-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
Собственно вот. Подскажите дураку
-
Так почем ванадий?
Ответил в личку.
-
Фотки разгромленной лабы ни о чем не говорят.
Где хотя бы всё это?
-
Благодарю.
ПС: Тему можно закрыть.
-
По-моему и без хлорида бария всё очевидно. Да еще выветрился ваш "НАС", он обычно мелкими- мелкими кристалликами. Можете смело клеить новую этикетку.
-
А раствор с щелочью аммиаком не пахнет?
Очень смахивает на самый ходовой никелевый продукт - никель-аммоний сульфат. И по цвету самое то, и с аммиаком реагирует с характерным окрашиванием.
Проверьте еще хлоридом бария. Если осадок будет ( и при условии , что со щелочью аммиаком пахнет ) - то точно он.
- 1
-
А вы к этому раствору ( который без щелочи ) аммиака добавьте. Карбонат никеля ( да и всех тяжметов ) в воде не растворяется.
- 1
-
Приветствую! Просветите дурака!
Имеется значение степени дисперсности, скажем 2х10^6 м^-1. Вопрос: как из этого вывести радиус частицы? ( допустим, что они сферические ).
Я так понимаю, что значение степени дисперсности - это количество частиц, которые уместятся на расстоянии 1м если их рядочком выставить. В таком случае диаметр одной частицы будет составлять 0,5х10^-6 м., а радиус соответственно - 0,25 на те же 10 в минус шестой степени.
Мои мысли верны?
-
Похож на никель-аммоний сульфат. На карботат вообще не поход - тот веселенького светло-зеленого цвета.
Проверьте растворимость и реакцию на кислоты.
-
Логично. Скипидар есть натуральный растворитель сосновой смолы. Другое дело, обратима ли эта растворимость. Что что я в этом сомневаюсь. Если канифоль/янтарь уже выпала из скипидара, то она уже не раствориться в нем обратно за приемлемое время.
Дык канифоль и особенно янтарь - продукты частично полимеризованные. Смола - свежак растворяется в скипидаре на ура.
-
Ну а дальше детская математика.
Правильный ответ 22кг 127г
-
Со скипидаром с обратным холодильником час-два погреть, пару раз скипидар новый взять.
-
А, нет, блин
там наооборот
Вот вот. На таких халявщиках можно и нужно зарабатывать. Нет мозгов - плати!
-
-
Мне было бы пиздец как приятно еслиб кто-нить за меня зядание по литературе написать, так почему бы другим так ни сделать?(Ток по химии, моему любимому предмету) ^_^
Ну, дело ваше. Когда сядут на шею - будет уже поздно.
-
Завтра только
Вот и результат халявы: у вас шестое задание неправильно частично, но ТС-у на это срать, он себе и так в тетрадку перепишет.
-
Я бы за такое задание взял рублей 300, естественно всё было бы оформлено в ворде и пояснениями.
А халява - она и в африке халява. Неприемлю такую халяву.
-
-
-
Если есть прямые руки:
1. Растворяете ваш медно-никелевый сплав в смеси азотки и солянки ( можно любой хлорид использовать ), где конц азотки 30-40%. Наличие в смеси серки не мешает, поэтому можно использовать кислоты от всяких разных "дел" и в широких пределах концентраций.
2. После полного растворения разбавляете раствор раз в 5-10 и осаждаете медь алюминием или железом.
2а. При осаждении люминием нужна невысокая концентрация раствора - иначе кусочки алюминия обрастают очень плотным слоем меди и дальше реагируют очень медленно и только внутри, да и реагируют в основном с водой. При этом получаются куски оксида алюминия ( температура внутри таких кусков очень сильно повышается ), покрытые медью. Отделить потом медь можно только новым химическим "переделом".
2б. В случае осаждения железом дает себя знать окислительный нрав азотки и комплексообразовательный нрав железа(2). Выделяющийся монооксид азота образует с железом довольно прочный черный комплекс( растворимый ), который медленно разлагается и выделяет вонючие оксиды азота. При этом рН среды увеличивается и железо может вывалиться, загрязняя при этом медь. Так что тут надо контролировать кислотность - что б не ниже 1, да потом еще придется окислять всё железо, дабы отделить от нипеля.
