-
Постов
30199 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
168
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент dmr
-
Никак не могу найти при какой температуре углерод с водородом напрямую(никель кат)образуют метан? Везде написано,типа при высокой,или при нагревании. А метан вроде наоборот при высокой разлагается
-
Очень выгодна у карбида энтальпия тьфу и растереть,а в азоте литий прям горит Разве что ле шателье принцип помешает,типа экзо лучше при понижении
-
А почему ничего не получится? Вроде после разложения карбида там будет присутствовать расплав литиия,в атмосфере азота. Неужели они не захотят связаться. И при повышении температуры,скорость реакции как правило растет???
-
речь шла о том что бы греть в атмосфере азота карбид лития,что бы получить нитрид,но меня терзают смутные сомнения,что вместо карбида получится цианид. Но по цианиду лития ничего в сети не нашел. Просветите пожалуйста,что получится?
-
Извиняюсь,что не совсем в тему вопрос,но по мотивам моего сообщения. При каппилярном просачивании,если была не чистая вода а раствор(чего либо),просачивается только вода,или растворенное вещество то же покидает общий объем,и оседает на каппилярах. Или раствор постепенно сгущается(концентрируется)
-
А есть еще народный метод охлаждения емкости с водой(которую будете гонять по системе охлаждения). Емкость обматывается сильно мокрой тряпкой. Вода с тряпки испаряется и сильно охлаждает емкость(аж зубы стынут) Или емкость(кувшин) из необожжонной глины. Вода постепенно просачиватся,испаряется,итд
-
А если под крышкой изначально был азот,то литий из разложения карбида,как вы писали,станет нитридом,т.е выйдет из возможности превратиться в карбид. То в результате получим,уголь,СО,и нитрид(или вдруг цианид).? Кстати в сети практически не нашел информации по свойствам,получению цианида лития А если греть при "значительно выше 800",то нитрид развалится? Короче,при каких условиях наверняка получится нитрид?
-
Но с другой стороны при этой температуре карбид вроде должен разложиться,как вы ответили в вакууме.??? Или он долго разлагается? Кстати,по моему,именно на этом сайте видел обсуждение по получению мет.лития через карбид,восстановленный из карбоната
-
УГОЛЬ ВРОДЕ И ТАМ И ТАМ КОКС,НЕ ГРАФИТ И ДАЖЕ НЕ АЛМАЗ
-
Здесь на форуме, и в вики в статье ацетеленид лития вот так: Li2CO3 + 4C = Li2C2 + 3CO при 800"С В Лидине вот так : Li2CO3 +C(кокс)= Li2O+2CO и то же при 800"С Так понял бы, если бы при разных условиях(температура,давление итд),а здесь вроде все одинаково, но результат разный. Что же правильнее,или скажем вероятнее? Или может избыток и недостаток уголька играет роль?
-
А если в атмосфере азота? Получится металл или нитрид?
-
В вики написано,что получение карбида лития обратимая реакция. Исходя из этого,Скажите можно ли получить литий нагреванием карбида лития?
-
так значит все таки можно заменить гидроксид карбонатом?
-
Скажите,а нельзя ли при сплавлении диоксида марганца с щелочью,заменить,гидроксид ,карбонатом,или из за его высокой температуры плавления,диоксид марганца разложится.? Кстати написано,что температура разложения диоксид марганца 535С. И что он прям таки до металлического марганца разлагается?
