M_GM

Если 10% мольных, значит берите n1=9, n2=1, подставляйте и считайте.

Что-то вроде: (-)Pt/SnCl2(p-p)||SnCl4(p-p)/Pt(+) Ну если уж совсем без металлических электродов, замените платину на графит: С.

Прикиньте, как идет график зависимости энергии Гиббса от Т, многое станет понятным Вы нашли, что эта реакция начнется при температуре ниже 509 K. Естественно, она будет возможной и при температуре 432К Слова "начнётся реакция" надо понимать достаточно условно. На самом деле определяется, при какой температуре в стандартной смеси PCl3, Cl2 и PCl5 начнется сдвиг равновесия в сторону продукта реакции. А реально, если вы смешаете чистые PCl3 и Cl2 даже при 1000К, там начнется реакция и образуется какое-то количество PCl5. Но равновесие будет смещено в сторону исходных. Правильный ответ, который предполагал составитель задачи 509К

Если ΔG примерно 55000 Дж, то ПР получится не огромное, а очень маленькое, порядка 3*10-10. Если хотите чтобы, проверяли ваши расчеты, то показывайте не таблицу, а что и как вы считали.

Чтобы прошла такая реакция йодный комплекс должен распасться, а амино-комплекс - образоваться Значит, Кравн этой реакции равна: Кравн = Кнест(й) / К нест(а) Зная значение этой константы можно рассчитать отношение концентраций комплексов [а] / [й] при указанных концентрациях аммиака и йодид-ионов, и на основании этого сделать вывод Можно более простым способом: Рассчитать концентрацию ионов кадмия для первого комплекса при указанной концентрации ионов йода и для второго комплекса при указанной концентрации аммиака. Сравнить эти концентрации Реакция будет идти в направлении более полного связывания ионов кадмия в комплекс

- найти молярную концентрацию аммиака С=n/V - Написать выражение Кнест, подставить туда концентрацию аммиака и комплекса, чтобы найти концентрацию ионов никеля - Найти произведение концентраций ионов никеля и серы (ПК) - Сравнить ПК с ПР. Если ПК > ПР - осадок выпадает

химикам приходится решать разные задачи...

Пусть у вас 100 г раствора, тогда воды там 80 г, спирта 20 г Чтобы найти формулу спирта, надо найти его молярную массу, а для этого, хорошо бы найти количество вещества n, поскольку M=m/n Учтем, что мольная доля воды равна n(воды)/[n(воды)+n(спирта)]=0,911, откуда n(воды)=0,911n(спирта) + 0,911n(воды) или n(спирта)=0,089n(воды)/0,911 = 0,0977n(воды) М(воды)=18 г/моль, n(воды)=m/M = 80/18 = 4,444 моль, значит n(спирта)= 0,0977*4,444 = 0,434 моль, M(спирта) =20/0,434 = 46 г/моль, что соответствует хорошо известному в широких кругах продукту

Пусть масса листьев х г, стеблей, y г, корней z г. Тогда масса воды в них соответственно 0,86х, 0,8у и 0,72z Если взять листья и стебли, то всего там воды 0,86х+0,8у г Но по результатам высушивания листьев и стеблей потеря массы при этом 82% от их общей массы, т.е. получаем уравнение 0,82(х+у)=0,86х+0,8у, откуда х=0,5у Аналогично, по результатам второго высушивания имеем: 0,78(y+z) = 0,8y+0,72z, откуда z=0,33y Подставляя эти значения, получим, что масса тростника равна x+y+z=1,833y А масса воды в нем 0,86х+0,8у+0,72z=0,43у+0,8у+0,24у=1,47y Тогда массовая доля воды в целом равна w() = 1,47y/1,833y = 1,47/1,833 = 0,802 = 80,2%

Никакой табличной ошибки. В таблице показана растворимость солей меди(II) CuI2 - действительно не существует, о чем и стоит прочерк К CuI он не имеет никакого отношения

По моим прикидкам исходная смесь содержит 5 ммоль CO и 2 ммоль аммиака

Раскаленный оксид меди будет восстанавливаться не только оксидом углерода (II), но и аммиаком, после первой трубки аммиака уже не останется, смесь будет состоять из СО2, N2, и воды. Поэтому 54 мг это масса воды, что позволяет найти количество вещества (моль) аммиака в газовой смеси. Зная количество аммиака можно посчитать сколько из 8 ммоль атомарного кислорода он перевел в воду, и сколько его осталось на долю СО, а значит и найти количество вещества (моль) СО.

