Roman7474
-
Постов
1016 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Roman7474
-
-
сначала вы скажите как получали данные кристаллы
Я их не получал.
-
А как же безводный сульфат алюминия?По описаниям из книжек это твердые сухие кристаллы.Там тоже кислая среда?
-
А как можно удалить избыток серной кислоты?Растворяю алюминий в ней и остается избыток,да
а если без избытка то плохо растворяется.Если после растворения Al добавлю AlCl3 x 6H2O
кислота нейтрализуется?Сульфат алюминия останется?
-
а не Al2(SO4)3 + Na2SO4
Сульфат алюминия прореагировал с Na2CO3 ?
-
Как нечему?А сульфат алюминия куда делся?правильно, т.к. нечему разлагаться, с разложением - это для AlCl3 x 6H2O + NaCl + H2O
-
Если с разложением должен быть SO2 или SO3 чего я не наблюдал.это я невнимательно прочитал пост, на самом деле там должен получится Al2O3 + Na2SO4
с разложением
-
А может NaAl(SO4)2 получился?Почему плавиться при 600 C ? Получается соль безводная?Если по аналогии смешатьAl2(SO4)3 + Na2SO4
AlCl3 x 6H2O + NaCl + H2O затем выпарить,высушить тоже плавиться без разложения должна?
-
Еще вопрос.Сульфат натрия восстанавливается до сульфида углеродом.Я так понял с сульфатом алюминия так не прокатит?
-
Спасибо.А если так Al2(SO4)3 + ZnCl2 тоже самое будет?Взаимодействие тут будет, но несколько не такое как Вы хотите потому что:
1. Плавить не получится - сульфаты разложаться, хотя через твердофазный синтез пробовать можно
2. Идти будет и прямая, и обратная реакция, притом ни одна из них не до конца
3. Учитывая изоструктурность сульфатов железа и алюминия, образование непрерывного ряда твердых растворов типа (AlxFe1-x)2(SO4)3, где х=от 0 до 1 также вполне вероятно (хотя это и не образование нового соединения - просто замещение атомов алюминия железом в сульфате алюминия и наоборот).
4. Хлориды не изоструктурны, но образование ограниченных твердых растворов не исключено.
Т.е. при спекании сульфата алюминия и хлорида железа, либо хлорида алюминия и сульфата железа фазовый состав смеси изменится, но это будет каша.
З.Ы. это все на уровне предположений.
-
С хлоридом цинка пойдет?Я видел где то такую реакцию.Естественно подогревать надо.
-
Почему не должна, это не вопрос, т.к. существуют правила, по которым реакция должна идти, если эти правила не выполняются, то реакция не идет. В данном случае, я не вижу, что бы хотя бы одно из этих правил выполнялось.
А с сульфатом алюминия плюс хлорное железо правила выполняются?
-
а почему она вообще должна идти?
Ну а почему не должна?
-
Безводный Al2(SO4)3 + 2FeCl3 = 2AlCl3 + Fe2(SO4)3 Насколько трудновыполнима эта реакция? Если брать KAl(SO4)2 вместо
сульфата алюминия так же получится AlCl3,KCl и Fe2(SO4)3 ?
-
Хлороводород. Растворяясь в остаточной воде азотной кислоты получается соляная кислота, которая тут же реагирует с азотной, с образованием нирозилхлорида, соответственно, хлор появляется.
А получившийся NaNO3 с чем нибудь реагирует?
-
Что подсказать?
Что получается в результате реакции
-
HNO3 + NaCl = ? Подскажите
-
Не просто может, а точно образуется
А много?
-
Насколько опасна эта реакция: Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3CO ? Читал что кроме CO ещё образуется фосген.Может быть?
-
Подскажите где достать кварцевую трубку?
-
В магазине продается пищевая алюминиевая фольга.Как думаете там чистый алюминий без примесей?
-
С магнием из окиси лучше, больно хлорид алюминия "летучий"
А что будет если вместо окиси алюминия безводный сульфат алюминия?До алюминия восстановиться? Al2(SO4)3 + Mg = ?
-
-
При какой температуре разлагается Na2SO4 ?
-
как мне кажется это делается в 2 стадии
1)2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2
2)2Fe+3Cl2=2FeCl3
по мне так легче
Да думал уже...Но температура нужно для первой реакции.
Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем
в Общий
Опубликовано
Что будет с K2O если я его расплавлю на воздухе?С кислородом будет как-то реагировать?