь)
Нашёл книгу 1971-го года, вот основные разделы:
1) Законы геометрической кристаллографии
2) Геометрическая теория структуры кристалла
3) Основные понятия кристаллохимии
4) Кристаллохимия простых в-в и химических соединений
Но качество всё-таки не лучшее...
Скачать можно здесь.
Сайт требует регистрации, но он меня уже не раз выручал)
-
aversun, но... Может у меня ближе к ночи левое полушарие мозга погружается в ждущий режим, однако я не могу расставить коэффициенты... Не выходит чего-то...
-
aversun, спасибо, я ведь как всегда запутался... Всё никак не доберусь до подробного изучения ОВР.
-
Я только начинаю понимать процессы в ОВР, так что могу лишь порассуждать. Поправьте меня, если допущу ошибку)
KBr+KClO+HCl=
Гипохлорит калия KClO реагирует с кислотой HCl с выделением хлора Cl2, а хлор замещает бром в бромиде калия KBr, так как хлор более активный галоген.
Тогда получается:
KClO + 2HCl --> KCl + H2O + Cl2
2KBr + Cl2 --> 2KCl + Br2
и, собственно, вся реакция:
2KBr + KClO + 2HCl --> 3KCl + H2O + Br2
-
Этиленгликоль - простейший представитель полиолов (многоатомных спиртов).
Химические свойства этиленгликоля определяются наличием в его молекуле двух гидроксильных групп.
Этиленгликоль может вступать в любые реакции, характерные для одноатомных спиртов. При действии на него щелочных металлов или щелочей этих металлов образуются гликоляты.
При взаимодействии с органическими кислотами или их ангидридами этиленгликоль образует сложные эфиры. Ациклические сложные эфиры угольной кислоты образуются при взаимодействии этиленглюколя со сложными эфирами угольной кислоты, а при взаимодействии с вицинальными диальдегидами получаются бициклические соединения. При окислении этиленгликоля в зависимости от условий и применяемых окислителей окисляется одна или обе ОН-группы. При этом можно получить такие продукты как гликолевый альдегид, гликолевую кислоту, глиоксаль, глиоксалевая кислота, щавелевая кислота, двуокись углерода.
Этиленгликоль используется при синтезе многих важных органических соединений, в том числе полимеров, в качестве растворителя и даже в производстве чернил и паст для шариковых ручек.
Источник: http://www.izl.ru/glikoli.htm
Уравнения реакций
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем 59595959
"На счет первой не знаю, впервые такую вижу... Может так оно и есть"
Где-то читал о таком способе получения хлора (хлорная известь + соляная кислота), отсюда и вывел уравнение реакции.
"Ну без этого будет KCl + KClO + H2O, а вот нагреть и самое то"
Спасибо, буду знать)