Termoyad
-
Постов
2051 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
4
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Termoyad
-
-
-
Если смесь оксидов достаточно хорошо прогрет а ( выше 700 - 900 град. ) то оксид алюминия будет реагировать с азоткой в ничтожном количестве. А если уж и попадет в раствор немного алюминия, на катоде он не выделится и будет постепенно загрязнять электролит.
Кстати, не советую применять нитратный электролит. Самый лучший - раствор гескафторсиликата свинца.
-
Не верно, при постоянной подаче воздуха растворение идет оч. быстро, раствор даже перегревается, я повторяю, это используется в промышленности для приготовления медно- аммиачного раствора (с уксусной кислотой), для очистки АВС (азотно-водородной смеси) от СО при синтезе аммиака. (Такой раствор практически полностью окисляет СО до СО2, правда при давлении 300 атмосфер, СО является сильным каталитическим ядом при синтезе аммиака).
Просветите насчет состава раствора! Там ведь не только аммиак...
-
А случаем это резисторы не типа МЛТ??
Эту дрянь довольно сложно переработать. Особенно латунь.
Про аммиак всё просто - готовится раствор аммиакатов меди, туда загружается медь. Постепенно медь в растворе восстанавливается до одновалентной, а эта форма легко окисляется кислородом. Затем снова реакция с медью.
Недостаток такого процесса - медленное восстановление.
-
какие электроды лучше использовать для электролиза NaOH?использовал угольные,так они расслаиваются и всю смесь в черный цвет окрашивают..
Попробуй из нержавейки или из чистого никеля.
-
пробовал я растворять медь в серной при продувании воздухом очень тяжолый процесс без подогрева очень мало растворяееться да и с подогревом не очень может дело в том что у вас кислород чистый был.А вы его через редуктор с балона продували и сколько балона хватило?
И как определить расход перекиси она ппродаёться 50% по стоимости как за литр кислоты будет ли выгодней чем азоткой?
Кислород я использовал не из баллона, а из электролизера ( это был побочный продукт ).
В самом деле, перекись довольно дешево стоит и растворение меди с ней будет быстрее.
Растворять в азотке категорически не советую - большая часть кислоты тратится на окисление и улетает в воздух оксидами азота ( которые мало того, что воняют, да еще и ядовиты. Теперь представьте, что будет при растворении 120кг меди... )
Как уже и писалось - можно растворять и в растворах комплексных аммиакатов меди, одновалентная медь с легкостью окисляется тем же воздухом, а раствор аммиака или газ из баллона стоит дешево.
-
Неуж то на форуме нет пиротехников, кто знает применение к. фосфора ,кроме как в производстве спичек и пистонов??? :unsure:
Фосфор можно применить по-разному, начиная от подкрашивания воды иим, до "варки" наркоты.
Если вы разбираетесь в химии, то наверняка знаете, что большинство пиротехнических смесей с фосфором довольно опасны в обращении и применении - много едкого дыма, сильные ожоги при попадании горящей смеси на кожу, возможность отравиться парами белого фосфора или фосфинами из гидролизованных шлаков.... А уж про смеси этого вещества с хлоратами, перманганатами и прочими сильными окислителями я вообще промолчу.
Есть несколько красивых экспериментов, например горение ( самовоспламенение ) в хлоре, подводный фейерверк, получение в небольших количествах фосфида кальция ( кальций горит в парах фосфора очень зрелищно )....
-
там греть надо очень сильно и процесс это не быстрый
я думал добавить азотку как окислитель к серной или перекись
Зачем греть??? Это не реакция с конц. серной, где и правда нужно греть.
Испытано на своей шкуре: куски медной проволоки довольно быстро растворяются ( брал 25% серную ) при продувании кислорода ( был чистый кислород, но можно и воздухом ).
И еще. в больших объемах раствор сам будет греться - реакция экзотермическая.
При добавлении пероксида водорода реакция идет еще быстрее, толлко добавлять нужно постепенно его, растворы сульфата меди обладают некоторой каталитической активностью к пероксиду.
-
Termoyad,
не могли бы вы кинуть ссылку на где почитать
Почитайте здесь:
-
Можно получить сульфид натрия ( или чистый сульфат, зависит от температуры ) и оксид алюминия.
