Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Termoyad

Участник
 Профиль  Обзор контента

  • Постов

    2051

  • Зарегистрирован

  • Посещение

  • Победитель дней

    4

 Тип контента 

Сообщения, опубликованные Termoyad

    Карбонат никеля

    в Общий

    Опубликовано

    А раствор с щелочью аммиаком не пахнет?

    Очень смахивает на самый ходовой никелевый продукт - никель-аммоний сульфат. И по цвету самое то,  и  с аммиаком реагирует с характерным окрашиванием.

     

    Проверьте еще хлоридом бария. Если осадок будет ( и при условии , что  со щелочью аммиаком пахнет ) - то точно он.

    • Like 1

    Степень дисперсности.

    в Коллоидная химия

    Опубликовано

    Приветствую! Просветите дурака!

     

    Имеется значение степени дисперсности, скажем 2х10^6 м^-1. Вопрос: как из этого вывести радиус частицы? ( допустим, что они сферические ).

     

    Я так понимаю, что значение степени дисперсности - это количество частиц, которые уместятся на расстоянии 1м если их рядочком выставить. В таком случае диаметр одной частицы будет составлять 0,5х10^-6 м., а радиус соответственно - 0,25 на те же 10 в минус шестой степени.

     Мои мысли верны?

    очистка шишек от смолы

    в Общий

    Опубликовано

     

    Логично. Скипидар есть натуральный растворитель сосновой смолы.  Другое дело, обратима ли эта растворимость. Что что я в этом сомневаюсь. Если канифоль/янтарь уже выпала из скипидара, то она уже не раствориться в нем обратно за приемлемое время.

    Дык канифоль и особенно янтарь - продукты частично полимеризованные. Смола - свежак растворяется в скипидаре на ура.

    Помогите пожалуйста

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Мне было бы пиздец как приятно еслиб кто-нить за меня зядание по литературе написать, так почему бы другим так ни сделать?(Ток по химии, моему любимому предмету) ^_^

    Ну, дело ваше. Когда сядут на шею - будет уже поздно.

    Разделение никеля и меди

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Если  есть прямые руки:

    1. Растворяете ваш медно-никелевый сплав в смеси азотки и солянки ( можно любой хлорид использовать ), где конц азотки  30-40%. Наличие в смеси серки не мешает, поэтому можно использовать кислоты от всяких разных "дел" и в широких пределах концентраций.

    2. После полного растворения разбавляете раствор раз в 5-10 и осаждаете медь алюминием  или железом.

    2а. При осаждении люминием нужна невысокая концентрация раствора - иначе кусочки алюминия обрастают очень плотным слоем меди и дальше реагируют очень медленно и только внутри, да и реагируют в основном с водой. При этом получаются куски оксида алюминия ( температура внутри таких кусков очень сильно повышается ), покрытые медью. Отделить потом медь можно только новым химическим "переделом".

    2б. В случае осаждения железом  дает  себя знать окислительный нрав азотки и комплексообразовательный нрав железа(2). Выделяющийся монооксид азота образует с железом довольно прочный черный комплекс( растворимый ), который медленно разлагается и выделяет вонючие оксиды азота. При этом рН среды увеличивается  и железо может вывалиться, загрязняя при этом медь. Так что тут надо контролировать кислотность - что б не ниже 1, да потом еще придется окислять всё железо, дабы отделить  от нипеля.

    3.Медь отфильтровывается,  что б не окислялась мокрая - можно промыть ацетоном или спиртом. Так она еще и сохнет за 10 минут.

    4. Из оставшегося раствора удалаются примеси.

    4а. В случае алюминия раствор нейтрализуется до рН4-5, люминь валится  в виде гидроксида. Минимум мастерства и сноровки. Полученные "сопли" высушиваются, потом водой экстрагируются соли никеля. 2-3 экстракций хватает для полного вымывания никеля. Сушка нужна для того, что б гидроксид алюминия перестал быть "соплями". После сушки он  в воде мирненько лежит мелким порошком, легко промывается и декантируется.

    4б. В случае железа  сначала придется окислить ваше железо. Чем уж вы его будете "бить" - проблемы исключительно ваши. Только бертолеткой не советую и перманганатом . Далее действия те же, что и с люминием - нейтрализация, сушка,  экстракция водой.

    5. Полученный раствор соли никеля  фильтруете,  и осаждаете чем хотите - лучше всего карбонатом или оксалатом. Карбонат ( и гидрокарбонат натрия ) дают весьма дисперсный осадок - фильтровать его весьма трудно, с оксалатом осадок крупный и легко декантируется. Учтите, что оксалат требует контроля по рН - не выше 5, иначе не выпадет.

    5а. Можно сразу из высушенных  гидроксидов вытащить никель раствором аммиака. Но на мой взгляд это лишняя вонь, хотя из такого раствора можно сразу карбонат получить - при добавлении кальцинированной соды и 2-3х неделях выстаивания для испарения аммиака.

    6. Никель можно осадить сульфатом аммония, но при условии довольно высокой концентрации никеля. Погуглите растворимость никель-аммоний сульфата. Выпадать выпадает - но много никеля остается в растворе. Зато получаете чистую никелевую соль, после перекристаллизации - чуль ли не чда.

    7. Танцы с выделением на металлах никеля - полная лажа, не выделяется.

    8. Имея карбонат/оксалат никеля несложно сделать и порошок металлического никеля. А уж потом танцевать от вашего раствора сплава и чистого никелевого порошка. Только кислоты лишние надо убрать, особенно азотку. В этом случае пункт 2 заменяется на осаждение меди никелем, а пункты 2а -5а отпадают.

    9. Возможна частичная ( почти полная ) экстракция меди электролизом. Но тут танцы с бубном ( электродами, силой тока, составом электролита ) такие, что юному химику проще вылить всё в канашку :)

    10. Осаждение меди сульфитами, сульфидами и прочим "г" приводят к весьма печальной каше, которая обычно отправляется в канашку, но варианты есть. Предлагаю вам подумать про это на досуге. Мозги тоже работать должны.

    11. Удачи!

    Нитрат серебра

    в Неорганическая химия

    Опубликовано

    Я своё серебро очищал тоже через хлорид, потом восстанавливал сахаром  в крепкой щелочи. Отмывать порошок ( точнее, губку ) серебра от щелочи - та еще проблема, но выходы в реакциях близки к 100%. При последующей переплавке губки серебра с содой проблем не возникло.

    В случае переплавки хлорида с содой - углекислый газ неплохо разбрызгивает расплав.

    Как измерить содержание железа или их окислов в глине?

    в Общий

    Опубликовано

    Понадобятся точны весы, конц солянка, металлический цинк. Раствряете навеску глины в солянке с обратным холодильником пару часов, потом железо восстанавливаете цинком, а уж потом оттитровываете ваше железо.

    По-другому только на глаз. Если глина желтая - то 2-3% железа есть. Если красная и плохо "мылится" - то 5%.

    Распродажа посуды лабораторной, индикаторов, химии

    в Барахолка

    Опубликовано · Изменено пользователем Termoyad

    Здравствуйте. Интересует оксид хрома ( III ) и простейшая кобальтовая неорганика ( оксиды, сульфаты, хлориды, карбонаты ).

    Есть ли это? А если есть, то почём? Можно в личку.

     

     

    Так же интересуют способы транспортировки, т.к. нахожусь в Нижнем Новгороде..

×
×
  • Создать...