59595959
-
Постов
692 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные 59595959
-
-
"Если осторожно выпарили значит нитрат железа (III) не изменился?"
Да. В ином случае он бы разложился под действием температуры.
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 = 6KNO3 + Fe2(CO3)3
Fe2(CO3)3 --t--> Fe2O3 + 3CO2
Fe2O3 + 3H2 --t--> 2Fe + 3H2O
-
"Hy ecтьже KI3?"
Может, KIO3 ?
1) 6FeS04 + КСlO3 + 3H2S04 = 3Fe2(S04)3 + KCI + 3Н20
Fe2+ - 1e- --> Fe3+
ClO3- + 6H+ + 6e- --> Cl- + 3H2O
2) Мn02 + KN03 + 2КОН = К2Мn04 + KN02 + Н20
NO3- + 2H+ + 2e- --> NO2- + H2O
MnO2 + 2H2O -2e- --> MnO42- + 4H+
-
(CuOH)2CO3
Хм... А я считал, что это средняя соль, то есть CuCO3. Снова ошибся.
-
Хотя... Я знаю, что карбонат натрия поддаётся гидролизу с образованием гидроксида натрия и бикарбоната натрия. Идёт ли реакция в обратном направлении - не знаю.
-
С NaHCO3 самое простое, что приходит в голову, - это термическое разложение. Но тут никаких ионных уравнений нету, значит, это не подходит.
NaHCO3 + NaOH --> Na2CO3 + H2O
2Na+ + HCO3- + OH- --> 2Na+ + CO32- + H2O
HCO3- + OH- --> CO32- + H2O
Так должно быть, в моём понимании.
-
Вычислил, что если массу исходного раствора принять за x, то, дабы получить раствор с необходимой концентрацией в-ва, необходимо добавить воды массой 6x. Пытаюсь перевести в объём.
-
200г - масса раствора? Если да, то укажите массовую долю кислоты в растворе.
NaOH + CH3COOH --> CH3COONa + H2O
Кол-во гидроксида натрия и этановой кислоты должно быть равным, чтобы вещества прореагировали между собой полностью.
Значит, если будет недостаток одного из веществ, то кол-во соли будет равно кол-ву того вещества, которое в недостатке.
Если в недостатке гидроксид натрия, то количество образовавшегося ацетата натрия равно количеству гидроксида натрия.
v(CH3COONa) = v(NaOH) = m/M = 5,8/40 = 0,145
Тогда масса соли будет равна:
m = v * M = 0,145 * 82 = 11,89
Массовая доля вычисляется по формуле, приведённой ниже, однако условие неполное. Укажите массовую долю кислоты.
W = mв-ва/mр-ра
-
Массу раствора KCl или HCl самому придумывать?
-
Хорошо, вскоре подготовлю. Или найду, что более предпочтительно.
-
Почитайте здесь.
-
Знаю точно, что идёт, но как это объяснить с научной точки зрения - без понятия)
-
Почему FeS растворяется в соляной кислоте, а СuS – нет?
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S,
CuS + HCl ≠.
Величины значений ПРFeS = 3,7⋅105–19, ПРCuS = 8,5⋅10–45.Отсюда
следует, что в случае сульфида меди в насыщенном растворе находится
очень мало ионов S2–, и молекулы H2S не будут образовываться, а, сле-
довательно, равновесие в насыщенном растворе сульфида меди не будет
нарушаться. Осадок не будет растворяться. В случае же сульфида желе-
за сульфид-ионов достаточно для образования молекул H2S, и равнове-
сие сдвигается вправо. Осадок сульфида железа растворяется.
---------------------------------------------------------------------
Источник: http://window.edu.ru/window/library/pdf2txt?p_id=12859&p_page=13
-
Не уверен в правильности, но пока что у меня выходит 27,545 ГДж.
-
-
Чтобы вычислить кол-во кислоты, масса которой 380г, применим такую формулу:
v(H2SO4) = 380/196 = 1,94
Позор мне. Это не количество кислоты я получил, а значение, в которое масса кислоты из условий задачи превышает массу кислоты, которую я вывел из уравнения.
Значит, должно быть так:
v = m/M = 380/98 = 3,877 моль
Кол-во SO2 в два раза меньше, чем кол-во H2SO4, тогда:
V = v * VA = 3,877/2 * 22,4 = 43,42 (л)
Тот же результат можно получить, взяв найденное значение 1,94 и умножив его на 22,4.