Методика - прокаливание с природным газом ( часть газа сжигается для повышения температуры )
Недостаток метода - нужно оборудование, а оно стоит денег.
-
564437713 - моя аська. Пишите, помогу чем смогу.
-
-
Это обычный гидрокарбонат натрия с различными добавками. Выкинуть и не мучаться.
-
Проблема не стоит и выеденного яйца, решение - цементация на меди. Проверено многократно.
Вместе с медью цементируется и серебро. И опять получаем смесь порошков серебра и меди.
Смысл?
-
Под реакциями солеобразования понимаются реакции обмена и соединения ( для школьной программы), типа
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
Которые протекают без изменения степени окисления элементов.
Если оксид несолеобразующий - это значит, что без окисления-восстановления ( т. е. без изменения степени окисления ) он не может давать солей с щелочами/кислотами.
Вот и ваш пример с СО: без окислителей он не реагирует ( несолеобразующий), при окислении пероксидом натрия - дает карбонат, но здесь уже нельзя применять понятие "несолеобразования)
-
-
Вычитал тут недавно такую вещь: низкопроцентные сплавы серебра с медью перерабатываются следующим образом - порошок помещается в разбавленную серку, ту да же добавляется пероксид водорода. Медь - в раствор, серебро - в осадке. Но что-то я как-то не особо верю, что серебро не прореагирует.
А уж если это возможно, то методика сильно упрощается - проводим электролиз, осаждаем медь и серебро, потом отмыть осадок, его в серку с пероксидом - и вуаля! - чистое серебро в осадке. ( Просто фантастика! )
-
Что б не создавать тему новую - напишу здесь.
Образуется у меня периодически раствор, с содержанием серебра около 0,1 - 0,5г/л, в основном растворе - куча меди, железа , никеля и солей натрия ( сульфат, нитрат ).
С хлоридами такой раствор реагирует, но осадок образуется в виде мути - коллоида, осадить его практически невозможно, отфильтровать - еще труднее.
Если кто сталкивался с такой проблемой - подскажите, каим макаром можно это серебро оттуда выудить?
Выливать жалко.
-
-
А вот такое никто не пробовал? Вполне реальная температура получения - 120гр.С
Sulfur-iodine cycle
The sulfur-iodine cycle is a series of thermo-chemical processes used to obtain hydrogen. It consists of three chemical reactions whose net reactant is water and whose net products are hydrogen and oxygen.
2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)
I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)
2 HI → I2 + H2 (320 °C)
The sulfur and iodine compounds are recovered and reused, hence the consideration of the process as a cycle. This process is endothermic and must occur at high temperatures, so energy in the form of heat has to be supplied.
The sulfur-iodine cycle has been proposed as a way to supply hydrogen for a hydrogen-based economy. It does not require hydrocarbons like current methods of steam reforming.
The sulfur-iodine cycle is currently being researched as a feasible method of obtaining hydrogen, but the concentrated, corrosive acid at high temperatures poses currently insurmountable safety hazards if the process were built on a large scale.
Способ этот придуман для химического разложения воды на составляющие. Без электролиза и прочей лабуды.
Давайте попробуем подумать, выгодно ли получать серную кислоту таким макаром дома.
2 H2SO4 → 2 SO2 + 2 H2O + O2 (830 °C)
Эту реакцию опустим сразу.
I2 + SO2 + 2 H2O → 2 HI + H2SO4 (120 °C)
Видно, что для проведения этой реакции требуется чистый йод и диоксид серы, причем без примесей, способных окислять йод из HI и реагировать с самим йодом. И точное дозирование воды, иначе получите раствор двух кислот, который практически невозможно разделить ( хотя, он и так получится, как бы ни старался "домашний" лаборант )
Ийод =- вещество довольно доступное, в аптеке можно и настойки накупить, приложив знания и прямые руки - сделать кристаллический труда не составит.
С диоксидом серы сложнее. Как его получать? Сжигать серу в токе воздуха - куча азота, паров воды, пыли и прочего. И выход - не ахти. Применять кислоты для вытеснения из солей - еще больший бред.