-
А где взять сульфат марганца,и двуокись свинца в быту
-
А с нитратом(нитритом) калия,разложение вроде как идет до азота. Ну и все это меня интересует скорее с познавательской точки зрения чем с практической,ну может немного с сельскохозяйственным применением нитратов,и все мои темы именно вокруг получения нитратов без высокотехнологичного оборудования Наверняка с точки зрения "нормальной" химии это извращение,но для меня увлечения. Если кого то это нервирует-мои извинения,ну или проходите мимо моих тем и вопросов. Аверсуну и Ефиму отдельное спасибо! Когда я приезжаю в незнакомую местность,и не знаю,где я именно нахожусь,и куда идти,я спрашиваю у местных жителей,хотя конечно же можно воспользоваться,картой навигатором или астролябией,но я просто спрашиваю,конкретный вопрос, у местного. Вы химики, в стране ХИМИЯ- местные,я- приезжий,(типа понаехавший)И поэтому я кому то и мог показаться,странным(непохожим,и непонятным).А просто я еще не умею думать,как вы химики. Поэтому огромная просьба,быть чуть терпимее
-
Кафер 96,Химлаб! Вынужден ответить на ваши обвинения в троллинге. Итак для чего эта тема? Как вы правильно заметили я не настолько силен в химии. Мысль моя была окислить аммиак до нитата,перманганатом в щелочной среде. Но у меня в наличии щелочь натрия и перманганат калия, и мне неясно какой именно нитрат калия или натрия я получу. Во вторых если посмотрите мою другую тему о разложении нитрита НАТРИЯ,я хотел получить из него нитрозные газы и попробывать пронитрировать,ну например аммоний.Ну и в третьих,перманганат натрия значительно более растворим,т.е в меньшем объеме воды,за раз можно получить больший объем нитрата. Сразу замечу ВВ не интересуюсь,не еврей,а крымский татарин(хотя при чем тут нация) И кстати вы писали,что мои манеры в посте№6,выдают,во мне тролля.Я просто,как наверняка, и вы не имею желания взрываться,или взрывать свой дом
-
а вот еще прочел,конечно не в домашних условиях,но хлорид натрия при обработке острым паром 500С,10атм,выделяет хлорводород,прям что то типа паровой коверсии углеводородов
-
имел ввиду к KOH,добавить K2SO4 где то читал,что именно сульфаты(в качестве удабрений),сильно подкисляют почву. Ну или что можете посоветовать по сути вопроса,или как то взаимную растворимость(нерастворимость)
-
Прочитал о таком понятии,как взаимная растворимость,в частности на этом явлении,основан галургический метод получения,натрий хло из сильвинита. Вопрос в том, что выпадение одного вещества "А", происходит,на границе насыщения раствора,или просто при наличии в раствора вещества "Б" Более подробно: в результате реакции диспропорционирования манганата выделяется щелочь,которая тормозит дальнейшее протекание этой самой реакции. Можно ли добавить,что то в раствор, что бы 1)вывести щелочь из раствора,при этом, эта добавка не реагировала бы с щелочью(она нужна дальше в рецикле,для восстановления манганата),или если и реагировала,то образовавала бы не стойкое соединение.(что по моему,наврядли. Вроде как соли щелочных металлов,весьма крепки) 2)Либо, опять таки,эта добавка,,не рагируя с щелочью,,нейтрализовала п.аш раствора(мне в голову приходит только сульфаты). Цель довести диспропорционирование манганата до конца,извлечь диоксид марганца, и в рецикле с щелочью получить манганат.
-
То есть реакция в принципе идет,но что бы сместить равновесие,нужно,что бы что то из потенциальных продуктов реакции выпало из общей сферы реакции(раствора)! Так? А почему в получении пер-та амм-ия написано охлаждение,только не ниже минус 15? Что случится,если ниже? А то эту грань поймать сложно,в морозилке вроде минус 18
-
не нашел данных растворимости,при минусовой температуре(при которой описание получения перманганата аммония),но при плюсовой, в паре хлорида аммония/хлорида калия,растворимости еще более близки(практически совпадают),чем в паре хлорид калия/хлорид натрия
-
БЛИЗКИ???? Перманганат натрия,при20С,в 4раза растворимее хлорида калия,а при 70С,в 14раз,правда это данные то ли с чемистер,то ли с вики,так то на практике ХЗ. Может все таки в масюсенькую чуточку воды бухнуть марганцовочки и посолить,и погреть,отфильтровать,и охладить