katok1978

Спасибо огромное за ответ!! ошибку поняла)))))))))))

Доброго времени суток, многоуважаемые химики!!! Изобразила структурные формулы двух соединений: а)2,4-диметилпентен-1-ол-3. б) 4,5 диметил-2-изопропил-2 гидрокси-гексеналь; Сомневаюсь, правильно ли? Файлики с изображением приложила к теме Заранее спасибо за внимание и за ответ.

Спасибо, огромное!!!

Добрый день, уважаемы форумчане!! Пытаюсь разобраться, как называются по заместительной номенклатуре эти два хитрых зверя Файлик с изображением приложила к теме. Буду признательна за разъяснение!!

Благодарю за внимание к моей теме!! с формирующими электронами теперь все понятно!! Вот со вторым вопросом....если можно чуть- чуть подробнее!! если Вас не затруднит!!

Доброго времени суток, уважаемые форумчане!! Хотелось бы разобраться в необыкновенно интересной теме: Необходимо указать все квантовые числа формирующего электрона для As. Мои рассуждения складываются из следующего: Электрон, который последним заполняет орбитали атома, называется формирующим и элемент относится к группе, называемой по формирующему электрону .мышьяк 33As 1s 22s 22p 63s 23p 6 4s 23d 104p 3 Следовательно, у мышьяка формирующим является р- электрон. Для формирующего электрона n = 4, l = 1, m = 0, s = -1/2 либо +1/2. права ли я?? и еще : какие элементы являются электронными аналогами по формирующему электрону 4s2?Вот с этим как-то не получается разобраться. Заранее благодарю за внимание к моей теме.

Доброго времени суток, уважаемые форумчане!! Разбираю тему генетической связи в органической химии. такой вот вопрос поставил меня в тупик: Покажите генетическую связь между классами, осуществив превращение: пропан→ пропен→ пропанол→ бутановая кислота. Написать соответствующие уравнения реакции. С пропаном-пропеном- пропанолом все ясно Реакции написала. А вот бутановой кислотой...Не лишняя ли она в этом ряду?? может быть должна быть пропановая??? ведь генетические ряд – это группа органических соединений, у которых равное число атомов углерода в молекуле, различающихся функциональными группами. Подскажите, пожалуйста. Заранее спасибо за внимание к моему вопросу.

Спасибо, огромное, уважаемые мэтры, что развеяли мое сомнение!!Хотя всегда лучше сомневаться, но спросить, чем допускать досадные ошибки!!!!Благодарю Вас!!

Добрый день, уважаемые форумчане!! Хотела спросить высококвалифицированного совета!! Заинтересовала задача: Рассчитать электродный потенциал системы восстановителя φ (Fе3+/Fe2+), если на титрование израсходована ¼ часть раствора FeSO4. Правильно ли я предположила, что: если примем концентрацию Fe2+ в начале титрования равной 1. При титровании концентрация Fe2+ уменьшается, а концентрация Fe3+ увеличивается. Поскольку израсходовано 1/4 часть раствора FeSO4, токонцентрация Fe2+в конце титрования станет равной 3/4 от исходной, а Fe3+ =1/4.Тогда φ (Fе3+/Fe2+)=φ0 (Fе3+/Fe2+)+0,059lg[Fе3+]/[Fе2+] φ (Fе3+/Fe2+)=0,77 -0,028=0,741В Права ли я??? или мое решение в корне не верно??Заранее благодарна за ответы!!!!

Очень жаль, что никого не заинтересовала тема буферных систем!!! :bh: Хотя все еще надеюсь на поддержку))))

Доброе время суток, многоуважемые химики!! Нужна Ваша высококвалифицированная консультация!!! Хотела создать новую тему, но как оказалось кто-то уже пытался разобраться с этой же задачкой!! Давненько, правда))) И непонятно, в конце концов, осилили ее или нет!! Возможно задача и не такая уж сложная, но вот за что зацепиться???(((Хочется таки разгрызть этот орешек)))) Вот мои соображения по задаче: HP042- и H2PO4— - амфолиты (ведут себя как кислота и как основание) В растворе фосфатной буферной системе : HP042-→Н++ P043-- (как кислота); HP042- + Н2О→ H2P04- +ОН- (как основание) H2PO4-→ Н+ + HP042--(как кислота); H2PO4—+ Н2О → H3P04+ОН- (как основание) Для фосфатной буферной системы HPO42-/H2PO4- pH можно рассчитать по уравнению: рН=рК2 + lg[HP042- ] / [H2 P04-] где pK2 -константа диссоциации ортофосфорной кислоты по второй ступени. А вот как дальше не совсем понятно. Может быть, кто-нибудь подскажет, натолкнет на мысль. Заранее спасибо за помощь!!

Спасибо, огромное!!!!!

V Н3РО4 = V1 (Н3РО4)/2= 8,33/2= 4,17 мл. Так?