Третья реакция:
2 HI → I2 + H2 (320 °C)
Вроде всё путем - пропустил через нагретую трубку и дело с концом. а вот фиг там. Хоть йодоводород и разлагается, но не полностью. Придется вовлекать остатки газа в цикл, что в условиях домашнего производства затруднительно.
Не вовлекать - приличные потери йода, и как уже выше написано - не напасешься его.
При этом учтите, что на каждой стадии придется отделять тот или иной продукт, очищать его. Это требует времени и сил.
И если уж с оборудованием начинающего химика ( и его знаниями ) вы получите хотя бы литр серной кислоты ( чистой, 98% )за неделю, я вам лично притащу 10 литров оной. на будущее, что б не мучаться.
-
как и было сказано выше - органика, в частности дерево, в конц. серной обугливается. Обычно даже при комнатной температуре. В итоге получаем кусок угля с примесями в чуть разбавленной серной кислоте.
если кислоты взять избыток да еще и нагреть до кипения - то углерод и вся органика окислится, в итоге получите мутную жидкость почти бесцветную. Муть - это та неорганика ( нарий, калий, кальций, фосфор, железо, кремний, магний, соли аммония), которая изначально присутствовала в дереве. все остальное превратится в оксид углерода, воду, азот - и "улетят" из реакционной смеси.
-
Если аккумуляторного сплава много( более 5 - 10 кг ) можно выделять сурьму из него методом сплавления с алюминием. Нагреваете сплав, помещаете туда алюминий, нагреваете еще. На поверхность всплывает пена из SbAl или Sb2Al ( точно не помню ). Её отжать от свинца, обработать солянкой ( выделяется стибин в небоьших кол-вах ), а потом - азоткой.Получается чистая сурьмяная кислота.
есть и еще способ - экстракция расплавом нитрата натрия. Тут, главное выдержать температуру так, что бы свинец в этом расплаве не особо корродировал, то есть примерно +10=15 град выше темп. плавления нитрата натрия. сурьма окисляется и переходит в расплав селитры, свинец остается.
-
Смотря из чего получать.
Наиболее подходящий для этого реактив - карбонат калия. Но просто так его не достать. Можно сделать из золы - но это долго, и выход низкий.
Можно сделать и из хлорида калия - тут есть два способа - электролитический и чисто химический.
Электролитический - провести электролиз очищенного раствора хлорида с диафрагмой, католит выпарить до выпадения основной массы соолей, переплавить, еще раз обработать небольшим количеством воды - раствор - относительно чистый гидроксид ( кроме воды, основного вещества - около 85%, остальное - карбонат и хлорид )
Химический основан на выпадении смешанного карбоната калия -магния из насыщенного СО2 раствора хлорида калия и гидроксида магния. Раствор насыщается газом под давлением. Осадок промывается и разлагается в чистой воде при кипении и атм давлении. Дальше - фильтрация, смещивание с гашеной известью, переменивание, фильтрация, упаривание, переплавка, обработка водой. Полученный раствор - содержит 5-10% карбоната и мало хлоридов.
Можно сплавить карбонат с оксидом железа, а потом растворить его в воде. Опять же всё упирается в наличие карбоната и источника нагрева.
Думайте, есть и еще способы. Думать не вредно, химичить не думая - вредно.
-
Я пробовал реакцию FeSO4+CuSO4+NaHCO3 - получил обильное выделение газа (CO2) и красно-коричневый осадок.
Ну ясен крендель! карбонат железа гидролизуется или окисляется и гидролизуется, карбонат меди - то же самое. В итоге получена каша из гидроксида железа(3) и основного карбоната меди ( аморфного ). М
Совет на будущее - не стоит смешивать всё подряд в одной колбе. Это иногда плохо заканчивается.
Красный фосфор
в Курилка
Опубликовано
Делается всё просто. Берете химстакан ( тонкостенный, обычный может лопнуть ), насыпаете на дно пол-сантиметра бертолетки, сверху наливаете воду, но так, что бы соль не растворилась вся. В стакан с водой помещаете небольшой кусочек красного фосфора. А потом из мерной пипетки капаете на кусочки фосфора конц. серку, прямо под водой.
Происходят яркие вспышки - фосфор окисляется образующимся оксидом хлора с самовоспламенением.
И запаситесь куском оргстекла для защиты, особенно, если будете показывать детям!!!