59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
1. У элементов изменяются степени окисления, значит, это ОВР. Реакция необратима - ответ "в)".
2. Тут я не абсолютно уверен, но мне кажется, что это "а)".
3. Не совсем разобрался. То ли "в)", то ли "г)". Думаю, кто-нибудь уточнит.
4. "б)".
5. "г)".
6. не могу определить
7. "а)".
8. На мой взгляд, это "б)".
9. "в)".
10. "б)".
11:
1-д
2-в
3-г
4-а
12. Думаю, это температура.
13.
2FeO + С → 2Fe + СО2
Fe+2 +2e- --> Fe0___| 2 окислитель
Co-4e- --> C+4_____| 1 восстановитель
------------------------
У меня уже нет времени, так что потом допишу, если будет необходимость.
-
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
Да, именно так у меня и получилось.
Остаются только расчёты.
--------------------------------------------
У меня получился следующий ответ:
w(FeCl2) = 70%
w(FeCl3) = 24,1%
Остальное - растворитель, т.е. вода.
Если кто-то решал - проверьте, пожалуйста.
-
А почему именно FeCl3?
Fe3O4 - это спек, выражающийся формулой FeO*Fe2O3
В таком случае, разве не два хлорида образуется?
FeCl2 и FeCl3
"FeCl3 + Fe = 3FeCl2"
"Fe3O4 + Fe = 4FeO"
Ни одна из этих реакций не кажется мне правдоподобной.
Там идёт взаимодействие кислоты с железом, а вы, imho, написали уравнения несуществующих реакций.
-
-
Если реакция прошла до конца, то пластинки уже не будет. Будет просто осадок массой ~33,38г.
-
К примеру, фосфин - PH3. Полезная штука, надо заметить.
-
"1) Как вы думаете за сколько времени можно хорошо изучить химию?"
Весь школьный курс, на мой взгляд, при хорошем стремлении можно изучить за год или меньше. Я совсем недавно начал изучать химию,
самостоятельно. Это не так просто, но если добыть хороших книг, то можно облегчить изучение материала.
Рекомендую взять учебник Г.Е. Рудзитиса (7-11 класс) или П.П. Попель, Л.С. Крикля (7-11 класс).
Кроме того, настоятельно рекомендую приобрести справочник по элементарной химии А.Т. Пилипенко, В.Я. Починок, И.П. Середа, Ф.Д. Шевченко и задачник "Конкурсные задачи по химии" И.П. Середа .
Еще хорошая книга - "Стандартные алгоритмы решения нестандартных химических задач" И.В. Свитанько, В. В. Кисин, С. С. Чуранов.
Последние два можно скачать тут: http://chemistry-che...-Olimpiada.html
Это для начала... Базовый курс...
-
"3) На 300г сульфата цинка впустили 20г пластинку магния. Через определённое время пластинку взяли и высущели, которая масса стало"
Какова массовая доля сульфата цинка в растворе? Или какой стала масса пластинки после взаимодействия с раствором? Или как изменилась масса пластинки?
Условие неполное, так что без доп. данных ничего нельзя сделать.
-
Конечно, можно. Подожди несколько минут.
Сделано.
-
Ну точно, нагрев я не учёл. Cu(OH)2 при весьма слабом нагреве разлагается.
-
Ты уверен, что это был медный купорос? Ибо мне эта тёмно-зелёная кашица напоминает гидроокись железа, что приводит к следующему выводу: это был железный купорос. Хотя не факт. Опиши свой "купорос" по виду.
Кстати, с чего это ты ожидал увидеть белый осадок? Гидроксид меди, вроде как, синего цвета.
-
1) 5Na2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 --> 5O2 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4
Mn+7 +5e- --> Mn+2__.| 2_____окислитель
2O-1 -2e- --> O20____| 5_____.восстановитель
2) 3Na2SO3 + 2HNO3 --> 3Na2SO4 + 2NO + H2O
S+4 -2e- --> S+6__.| 3________восстановитель
N+5 +3e- --> N+2__| 2________.окислитель
3) 4CoBr2 + O2 + 8KOH + 2H2O --> 4Co(OH)3 + 8KBr
Co+2 -1e- --> Co+3_| 4_______восстановитель
O20 +4e- --> 2Co-2_| 1_______окислитель
-
-
-
М.б. так:
SO2 + 2HNO3 --> H2SO4 + 2NO2↑
-
Тогда нужно просто создать необходимые условия хранения, и всего делов.
-
Не совсем по теме, но...
"Сера есть, около 2-3 кг, через пару месяцев подходит срок утилизации"
А что с ней, собственно, может случится, с серой-то? :closedeyes:
-
Хм... Пересчитал - получилось 16%...
Тогда буду описывать всё решение. Если кто найдёт ошибку - сообщите, пожалуйста.