3.Медь отфильтровывается, что б не окислялась мокрая - можно промыть ацетоном или спиртом. Так она еще и сохнет за 10 минут.
4. Из оставшегося раствора удалаются примеси.
4а. В случае алюминия раствор нейтрализуется до рН4-5, люминь валится в виде гидроксида. Минимум мастерства и сноровки. Полученные "сопли" высушиваются, потом водой экстрагируются соли никеля. 2-3 экстракций хватает для полного вымывания никеля. Сушка нужна для того, что б гидроксид алюминия перестал быть "соплями". После сушки он в воде мирненько лежит мелким порошком, легко промывается и декантируется.
4б. В случае железа сначала придется окислить ваше железо. Чем уж вы его будете "бить" - проблемы исключительно ваши. Только бертолеткой не советую и перманганатом . Далее действия те же, что и с люминием - нейтрализация, сушка, экстракция водой.
5. Полученный раствор соли никеля фильтруете, и осаждаете чем хотите - лучше всего карбонатом или оксалатом. Карбонат ( и гидрокарбонат натрия ) дают весьма дисперсный осадок - фильтровать его весьма трудно, с оксалатом осадок крупный и легко декантируется. Учтите, что оксалат требует контроля по рН - не выше 5, иначе не выпадет.
5а. Можно сразу из высушенных гидроксидов вытащить никель раствором аммиака. Но на мой взгляд это лишняя вонь, хотя из такого раствора можно сразу карбонат получить - при добавлении кальцинированной соды и 2-3х неделях выстаивания для испарения аммиака.
6. Никель можно осадить сульфатом аммония, но при условии довольно высокой концентрации никеля. Погуглите растворимость никель-аммоний сульфата. Выпадать выпадает - но много никеля остается в растворе. Зато получаете чистую никелевую соль, после перекристаллизации - чуль ли не чда.
7. Танцы с выделением на металлах никеля - полная лажа, не выделяется.
8. Имея карбонат/оксалат никеля несложно сделать и порошок металлического никеля. А уж потом танцевать от вашего раствора сплава и чистого никелевого порошка. Только кислоты лишние надо убрать, особенно азотку. В этом случае пункт 2 заменяется на осаждение меди никелем, а пункты 2а -5а отпадают.
9. Возможна частичная ( почти полная ) экстракция меди электролизом. Но тут танцы с бубном ( электродами, силой тока, составом электролита ) такие, что юному химику проще вылить всё в канашку
10. Осаждение меди сульфитами, сульфидами и прочим "г" приводят к весьма печальной каше, которая обычно отправляется в канашку, но варианты есть. Предлагаю вам подумать про это на досуге. Мозги тоже работать должны.
11. Удачи!
-
С Новым годом!
-
Я своё серебро очищал тоже через хлорид, потом восстанавливал сахаром в крепкой щелочи. Отмывать порошок ( точнее, губку ) серебра от щелочи - та еще проблема, но выходы в реакциях близки к 100%. При последующей переплавке губки серебра с содой проблем не возникло.
В случае переплавки хлорида с содой - углекислый газ неплохо разбрызгивает расплав.
-
Понадобятся точны весы, конц солянка, металлический цинк. Раствряете навеску глины в солянке с обратным холодильником пару часов, потом железо восстанавливаете цинком, а уж потом оттитровываете ваше железо.
По-другому только на глаз. Если глина желтая - то 2-3% железа есть. Если красная и плохо "мылится" - то 5%.
-
Здравствуйте. Интересует оксид хрома ( III ) и простейшая кобальтовая неорганика ( оксиды, сульфаты, хлориды, карбонаты ).
Есть ли это? А если есть, то почём? Можно в личку.
Так же интересуют способы транспортировки, т.к. нахожусь в Нижнем Новгороде..
гексафторосиликат кальция
в Неорганическая химия
Опубликовано
Да зачем он вам? Соль практически нерастворима, куда её можно применить?