P.S. Извините за неправильный ответ.
-
-
-
Конечно, можно.
2) Первым делом составляется уравнение реакции:
ZnO + CO --> Zn + CO2↑
m(ZnO) = 81г
M(ZnO) = 81
v = m/M
ν(ZnO) = 1
То есть, по уравнению реакции на один моль оксида цинка приходится один моль монооксида углерода (см. коэффициенты в уравнении).
Моль любого газа при н.у. (нормальных условиях) занимает объём в 22,4л.
4) В этом задании я допустил ошибку. Пишу в исправленном виде.
Для начала вычислим массу цинка:
m(Zn) = v * M = 65 * 4,8 = 312 (г)
Теперь нужно вычислить массу кислоты.
m(H2SO4) = V * p = 380 (г)
Далее составим уравнение реакции:
Zn +2H2SO4 --> ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
Определяем, какое вещество в недостатке (это кислота), и рассчитываем по нему всё, что нам нужно. А нужно нам определить, какой объём (при н.у.) занимает выделившийся газ.
По реакции количество кислоты равно 2 моль. Массу можно определить, применив следующую формулу:
m = v * M = 2 * 98 = 196
Это в уравнении реакции.
Чтобы вычислить кол-во кислоты, масса которой 380г, применим такую формулу:
v(H2SO4) = 380/196 = 1,94
Объём газа вычисляется так:
V = v * VA , где v выражает количество газа, а VA - объём, который занимается газом в кол-ве 1 моль при н.у. VA = 22,4 л
Здесь кол-во будет равно 0,97, а не 1,94, т.к. кол-во сернистого ангидрида здесь вдвое меньшее, чем кол-во серной кислоты.
V = 0,97 * 22,4 = 21,73 (л).
-
Ответы:
1) 22
2) 22,4 л
3) --в процессе решения-- решено, реакции внизу
4) 107,5 л __43,45л__21,73л
Мне нужно поближе познакомиться с силициумом, т.к. я не могу составить первое уравнение реакции.
Думаю, будет так:
SiCl4 + 2H2 --> Si + 4HCl
Si + 2NaOH + H2O --> Na2SiO3 + 2H2↑
Na2SiO3 --t--> Na2O + SiO2
SiO2 + 2C --t--> SiC + CO2↑
-
ЯрославаYara, ну не надо так) Все допускают ошибки)
-
-
Электролиз р-ра NaCl - дело продолжительное и достаточно энергозатратное, на мой взгляд. Хотя продукт получается весьма чистым.
Имеет значение то, какая цель стоит перед автором темы.
Для чего Вы хотите использовать гидроксид натрия?
Если чистота реактива особой роли не играет, то можно провести реакцию между карбонатом натрия и гидроксидом кальция.
Первое можно найти в магазинах бытовой химии или на рынке под названием "Стиральная/Кальцинированная сода", второе же - в строительном магазине - это гашеная известь. Однако, придётся немного помучится с очисткой продукта реакции. Этого можно избежать, взяв чистые реактивы (в извести, к примеру, обычно содержится не более 90% Ca(OH)2). В таком случае, после проведения реакции необходимо будет лишь отфильтровать карбонат кальция, являющийся одним из продуктов реакции.
-
"КАК ИЗ SO3 ПОЛУЧИТЬ K2SO4"
SO3 + K2O --> K2SO4
-
"1) какова степень окисления элемента в веществе, являющимся восстановителем в следующих реакциях:
2HI+H2SO4=I2+SO2+2H2O
I2+Y2SO4+H2O=2HI+H2SO4"
В первой реакции восстановитель - иод в соединении HI-1. То есть, ст. окисления равна -1.
Во второй реакции, должно быть, присутствует ошибка. Проверьте.
Может быть, так:
4I2 + H2S + 4H2O --> 8HI + H2SO4 - ?
Хотя я сомневаюсь, что эта реакция может идти в данном направлении. Вот наоборот - да, а так... Не знаю.
Комплексные , ОВР
в Решение заданий
Опубликовано
"[Cr(H20)5CI](N03)2"
"хлороментааквахром(3) нитрат"
Тут нету ошибки? Насколько мне известно, значение "пять" записывают как "пента".