Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Могу по 150 р/кг предложить 99,95% щелочь, гранулированную, свеженькую.
Я гидроксид калия "хч" свежак по такой цене покупал.
Гидроксид натрия марки "ч" точнее "г" столько явно не стоит.
-
а где вы, если не секрет?
так я тоже не в Нижнем, но всё же ближе к нему чем Вы
извините пожалуйста за флуд
кстати, а как бы я ещё поздоровался?
Я сейчас в Австралии, но приеду 12 числа. Обычно живу в нижнем, куда-то выбираюсь весьма редко.
Можно было в личку написать. Все личные вопросы - в личку. Я отвечу, я не против.
-
Потребность еще есть.
-
Земляк! приветствую!
Для того, что бы поздороваться, можно и не флудить в непредназначенных для этого темах. А сейчас я точно не в нижнем, завтра мне предстоит 16-тичасовой перелёт + еще один через 4 часа. И вот только тогда я буду в нижнем
-
1
-
-
-
Куплю гидроксид натрия, квалификация ч и ниже ( можно просроченный/лежалый, самое главное что бы было хотя бы 70% гидроксида в составе ).
Масса - 20 кг. Цена желательно минимальная.
Нахожусь в Нижнем Новгороде.
-
10-20л объёмом. Можно б/у но исправный.
В личку пожалуйста.
Нахожусь в Нижнем Новгороде.
-
Серный порошок весьма плохо смачивается водой и растворами кислот.
Насчет реакции - если брать заведомо избыток азотки - то весьма не быстро. Несколько часов, возможно сутки придется греть.
Проверено на собственной шкуре
-
На оксиление цинка химическим количеством 0,3 моль потребовалось 0,78 моль азотной кислоты. Определите продукт восстановления азотной кислоты. У меня получилось некое соединение состава HN3O3(правильно ли и как его расшифровать???)
А с чего вы взяли, что в продукте реакции содержится водород? Считайте просто по азоту, и будет всё.
-
Эти ребята занимаются каловарением наркоты. В частности так называемого "легала".
"Рецепт " у них есть, а вот чо и как - надо им объяснить. Мозгов-то нет.
Либо это очередной хитрожопый сотрудник нашей доблестной, который решил съехать за дурачка и развести лохов-химиков на дополнительные звёздочки себе на погоны.
Вывод: втопку нах.
-
2
-
-
Здравствуйте! Прошу помощи, так как не могу определить состав осадка. Я слил вместе щёлочной раствор гипохлорита натрия (примерно 10% NaOCl и 5% NaOH), раствор борной кислоты (10 гр), и раствор сульфата меди CuSO4 (примерно 15-20 гр). В результате выпал осадок, грязно-салатового цвета (грязно-зелёного). Что произошло? Какие реакции?
Крайне большое спасибо!
?
?
Аверсан прав. Нехрен мешать всё подряд. Образовался скорее всего основный борат меди в смеси с основными сульфатами, гидроксидом меди, + разложение всей этой дряни до оксидов меди.
Вывод прост: унитаз зовёт!
-
1
-
-
Азотка переводит сурьму в оксид ( нерастворимый ) а висмут - в нитрат. Нитрат висмута гидролизуется очень сильно, для сохранения его в растворе азотки должен быть дичайший избыток.
Конц. серка переводит оба металла в сульфаты, сульфаты эти устойчивы только в среде конц. серки, а при разбавлении раствора гидролизуются и вываливаются из раствора.
Хлор переводит оба металла в хлориды, хлорид сурьмы ( любой ) гидролизуется уже следами воды, хлорид висмута может жить в растворе только при огромном избытке солянки.
Лучшими растворителями для данных металлов будет цв и солянка+перекись.
-
1
-
-
Можно другим методом воспользоваться: стеклянную палочку окунуть в раствор, высушить её до боразования явного кристаллического налета и снова опустить в рствор. Если после такой экзекуции ничего не выпадет - то раствор надо еще упаривать.
-
При сколько-нибудь серьезном нагревании ваш FeO(OH) перестает существовать. И ферриты образует Fe2O3.
А так все верно. Все металлы, менее активные чем магний ( включительно ) образуют амфотерные гидроксиды, которые могут проявлять и кислотные и основные свойства в зависимости от условий.
Да, насколько я помню, этот FeO(OH) встречается в природе. А при гидролизе азотнокислых растворов чаще всего он и выпадает в осадок.
-
-
Пойдет только с поверхности, на доли мм вглубь.
-
-
Что получится в результате электролиза раствора белизны (NaOCl + NaOH) с медным анодом? Какие соединения получатся? Удастся ли окислить медь до +3?
Огромное спасибо!
Так что получится в итоге? Помогите пожалуйста
Ну что? Какие мысли?
Белизна в основном состоит из воды и хлорида натрия. В примерно равных количествах ( несколько процентов по массе ) - гипохлорит и гидроксид натрия.
Именно поэтому нужно первоначальные продукты электролиза рассчитывать на обчный раствор поваренной соли.
