Roman7474
-
Постов
1016 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Roman7474
-
-
Получить хлорид железа проще сжиганием в токе хлора, об этом я вам уже писал. Посмотрите в Ключникове, там очень хорошая методика дона
Мне нужно именно из Fe2O3.Имеется в наличии...Железа у меня в таком количестве нет, а требуется получить много.
-
Как из Fe2O3 получить безводный FeCl3? Видел реакцию при 500 градусах Fe2O3 + HCl написано что безводный получается,почему не понял. А если так Fe2O3 + C + Cl2 какая температура здесь нужна?
-
Будет ли железная проволока гореть в хлоре? Т.е. хватит ли выделившегося тепла для поддержания реакции? Или проволоку нужно постоянно подогревать?
-
А если так:
6H2 + 6S = 6H2S темп. 200 C
6H2S + 3SO2 = 9S + 6H2O темп.комн.
Для начала нужно достать немного серы.
-
-
У вас есть тионилхлорид? Придется еще от него очищать, остатков серной и соляной
А с AlCl3 прокатит это? Как думаете?
-
-
Можно ли нагреванием обезводить FeCl3 ?
-
Имейте привычку давать ссылку на книгу, а не просто страницы
Ю.А.Лайнер Комплексная переработка алюминийсодержащего сырья кислотными способами.
-
для чего все это затевается?
Безводный Al2(SO4)3 + FeCl3
Разве нельзя получить безводный Al2(SO4)3 нагреванием?
-
-
-
Вот нашел из одной статьи: "метод получения коагулянта путем спекания каолинов с концентрированной серной кислотой при 400 0С [1]. В результате спекания образуется безводный сульфат алюминия , благодаря чему содержание водорастворимого оксида алюминия в продукте значительно повышается. Спек с 22% Al2O3 в виде сульфата, содержащего SiO2, представляет собой продукт (неочищенный коагулянт), который можно транспортировать навалом в вагонах. Существенным недостатком способов спекания отмечают большие потери серной кислоты с отходящими дымовыми газами."
Хочу попробовать получить безводный сульфат алюминия капая конц.серную на разогретый до 400 С y-Al2O3. Получиться?
А как вообще в промышленности получают безводный сульфат алюминия? Литературу не подскажите плиз на эту тему?
-
это будет смесь основных сульфатов алюминия (возможно и оксисульфатов, в зависимости как греть) с сульфатом калия, определенной формулы не будет
А калий то откуда? Греть 120- 140 градусов С. Основные сульфаты алюминия безводными будут?
-
Можно, но это буде уже не NaAl(SO4)2
А что тогда за вещ-во это будет?Напишите формулу пожалуйста.
-
Можно ли нагреванием обезводить NaAl(SO4)2 ?
-
Надо, если тяги нет.
А если на улице?
-
Подскажите кто работал с SO3 насколько это опасно?Противогаз обязательно надо?
-
А скобки кто будет соблюдать? Да и размерность у энтальпии и энтропии отличается.
Со скобками тоже не получается. Должно быть 600 - 700 С, а там ерунда какая-то получается...
-
Нет. В формулу подставляют изменение энтальпии и энтропии реакции. Т.е. ΔH и ΔS.
В данном случае:
ΔH= H°(CO2) - (H°(C )+H°(O2)). Т.к. энтальпия простых веществ равна нулю, вычитаемое сокращается.
ΔS= S°(CO2) - (S°(C )+S°(O2)). Значения энтропий есть в справочных таблицах.
Полученные значения подставляем в формулу для расчета температуры
H°(CO2) = - 393.51, S°(CO2) = 213.67 , S°(C ) = 5.74 , S°(O2) = 205.04
Т.е. если вычитаемое сокращается ΔH= - 393.51
ΔS = 213.67 - 5.74 + 205.04 = 412.97
ΔH / ΔS = - 393.51 / 412.97 = -0.952
Что я не так посчитал???
-
Реакция начинается, когда ΔG=0.
Подставляем это в уравнение энергии Гиббса ΔG=ΔH-TΔS. т.е. ΔH-TΔS =0. Отсюда выражаем температуру: T=ΔH / ΔS. Все. Значения энтальпии и энтропии уже дело техники
Спасибо большое но все равно не понял...Подскажите на примере С + O2 = CO2. H - это энтальпия? S - энтропия?Как подставлять это в формулу? H - это углерод, S - кислород?
-
Рассчитайте по энергии Гиббса
Подскажите пожалуйста пример как вообще рассчитывается температура реакции по энергии Гиббса. Не могу найти...
-
-
восстановится.
Только я снова не знаю какая температура нужна?
Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем
в Общий
Опубликовано
Ничего смешного.Лучше всего использовать стружку.Ее покупать надо.А Fe2O3 бесплатно в наличии.