psp

И каков результат этих улучшений ?

NaCl Реакции вещества: 1. Электролизом расплавленного хлорида натрия (обычно с добавкой хлорида кальция для понижения температуры плавления) получают натрий и хлор. 2NaCl → 2Na + Cl2 2. Реагирует в водном растворе с нитратом серебра с образованием творожистого осадка хлорида серебра и нитрата натрия. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 3. Реагирует с нагретой концентрированной серной кислотой с образованием хлороводорода. NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 4. Хлорид натрия немного гидролизуется под действием перегретого пара при высокой температуре с образованием хлороводорода и гидроксида натрия. При температуре 850 С, давлении паров воды 0,108 атм, потоке несущего азота 0,208 моль/ч через 42,8 ммоль хлорида натрия за 2 часа образуется 96 мкмоль гидроксида натрия. Выход 0,22%. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + 2HCl 5. Хлорид натрия реагирует с оксидом кремния и влажным азотом в течение 36 часов при 1000 С с образованием хлороводорода и метасиликата натрия. Выход 18,74%. 2NaCl + SiO2 + H2O → Na2SiO3 + 2HCl 6. Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия с диафрагмой или колоколом. При этом происходит выделение хлора и водорода. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 7. Нитрат хлора реагирует с хлоридом натрия с образованием хлора и нитрата натрия. ClNO3 + NaCl → Cl2 + NaNO3 8. Гидроксид натрия получают электролизом водного раствора хлорида натрия с ртутным катодом с последующим разложением натриевой амальгамы водой. ___ К пункту 5 можно ещё добавить оксид алюминия - глину - у Al2O3 тот же эффект, что и у оксида кремния. И тогда выход увеличивается . Это использовали древние жители Южной Америки для добычи мелкого золота.

Устройство патентуется, поэтому раскрывать суть и цели не могу.

Наоборот, в создаваемом мною устройстве эти реакции теоретически были бы паразитными и не желательными для меня, поэтому я и рад, что они не идут ,в том числе, и по температурным параметрам.

Какова нижняя граница температур, при которых такая реакция может идти ?

Возможна ли реакция : 2CaCl2 + 5C = 2CaC2 +CCl4 ? И если да, то при каких температурах она может идти ?

А можно ли хлорид меди заменить хлоридом натрия в этой реакции ? 4NaCl + CH4 + S = 2Na2S + 4HCl + C А поскольку сульфид натрия ядовит, то лучше попробовать вот такую реакцию: 4NaCl +CH4 +3C = 2Na2C2 + 4HCl И при какой температуре такое пойдёт? И ,думаю, возможна и такая реакция: 2NaCl + C + H2O[пар] +[O2возд.] = Na2CO3 + 2HCl, только не могу понять, при какой температуре такая реакция должна идти? Но я сомневаюсь в обоих этих реакциях. Ибо мы получаем тогда карбонат натрия (Na2CO3) гораздо более простыми способами ,чем в промышленности (способ Сольве).

Не понял. Вода в этом процессе - источник водорода, хлориды - источник хлора, а в результате реакций - искомый хлороводород. Что то кислородосодержащее тут смысла не имеет. Теоретически воду можно было бы заменить на метан,как источник водорода, но водород там связан крепче ,чем в воде, поэтому вода предпочтительнее. И каким это образом?

Тут вы правы. Но отчасти. Если разлагать электричеством с графитовыми электродами хлорид натрия в водном растворе, то получим водород и хлор, где сжигать хлор в водороде без взрыва для получения хлороводорода - весьма сложная проблема, нужны специальные горелки для получения хлороводорода. Посмотрел технологии получения металлических кальция и натрия электролизом расплавов. Там как раз интересующий меня процесс - получения хлороводорода из перегретого пара и хлорида металлов - является паразитарным процессом и с ним борются. Отсюда вывод - нужно взять смесь хлоридов для понижения температуры расплава, установить там процесс электролиза расплава и пустить туда перегретый пар - на выходе получим хлороводород. Надо только разобраться, какие именно подходят хлориды металлов и в каком соотношении.

Без кислотный гидролиз целлюлозы существует, это ферментативный гидролиз целлюлозы - с помощью такого фермента,если не ошибаюсь, целлюлаза (смесь целлюлаз и β-глюкозидаз) .Фермент этот весьма дорогой, поэтому на практике такой тип гидролиза не применяют.

Вы ещё работаете в этом направлении ? Тогда свяжитесь со мной по почте psp.ru@mail.ru

Можно. У меня на баке по получению пара стоит предохранительный клапан на 8 бар, так что до этого давления система будет работать. А поскольку пар после ещё прогревается для осущения и перегрева, то его давление ещё больше увеличивается.

Используется именно этот вариант.

Нельзя так. Тут главное - иметь именно сухой перегретый пар ( вода в жидкой фазе не годиться- слишком прочна) и хлористый кальций с катализатором , подогреть до соответствующей температуры. Причем водяной пар должен создавать давление, что бы получающийся хлороводород как можно быстрее уносился на поглощение водой ( причём желательно в охлаждаемый сосуд). И нужно предусмотреть, что бы получаемый гидрооксид кальция то же можно было удалять из места реакции. Насколько такая технология подходит для хлорида натрия - нужно проверять экспериментально, но есть литературные источники, которые говорят, что и с хлоридом натрия такое возможно, но температуры должны для хлорида натрия несколько выше, и ,возможно, потребуются и другие катализаторы, кроме 3-х валентного железа. Какие именно - нужно искать.

Нельзя так. Тут главное - иметь именно сухой перегретый пар ( вода жидкой фазе не гордиться- слишком прочна) и хлористый кальций с катализатлром в подогрева до соответствующей температуры. Причем водяной пар должен создавать давление, что бы получающийся хлороводород как можно быстрее уносился на поглощение водой ( причём желательно в охлаждаемый сосуд). И нужно предусмотреть, что бы получаемый гидрооксид кальция то же можно было удалять из места реакции. Насколько такая технология подходит для хлорида натрия - нужно проверять экспериментально, но есть литературные источники, которые говорят, что и с хлоридом натрия такое возможно, но температуры должны для хлорида натрия несколько выше, и ,возможно, потребуются и другие катализаторы, кроме 3-х валентного железа. Какие именно - нужно искать.