M_GM

Вот видите, все получилось! , все правильно! Но обычно, при работе этим методом просят еще указывать коэф-ты электронного баланса: Вот так S(+6)+8e-->S(-2) | 1 Na(0)-1e-->Na(+1) | 8

И формула странная (не учтен К) и подстановка - что за число 4,7 вы подставили вместо объема титранта? Напишите-ка формулу гидросалицилата натрия и проверьте М этого вещества

Для свинца написала правильно, какой еще элемент меняет ст. окисления? Если со вторым уравнением, то тоже начни с расчета ст. окисления Я думаю, там опечатка и должно быть так: H2SO4 + Na ==> Na2SO4 + H2S + H2O

Так покажите свои расчёты - будет видно, что не верно Может и ошибка - в условии

Помогают тому, кто сам что-то делает Как делать - все у тебя расписано Вот и начинай с первого уравнения PbO2 + Al => Al2O3 + Pb ? ? ? ? ? ? - пиши вместо знаков "?" степени окисления элементов

То что данные выписал - хорошо. Но надо сформулировать условие, при котором реакции протекают самопроизвольно, чтоб понять, что делать дальше

Пишите уравнение реакции

Нужно знать плотности компонентов смеси

И не жаль гробить столь ценный реактив, и для получения чего - какого то оксида кальция? Куда проще и дешевле получить реакцией обмена карбонат кальция, который также подвергнуть термическому разложению.

Начни с уравнения реакции

А что ты сделал сам по этому заданию? Помогают тому, кто сам что-то делает. Для прочих - есть раздел "Работа"

Так это хорошо! Значит навык есть! Вот только к заданию ТС: "Обосновать методом электронно-ионного баланса" - это отношения не имеет Вот если б там было написано: "Обосновать методом здравого смысла" ну или хотя бы "методом тыка" - так вообще было бы прекрасно!

Потому и неудобен, что ты им не пользуешься Логично составить - покажи свои уравнения составить в уме весьма затруднительно - а кто говорит что в уме? это надо делать на листочке Вот этапы: 1. уравниваем платину и азот: [Pt(NH2OH)4]2+ ... ... = [Pt(OH)6]2- + 2N2 2. уравниваем кислород, используя воду: [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O ... = [Pt(OH)6]2- + 2N2 3. водород (слева 16, справа 6), уравниваем : [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O ... = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ 4. заряды ионов (слева +2, справа +8), уравниваем : [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ Всё!

А можно пойти и с конца: Каким должно быть кислородсодержащее соединение С5Н12О, чтобы при его окислении получался альдегид?

Уравнение отражает количественное соотношение между атомами отдельных элементов И в данном случае это соотношение задано составом комплекса Так или иначе, на 1 атом платины окисляется 4 атома азота. Считается, что идет полное окисление комплекса Никакого другого соотношения вы задать между платиной и азотом не можете Если бы использовали метод электронного баланса - да, написали бы 2 отдельных уравнения, но сразу задали бы между ними соотношение коэффициентами: Pt2+ - 2e = Pt+4 | 4N+1 - 4e = 2N2 ;| - 6e - - т.е. и в этом методе два этих уравнения взаимозависимы В электронно-ионном методе в записи используются формулы ионов. И если в состав этого сложного иона входит несколько окисляющихся атомов, то в уравнении мы показываем окисление всего иона, а значит всех атомов подвергающихся окислению Говорить о их полной независимости при этом не имеет смысла Если они независимы - покажите уравнение где на 1 атом окисленной платины образуется 3 молекулы N2 или 5 или 1? Если независимы, то соотношение между ними может быть любое? Или все-таки зависимое? Или вообще покажите, как вы напишите "независимые" эл-ионные уравнения в данном случае

На 1 атом платины приходится 4 атома азота - с чего вдруг независимо? Соотношение между ними определено составом комплекса Считаем заряды ионов слева/справа и уравниваем электронами.

Почему отдельных, если они взаимосвязаны и окисляются одновременно? Нет, их окисление нужно и можно выразить одним уравнением полуреакции: [Pt(NH2OH)4]2+ + 2H2O - 6e = [Pt(OH)6]2- + 2N2 + 10H+ ;

Да

Видимо, да.

Пиши формулу оксида кальция, хлорида кальция, затем гексагидрата хлорида кальция и читай что-то про свойства оксидов и что-то про получение солей Хотя бы учебник 8 класса

Если у вас насыщенный раствор PbCl2 в стаканчике, а на дне лежит нерастворенная часть PbCl2 и вы прильете туда раствор KI, то моментально пройдет реакция растворенной части. Но PbCl2 будет продолжать растворяться и если KI будет в избытке, реакция пойдет дальше Гораздо медленней, быстрей при перемешивании, но постепенно весь PbCl2 перерейдет в PbI2

Для расчетов можно использовать схему, уравняв ее по ключевому элементу - фосфору 1 моль Mg2P2O7 соответствует 1 моль Р2О5 Используя молярные массы рассчитать массу Р2О5 которая соответствует 0,0815г Mg2P2O7 Пересчитать на весь раствор (V=400 мл) Найти массовую долю

Если долго мучиться - что-нибудь получится!

Алгебраически. Пусть добавили х л первого раствора Тогда объем раствора будет равен ... А суммарное число моль-экв равно ... Нормальность такого раствора: пишем выражение =1 Имеем уравнение с одним неизвестным

Все бы хорошо, но х=0,118 Состав смеси 0.118CH4 + 0.882H2 По водороду определяем количество прореагировавшего метана 0.882*2/3 = 0.588 моль. Практический выход составляет 0.588/(0.118+0.588) = 83,3% Точнее, это доля прореагировавшего метана, но она будет равна и практическому выходу ацетилена, если не учитываются побочные реакции