Что имеем: при электролитическом окислении меди в растворе хлорида образуется хлорид меди (1). Хлорид в высокой концентрации легко образует комплекс с хлоридом меди (1), причем растворимый. Т.к. среда щелочная - сразу образуется гидроксид меди (1), а он неустойчив и сразу разваливается до оксида меди (1) в дисперсном состоянии. Тут приступает к окислению гипохлорит - переводит оксид меди (1) в оксид меди (2), черного цвета.
Так же возможно образование гидроксида меди (2), но схема немного другая: хлорид меди(1) - оксохлорид меди (2) - гидроксид меди (2) т.к. среда щелочная.
Все соли меди (2) являются сильными катализаторами разложения гипохлорита, причем разложение может идти по разным направлениям - с выделением кислорода, оксидов хлора, хлоритов, хлоратов, вся эта мешанина будет дико вонять и наверняка придаст окраску раствору белизны - желто-зеленую или ближе к зелени ( см ниже ).
Т.к. среда щелочная , то могут образоваться некоторые комплексные соединения меди (2 ) ( одновалентная окисляется кислородом и гипохлоритом со свистом ), тот же тетрагидроксокупрат ( для упрощения ), они так же окрашены в сине-зеленые тона.
Насчет трехвалентной меди тут определенней - да, она будет, но в качестве промежуточного продукта - именно из-за этого могут появляться хлораты и оксиды хлора. В состоянии выключенного тока все эти соединения быстро восстановятся, окислив избыток меди (1), гипохлорит или воду.
ПС: вам для начала опытов надо книжки почитать, глинку там, некрасова, реми.... А то мало ли, надышитесь оксидами хлора и коньки в стороны...
-
1
-
-
тут срочно надо звать Джона Лока. Он в этой фигне разобрался вроде.
Но бункер лучше было бы вообще не трогать
-
1
-
-
Пожалуйста прочитайте полностью что я написалH2SO4 - в этом соединении сера проявляет валентность=6, то есть сера в этом соединении только окислительможно ли еще сказать такдоказательства этому соединенияSO3H2SТеперь вернемся опять к формуле H2SO4 - почему сера здесь проявляет валентность 6 и при этом его называют окислителем?Ведь чтобы быть окислителем водорода ему хватает и валентности 2,а чтобы быть восстановителем кислорода, он должен быть валентности 6, но тогда он восстановитель! а не окислитель!Тогда я подумал может сера в этом соединении H2SO4 проявляет свои окислительные свойства с валентностью 6 в реакциях?!H2SO4+Al->AlSO4+H2но опять же здесь не стыковкаAl-ВосстановительH2-ОкислительА сера сидит тихо и мирно с кислородомНичего не понятно(((
В данном случае ( серная кислота ) сера и водород являются восстановителями для кислорода. Т.е. оба элемента ( сера и водород ) полностью отдали свои электроны кислороду.
Немного другая ситуация, когда в качестве ОВ-реакции рассматривается ВСЁ соединение - т.е. серная кислота. Она может проявлять только ОКИЛИТЕЛЬНЫЕ свойства ( окислять там больше нечего, а со фтором мы ситуацию не рассматриваем )
Причем раз в этом соединении 2 разных элемента окислены до предела, то и восстанавливаться ( т.е. проявлять окислительные свойства ) ВСЯ кислота может двумя путями:
1. За счет ионов водорода, например в реакции с алюминием
2Al + 3H2SO4 === 3H2 + Al2(SO4)4
Т.е. в данном случае алюминий окисляется ( является восстановителем ), а водород - восстанавливается ( т.е. является окислителем )
С медью такая реакция не прокатывает, т.к. не хватает силёнок у ионов водорода, что б медь окислить.
2.За счет сульфат-иона, т.е. самой серы, причем продукты восстановления зависят от активности металла.
Тот же алюминий окисляется до сульфата алюминия ( т.е. ионов трёхвалентного алюминия ) а сера восстанавливается до сероводорода
Медь так же окисляется серой ( +6 ) - сульфат-ионом, продуктом её восстановления здесь будет только SO2, т.е медь - восстановитель ( окисляется до сульфата или меди 2+ ), а сера - окислитель ( т.е. восстанавливается до серы 4+ )
-
1
-
-
Вот вам подробные инструкции:
-
Ну, а в чём проблема-то?
Старт-ап есть, пускай в дело!
Не пойдёт - не проиграешь!
-
Чем вы думали, когда вам делали септик и канализацию? Неужели нельзя проконтролировать строителей? Или сделать на канализационной трубе несколько штук "ревизий" - специальных секций с заглушками именно для прочистки засоров?
Химия вам тут не поможет, если нет уклона - то и проходимость будет низкой.
Как вариант - не смывать бумагу в толчок, пользуйтесь ведёрком как в лучших домах лОндОна.
Вариант 2 - разобрать канализацию до начала прямого участка и прочистить гибким стальным тросом.
Радикальный ( и самый эффективный ) вариант - поменять всю трубу, сделать нормальный уклон, поставить отводы каждые 5-7 метров.
В крышке люка на септике надо сделать отверстие ( если его нет ) 1-1.5 см ( сверлом ), иногда мешает воздух, которому нет выхода.
-
Куплю гидроксид натрия.
в Барахолка
Опубликовано
Пока актуально. Продукт будет использован в сугубо технических целях, использовать для этого хч - варварство.