andreybotanic

Да, углем. А кроме водорода там нечему больше выделяться? Просто количества небольшие, водорода много не получится, проверить, что это водород, вряд ли получится.

Попытался я восстановить марганец из той смеси, которую из батареек вытащил. Делал все на костре. На первый взгляд никаких изменений смеси не обнаружил. Разве что чуть светлее стала, появились коричневые оттенки и (может мне кажется) что-то белое в небольшом количестве. Собственно, вопрос: как понять, восстановился ли мой марганец? Если он восстановился, то как его отделить? Ведь там все равно остались непрореагировавшие исходные вещества.

Возник вопрос о получении пероксида бензоила. Википедия гласит, что "бензойный альдегид - ... жидкость ... окисляющаяся кислородом воздуха до перекиси бензоила (взрывоопасна), в дальнейшем превращающейся в бензойную кислоту." Так ли это? Как предотвратить образование бензойной кислоты? Какие еще есть способы получения этого вещества? Сам получать не собираюсь, это все равно невозможно в домашних условиях, просто интересуюсь. Просто есть один препарат, который содержит 5% этого вещества, и стоит он почему-то бешеных денег.

Спасибо за ответ. А я всегда считал, что н.у. это 298К, то есть 25°С.

В реакции CH3COOH + NaCl ↔ CH3COONa + HCl при 61°C равновесие начинает смещаться в сторону продуктов реакции (если я, конечно, все верно расчитал). Но как дела обстоят на практике?

Спасибо. Получается, что йодоформ выгоднее получать из ацетона. Кстати, а эти реакции идут при н.у.?

Цитата из Википедии: А как будет выглядеть уравнение в случае с ацетоном? И правильно ли я понимаю, что если вместо йода взять хлор, то получится хлороформ?

Протестировал все собранные образцы. Изменение окраски наблюдалось у живокости высокой, ромашки и еще двух неизвестных мне цветов. Еще у двух цветов я просто не смог экстрагировать красящие вещества (видимо, экстрагировать водой не самая лучшая идея). Наиболее заметный результат показала живокость. В нейтральной среде она синяя, в кислой красная, в щелочной зеленая. Неизвестные растения ведут себя почти одинаково, их описывать не буду, так как переходы едва заментые. Ромашка в нейтральной среде слегка зеленая, в кислой бесцветная, в щелочной желто-зеленая. Переходы слабые. Буду продолжать поиски. Хотелось бы найти такие растения, которые резко меняют цвет.

А как они себя ведут?

Поискал на форуме подобные темы, не нашел, решил сам создать. Начинающим химикам бывает очень трудно разжиться индикаторами. Приходится выкручиваться. Конечно, есть много веществ, которые годятся в качестве индикаторов. Я же хочу поговорить о природных индикаторах. Многие, наверное, знают, что цветки синего ириса годятся на эту роль. А какие еще вы знаете растения, которые можно использовать как индикаторы? Я вот сейчас собрал 7 видов растений, буду проверять их на способность менять цвет в разных средах. Среди них уже нашелся один индикатор - иван-чай. В нейтральной среде он (удивительно) зеленоватого цвета (может даже бирюзового, у меня получился очень слабый настой, плохо видно было). В кислой среде он становится малиновым (похож на фенолфталеин, только чуть краснее), а в щелочной среде он становится желтым. Итак, какие вы знаете природные индикаторы?

Вакуумную перегонку используют для веществ, кипящих при высоких температурах. А что если ее использовать для легкокипящих жидкостей? С одной стороны это избавит от нагревания вообще, жидкость закипит при комнатной температуре. С другой стороны не понятно, имеет ли это какой-то смысл. Кто что думает?

Спасибо. Лучше я воздержусь от синтеза марганцевого ангидрида. Целее буду =)

Хочу попробовать получить Mn2O7. Возможно или нет? Если получать его по реакции 2KMnO4 + H 2 SO 4 = Mn 2 O 7 + K 2 SO4 + H2O, то какой концентрации должна быть серная кислота? Как избавиться от получающейся воды, с которой этот оксид прекрасно реагирует? Или это вообще глупая идея?

А моим первым опытом стал "электролиз раствора поваренной соли диафрагменным способом". В кавычках, потому что в дальнейшем именно так звучала тема моей научно-практической работы для конференции. Делал то ли по книге "Опыты без взрывов", то ли по "Химия для любознательных" (не помню точно). Было это в 10 классе. Странно, что так поздно проявился интерес к химии.

Блин, я ее и имел ввиду...

А можно расписать реакцию хлороформа со щелочью? А то я в неорганике не силен.

Я знаю, что именно так она и была впервые получена. Просто я не думаю, что это простой процесс, вот и спрашиваю, имеет ли это хоть какой-то смысл, или эта затея обречена на провал. Да и муравьев жалко. А вот это уже интересно... Надо покопать в этом направлении.

А вот у меня появилась глупая мысль. Насколько реально получать муравьиную кислоту непосредственно от муравьев? Большие объемы не интересуют, важен сам факт (пусть это хоть пара капесь будет).

Почему? Я думал, что марганцовка при высокой температуре (500-700°) разлагается как раз до K3MnO4. Где вычитал про это уже и не помню. Насчет карбонатов. Пробовал делать карбонат меди, но есть подозрения, что получилась смесь из карбоната и гидрокарбоната, так как делал из самоделиного карбоната натрия, полученного из соответствующего гидрокарбоната, и нет уверенности в том, что примеси гидрокарбоната натрия там не было.

Я, пожалуй, повторю свои вопросы, раз они затерялись среди других)) Пойдет ли реакция 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH? И что будет, если вместо K2MnO4 взять K3MnO4? Реакцию с магнанатом калия нашел в википедии. А про гипоманганат (кажется так он называется) нам ничего нет вообще. И второй вопрос. Как обнаружить гидрокарбонат в карбонате?

Захотелось мне попробовать такую реакцию: 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2↓ + 4KOH Манганат калия получу термическим разложением перманганата. Один нюанс: при температуре 200-250°С получается манганат, при более высокой (500-700°С) получается гипоманганат. Вот мне стало интересно, а как он реагирует с водой? Контролировать температуру нет возможности, поэтому его примеси будут точно.

Спасибо большое. Оказывается, все просто. А я такого насчитал, что некоторые коэффициенты перевалили за десять.

Еще пара вопросиков. 1. Точно помню, что на форуме видел реакцию марганцовки с перекисью водорода, но сейчас найти не получается. Уже который час пытаюсь коэффициенты расставить... Сначала-то быстро расставил, а потом вспомнил про электронный балланс и запутался. Так до сих пор и не осилил. 2. Какие бывают качественные реакции на гидрокарбонаты? Цель - определить наличие (ну или отсутствие) гидрокарбоната в карбонате.

Ясно. Видимо там это для чего-то другого использовалось...

Где я читал, там смысл был именно в марганцовке, а кислота только для усиления окислительных свойств. Так же там было написано, что если этот раствор наносить губкой, то держать ее надо палочкой, так как эта смесь даже губку паралоновую съедает...