Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
У меня получилось что-то около 1,5 суток при выдаваемой силе тока в 20А. В реальности все сложнее, поэтому полученную цифирь можно умножить на 2. Достаточно мощный блок питания ( ватт на 400-500 ) вполне потянет.
Подсчитайте, хоть примерно, сколько затратится времени на чисто химическую переработку. Пусть растворить удастся быстро ( скажем в азотке дело займет несколько часов ), но цементация на железе - несколько дней.
-
Ну да, формула есть готовая. Из неё надо выразить t.
Если уж так считать, то для каждого металла время считается отдельно. А про "загадочное" n я уже написал.
Вообще, в более старых учебниках n определяется как число электронов, участвующих в процессе. Ну или как заряд образующегося катиона металла ( что одно и то же ).
В данном случае окисление и меди, и цинка проходит до 2-хвалентного состояния, т.е. каждый атом металла отдает 2 электрона. Отсюда и n = 2 в каждом случае.
А "достаточно большие процессы
" - это фигня, медяшка например, может и до 1-валентного состояния окислиться, тогда n = 1 для меди и = 2 для цинка, т.к. цинк только двухвалентный и может в таких условиях существовать. -
Ну блин....Задачко-то для детей!
1 кг латуни содержит 30 % цинка и 70% меди по массе.
Поэтому в 1 кг латуни 300 г цинка и 700г меди.
Находим число молей каждого металла в отдельности, разделив массы на молярные массы указанных металлов.
И цинк и медяшка в серке до двухвалентного состояния окисляются на аноде, поэтому в данном случае n =2 и для меди, и для цинка. И количества моль в формуле можно тупо сплюсовать.
Дальше применяем формулу для нахождения времени.
Это ж не химия, а математика за 3-й класс...
-
Формула для расчета времени прекрасно находится в сети под названием "закон Фарадея"
Ничего сложнее умножения там нет.
Как уже писал - раствор серки вполне подходит. Аккумуляторный электролит - это примерно 40% раствор серки. Ничего добавлять в него не надо. Хотя добавка хлоридов облегчит анодную коррозию.
Если брать растворы солей, то будут вываливаться гидроксиды меди ( одновалентная медь ) и цинка. Через некоторое время вы получите банку соплей из гидроксидов. А еще через некоторое время сопли позеленеют, т.к. одновалентная медь окислится до двухвалентной.
Работать с такими осадками не очень приятно.
Органические кислоты - весьма слабые электролиты, да и по сравнению с серкой стоят они гораздо дороже. В итоге все равно ВСЯ кислота пойдет в унитаз. Зачем проблемы себе искать?
-
Напряжение - до 1в ( весь остальной вольтаж толлько нагреет раствор ). Если используете подручные средства ( блок питания от компа ) то нужно сделать несколько отдельных ячеек. Материал катода не имеет значения, хоть проволока железная, хоть медная, да хоть плутониевая.
Учтите возможность КЗ, т.к медь выделяется в виде объемной губки и легко растет к аноду.
Анод - куски ваших сантехсмесителей.
-
Растворять латунь в различных реагентах довольно затратно.
Небольшой расчет на 1 кг ( для 30%- цинка ) дает примерный результат в 3 кг серки ( акк. электролит, 50% ) и 0,5 кг пероксида ( 30% ). Потом оттуда выделять медь ( еще полкило железа ). Учитывая необходимость добавлять кислоту и пероксид в избытке, увеличим данные цифири в 1,5 раза.
Потом отделять железо от цинка ( ну или цинк от железа, не суть ), тот еще гемор и затраты килограммовых количеств реактивов.
Есть не столь затратный способ - электролитическое растворение. Латунь - анод, электролит - та же серка. Медь сразу осаждается на катоде, т.е. кислота расходуется только на цинк. Сразу же решается проблема отделения меди.
есть пара моментов: латун растворяется не вся, около 5% осаждается с анода не растворенной ( это ж сплав, а не механическая смесь ), в принципе сделать небольшую фильтрационную трубку труда не составляет.
В латуни содержится железо и никель в заметных количествах, поэтому очистить раствор сульфата цинка от этих примесей ( для последующего электролиза ) будет весьма геморно. Впрочем, если уж так надо, то можно экстрагировать почти весь цинк раствором щелочи ( примеси при этом выпадают в осадок и отделяются ). Из щелочного раствора цинк так же можно выделить электролизом или на алюминий.
-
Не начинает, плавится при 1460°С
Краткая Химическая Энциклопедия, Т. 2, стр 381:
"Начинает разлагаться при 960, в присутствии SiO2, Fe2O3 температура разложения снижается."
Если брать природный гипс, то там всегда есть примеси и железо в том числе.
Я не буду утверждать, что разложение при 800 град с примесями идет активно, но имеет место быть .