ПР - это константа равновесия. Связь константы равновесия с энергией Гиббса знаете? ΔG = -RTlnK

Изотонический раствор NaCl (0,9%) имеет осмотическое давление около 0,78 МПа, так что видимо прав второй источник

Δ G = -nFE, где F - постоянная Фарадея

Если давление в колбе уменьшилось на 56%, значит на 56% уменьшилось количество кислорода в колбе, т.е в реакцию вступило 2*0,56 = 1,12л кислорода, т.е. 0,05 моль Для условно одновалентного металла 4М + О2 = 2М2О это означает, что n(M) = 4n(O2) = 0,2 моль а его молярная масса M=m/n=1,8/0,2 = 9г/моль Такого одновалентного металла (смотрим таблицу Менделеева) нет. Проверяем валентность 2 и т.д. Для валентности 3 находим очень знакомую молярную массу..

Азот в реакцию не вступает, так что одно уравнение реакции CH4 +2O2 = CO2 + 2 H2O Воду, видимо можно не учитывать, она конденсируется (иначе объем бы не уменьшался), объем CO2 равен объему метана, Значит уменьшение объема на первом этапе, 0,2 л - связано с объемом кислорода, который содержался в смеси. Вывод: исходная смесь содержала 0,2 л кислорода, метана на первом этапе сгорело 0,1 л Затем к остатку 1,4 л добавили еще 1л кислорода и снова подожгли, объем смеси стал 1,4 л, т.е. получается (если в условии ничего не напутано), что весь этот литр кислорода израсходовался, т.е. сгорело еще, 0,5 л метана Таким образом всего сгорело 0,6л метана Но вопрос остается открытым: а если еще добавить кислорода - будет продолжаться горение? Метан еще остался в смеси? Это либо недостаточно корректная задача, либо ошибки при ее переписывании Если считать, что на втором этапе метан тоже израсходовался полностью, то получим, что исходная смесь содержала 0,2 л кислорода, 0,6 л метана и 0,8л азота, с объемными долями 12,5%, 37,5%, и 50%, соответственно

Чушь полная

Показывайте, как и что пробовали. Задача древняя. решается исходя из того, что n(дихлор...) = n(дибром...)

Хитрость задачи в чем? В том что водород нужен для связывания кислорода в воду. А про состав смеси Вас никто не спрашивает n(O) = N(O)/NA = 5,418/6,023 = 0,8995 = 0,9 моль Пусть железа в смеси х моль а меди у моль, тогда масса железа 56х, а масса меди - 64у Согласно условию 56х/64у = 5,25 или х/у = 5,25*64/56 = 6; x=6y Если состав оксидов не указан? то задача будет иметь несколько решений Рассмотрим разные варианты Пусть в смеси FeO и CuO тогда х+y = n(O) = 0,9, откуда получаем х=0,771 моль, у=0,129 моль Масса FeO 55,5 г, масса CuO 10,3, масса смеси 65,8 г Если такой смеси взять 100 г, то кислорода в ней 0,9*100/65,8=1,38 моль, что потребует 1,38 моль водорода объемом 30,6 л Если в смеси Fe2O3 и CuO, то 1,5х+y = n(O) = 0,9, откуда получаем х=0,54 моль, у=0,09 моль Масса Fe2O3 0,27*160 = 43,2 г, масса CuO 7,2, масса смеси 50,4 г Если такой смеси взять 100 г, то кислорода в ней 0,9*100/50,4=1,79 моль, что потребует 1,79 моль водорода объемом 40 л И т.д. можно дать решение для Fe3O4, а потом еще три решения для Cu2O

а) Рассчитайте количество вещества (моль) стеариновой кислоты и число ее молекул (постоянная Авогадро поможет) а потом разделите площадь поверхности на число молекул б) рассчитайте объем взятой кислоты и разделите на площадь

Если мАлярная, то три маляра на пол-литра. Точнее: пол-литра на троих.. Маловато будет..

Рассчитайте число моль железа в первом осадке, и число моль сульфат-ионов во втором. В сульфате железа(II) FeSO4 количество вещества сульфат-ионов равно количеству вещества железа Если в результате ваших расчетов железа окажется больше, значит есть примеси: железные соли других кислот Если сульфат-ионов больше, значит есть примеси: сульфаты других металлов При равном количестве вывод неоднозначен: а)можно надеяться, что у вас чистый препарат б) вещество содержит и первые, и вторые примеси в равной доле в) вещество содержит другие примеси, без железа и сульфат-ионов

Общая схема реакции: H2N-R1-COOH + H2N-R2-COOH + H2N-R3-COOH = H2N-R1-CO-HN-R2-CO-HN-R3-COOH + 2H2O Ищите (Гугл вам в помощьь) формулы нужных кислот, подставляете их в разном порядке и пишите уравнения

Подборка заданий С1 (с решениями) >>