Стыдно признаться, я не пойму, что дальше!!Задача-то супер простая. не могу сообразить(((

Так и задачу вместе с вами дорешаем)))) Мэ=М (Н3РО4)/2= 98г/моль/2= 49г/моль

В ходе этой реакции только два атома водорода Н3РО4 замещаются на атомы натрия NaOH, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность 2). МэН3РО4= 49г/моль

спасибо, что откликнулись. Уравнение реакции-то- не проблема))) 2NаОН+ Н3РО4→Nа2НРО4+2Н2О

Доброе время суток, уважаемые форумчане!! Вновь обращаюсь за вашей высококвалифицированной помощью!! Вот с каким вопросом: Приготовить из раствора фосфорной кислоты с молярной концентрацией 6 моль/ л, раствор объемом 0,5 л с молярной концентрацией эквивалента СН (Н3РО4) = 0, 1 моль /л, считая, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия ? 1. По закону эквивалентов: С1V1=С2V2 6V1=0,5*0,1 V1=8,3 мл Н3РО4 Следовательно, для приготовления указанного раствора необходимо взять 8,3 мл Н3РО4. А как теперь связать это и то, что фосфорная кислота используется для получения гидрофосфата натрия? Подскажите, пожалуйста. Заранее благодарю

Благодарю за подсказку и разъяснение!!!

2. Какой металл может служить протектором для защиты изделия от коррозии в водных растворах в контакте с воздухом? Приведите уравнения электродных процессов и схемы образующихся микрогальванических элементов. Изделие - Fe Доброе время суток! Я сама недавно пыталась разобраться с коррозией. возможно вам помогут мои соображения. Для защиты железа от коррозии можно покрыть железное изделие цинком или хромом (оцинкованное или хромированное железо). Т.к цинк более активный (в ряду активности) металл в паре Fe-Zn, то при контакте с окружающей средой, он и будет разрушаться. Железо- менее активный металл- будет защищен до тех пор, пока не разрушится весь цинк. Уравнения: (А -) Zn0 - 2e → Zn2+- окисление железо выполняет функцию катода в нейтральной среде и в контакте с воздухом на катоде будет протекать процесс восстановления кислорода (происходит кислородная деполяризация катода) К(+): 2H2O + O2 + 4e → 4 OH- - восстановление Суммарно: 2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2↓ С хромом, думаю, по аналогии. Вот еще нашла в учебнике, что покрытие хромом защищает поверхность железа также за счет образования прочной оксидной пленки на самом хроме (пассивация).

Уважаемы форумчане, просто необходим ваш высококвалифицированный совет- подсказка!! Изучаю влияние хлорид ионов на коррозию алюминия. (взаимодействие алюминия с хлоридом меди.) 2А1+ 3СuCl2→ 2А1Cl3+3Сu↓ Идет выделение меди Соображения такие:Разрушается пленка оксида засчет действия ионов хлора. Тут сомнений нет. Интересует, какой тип коррозии наблюдается- мне почему-то думается, что химическая (без возникновения в системе электрического тока). Возможно,я и не права, поскольку в задаче требуется описать гальванический элемент и тип деполяризации!!Вот тут и начались метания Подскажите, пожалуйста, совсем запуталась!! Заранее спасибо!!

Ответ 9,55% у меня не получается... А сколько получается, если не секрет? Я уж точно совсем не спец в полярографии, просто задача показалась интересной!! У меня почему -то получилось 0,96 % Я рассуждала так: попробовала пересчитать нормальность сульфата кадмия на титр по кадмию, далее найти концентрацию стандарта с учетом разбавления (3,3472*10-4 г/мл), потом уже подставила это значение в формулу Сх=Сст*hx / (hобщ - hх)=0,002176 г/мл Так как приготовили 250 мл раствора, а аликвоту брали 18 мл, то масса кадмия в анализируемом растворе (0,002176*250)/18= 0,03022 г, следовательно, в анализируемом сплаве кадмия (0,03022 г/3,13г)*100=0,96%, Может быть, я совсем не права. Очень хотелось бы до сути докопаться и сойтись таки с ответом))))

Спасибо за ответ!!!теперь все понятно стало!!!

Добрый день, многоуважаемые химики!! Снова не могу обойтись без вашей высококвалифицированной консультации!! Гидролиз ацетата бария- права ли я записывая его таким образом? Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. и если пользоваться уравнением гидролиза ацетата натрия, в качестве аналога))), то я думаю что диссоциация соли протекает в соответствии с уравнением: (СН3СОО)2Ва ↔2СН3СОО - + Ва2+ Первая ступень (СН3СОО)2Ва+Н2О↔Ва(ОН)СН3СОО + СН3СООН 2СН3СОО-+Ва2++Н2О↔Ва(ОН)СН3СОО+H++ СН3СОО- СН3СОО-+H2O↔ СН3СООН+ОH- Среда щелочная, рН > 7 Заранее спасибо за ответ!!

Благодарю Вас за интерес к этой теме и за подробные ответы!! Уравнялось ведь!!!а я уж было думала без колдовства не обошлось)))!!! Только все таки не понятно: феррат бария сплавлением не получится?