Было в р-ре 8г соли, прибавили 50г соли, но это кристаллогидрат. Из моих расчётов выходит, что на 50г пентагидрата сульфата меди приходится 32г самого сульфата меди (без кристаллизационной воды). Тогда m2(CuSO4) = 8 + 32 = 40 (г); mр-ра = 200 + 50 = 250 (г); w2(CuSO4) = 40*100/250 = 16%.
-
Примерно 15%. Если нужны расчёты - пишите в ЛС.
-
akula, подтверждаю, это заблуждение, причём опасное.
В некоторых случаях ОВ начинают ещё быстрее "усваиваться" организмом, что ускоряет и усугубляет процесс отравления.
-
Ладно, названия:
CuSO4 - сульфат меди (||) - в скобках указана валентность меди, она указывается в тех случаях, когда валентность переменна
NaOH - гидроксид натрия
и аналогично записываются продукты реакции, то есть
Na2SO4 - сульфат натрия
Cu(OH)2 - гидроксид меди (||)
KOH - гидроксид калия
K2[Cu(OH)4] - насколько я понимаю, название будет следующим: тетрагидроксокупрат калия, где "гидроксо" обозначает гидроксильную группу (OH), "тетра" - кол-во этих групп (4), а "купрат" - то, что это комплексное соединение с медью. Объясняю я не так точно, как надо, но сейчас главное, чтобы появилось понимание того, что я объясняю.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
CO2 - диоксид углерода, или оксид углерода (|V)
CaCO3 - карбонат кальция
Ca(HCO3)2 - гидрокарбонат кальция
Ионные уравнения я что-то подзабыл O_o Напомните-ка мне, может ли быть в сокращённом ионном уравнении в продуктах реакции только анион? Мне кажется, что нет, так что я буду записывать их в полном виде.
1) Cu2+ + SO42- +2Na+ + 2OH- --> 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2
2)Cu(OH)2 + 2K+ + 2OH- --> 2K+ + [Cu(OH)4]2-
3)Ca2+ + 2OH- + CO2 --> CaCO3↓ + H2O
4)Ca2+ + 2OH- + 2CO2 --> Ca2+ + 2HCO3-
Хм... А воду не записывают в ионном уравнении как амфолит (H+ + OH-)? Совсем забыл(
"гидроксид меди (II) - никак не амфотерен, может реагировать с кислотами с образованием солей"
То есть, амфотерные гидроксиды не могут реагировать с кислотами с образованием солей? x))
----(добавлено несколько позже, ближе к ночи)----
Вот, специально для Вас я поискал информацию по тетрагидроксокупрату калия, и внезапно оказалось, что я привёл совершенно верную формулу его образования. Ознакомиться можно тут: http://www.alhimik.ru/demop/gl9.htm
Если этой информации не хватает, можете поискать такое же соединение, только с катионом натрия (у них с калием весьма схожие хим. св-ва), о нём больше информации можно извлечь.
"Насчет 2го:
2Ca(OH)2 + CO2 = (CaOH)2CO3 + H2O
Кислой соли не образуется"
Уж не знаю, но я отчётливо помню написанную мной реакцию, мы её в школе когда-то проводили.
И нужно брать избыток CO2, а не Ca(OH)2.
-
"Никак не могу понять даже уравнение реакции"
Тут нет никакого уравнения реакции, т.к. сама реакция как таковая отсутствует. Происходит лишь растворение, а если точнее, разбавление (кислота уже и так растворена, раз указана её массовая доля).
Для начала нужно найти массу кислоты, которая будет содержаться в растворе: 200*0,09 = 18г.
Значит, в 200г столового уксуса содержится 18г кислоты и 182г воды.
Теперь ищем массу уксусной эссенции, необходимой для приготовления нужного раствора. Масса кислоты не меняется, а меняется лишь её концентрация в растворе. Тогда 18г - это 80% массы укс. эссенции. Масса эссенции, находимая через пропорцию, равна:
18*100/80 = 22,5 (г)
Отсюда находим массу воды, необходимой для приготовления раствора:
200 - 22,5 = 177,5 (г).
Поскольку плотность принята за единицу, ответ будет следующим:
для приготовления 9%-го р-ра уксусной кислоты необходимо 22,5 мл уксусной эссенции разбавить водой объёмом 177,5 мл.
-
-
6P + 5HClO3+ 9H2O ---> 6H3PO4+ 5HCl
2NaCrO2+ 3I2+ 8NaOH ---> 6NaI + 2Na2CrO4+ 4H2O
окислительно востановительные реакции
в Решение заданий
Опубликовано
У Вас решение основано на методе полу-реакций, а должен быть электронный баланс.
http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=24017
Вот тут коэффициенты расставлены методом эл. баланса.