-
CaSO4 + 4CO = CaS + 4CO2 Условия: 600-800° C - пойдет эта реакция?
Пойдет. Одновременно сульфат кальция начинает разлагаться сам.
-
Добавлю:
1 банка дихромата аммония ( 0,9 кг )
1 банка сульфата натрия ( безводный ), примерно 1 кг
Возможен обмен на:
Оксид хрома ( III ), оксид марганца ( не важно, какой ), соединения кобальта ( простейшая неорганика ).
-
С электропроводностью у него, как я понимаю, достаточно плохо?
-
Так же пользовался ультразвуковой машинкой. С легкими загрязнениями справляется, немного отбеливает.
Рабочий лабораторный халат ( с пятнами от всяких фталоцианинов ) не осилила
-
-
Сырой гореть не будет. Ни с термитом, ни с селитрой. На выжигание пня такого размера ( сухого!!! ) селитры понадобится 10 мешков. А термита - 50 мешков.
Поэтому топор в руки и ...
Ничего сложного в орудовании топором нет. Хотите ускориться - берите бензопилу.
А , вот еще вариант для сырого! Берите пару кислородных баллонов, сварочный резак и дуйте кислородом. В кислороде и сырой сгорит.
-
Универсальное средство: жена.
-
3
-
-
Реагировать там нечему.
-
На упаковке написано 65%
А с движком что будет?
Заглохнет. Для бензина 65% - азотка, как вода. Т.к. детали двигателя чаще из железа - то немного разъест и продукты окисления намертво застопорят движок.
Ну как дети малые, лишь бы чо взорвать. Что б взорвать знания нужны, а не больная голова и нездоровая фантазия.
-
Даже если краски на минеральной нерастворимой основе и на коже они вполне безвредны - то на таких "фестивалях" пыль от этих красок столбом. Надышаться оксидами титана и кремния - чем не удовольствие?
Но скорее всего там органические красители. Насколько я помню, некоторые из красителей обладают некоторыми канцерогенными свойствами. Пусть время контакта с кожей невелико - в легких остается эта дрянь надолго, а то и навсегда ( как волокна целлюлозы ).
А про битиё морд за испорченные личные вещи я вообще промолчу.
-
Однозначно вредно, и не только беременным.
Вообще не понимаю сути таких мероприятий. Ехал прошлый раз в маршрутке с таким вот "фестивальщиками". Вся маршрутка в этой краске, все мои черные брюки и футболка в этой еб@нной краске. Бить морду в транспорте некультурно, а выходить на той остановке мне было не нужно.
На претензию получил в ответ невинные глазки и "извините".
-
Ога....
-
Вспомнилось, некогда в 90-х в России пыталась прижиться продукция детского питания известнейшей французской компании "Danone" под названием Bledina
Забавный ролик на эту тему сняли создатели передачи "Оба-на!":
О, да! Я помню эту рекламу! Шедевр!
-
Можно разделить катодное и анодное пространство плотным ватным тампоном в трубке, а в трубку - электрод.
Если берем раствор хлорида натрия и медные электроды, то можно легко получить хлорид одновалентной меди. Он образуется на аноде, а если смешению католита и анолита препятствует вата - то хлорид меди растворяется в избытке электролита ( образуется хорошо растворимый комплекс ). Если анолит потом разбавить ( естественно. перелив в другую емкость, что б с католитом не смешался ) чистой водой раз в 5 - выпадет чистый хлорид меди ( 1 ).
Как анолит, так и получающийся хлорид в мокром виде быстро окисляются, давая хлорокись меди.
-
1
-
-
Попробуйте смесью солянки и азотки 1:1 в расчете на объемы конц. кислот. Если эффекта не будет - подогрейте смесь кислот.
Если и тогда не будет - то пичаль...
-
Окись углерода - это СО. Ванадий не восстанавливается ей до металла, а восстанавливается только до карбида. При избытке оксида ванадия образуется и металл.
С двуокисью углерода металлический ванадий реагирует с образованием оксидов и карбидов ванадия., а на оксиды ванадия СО2 вообще не действует.
-
Ну тем более батареечный. Там диоксида уже меньше 50%, остальное - трехвалентный.
Соли трехвалентного марганца весьма устойчивы, особенно в присутствии избытка кислот. Сульфиды до серы трехвалентный мн окисляет как нефиг.
Какая вообще цель таких манипуляций? Восстанавливайте свои соли оксалатом в сернокислой среде и осаждайте тот же оксалат мн в нейтральной.
" - это фигня, медяшка например, может и до 1-валентного состояния окислиться, тогда n = 1 для меди и = 2 для цинка, т.к. цинк только двухвалентный и может в таких условиях существовать.
Хранение щелочных и щ/з металлов
в Общий
Опубликовано
Нет воздуха - нет и реакции. У нас на кафедре натрий в бензоле годами лежал, и ничо ему не сделалось.