dmr

Ну может так 2Na+2NaOH=2Na2O+H2(600С) 2Na2O=Na2O2+2Na(700С)

А еще это используется для приклеивания стеклянной облицовочной плитки,жидкое стекло с песочком

Вы так приблизительно хотя бы, прикиньте тепловой эффект окисления аммиака озоном. Если вдруг получиться даже создать хорошую концентрацию озона,то это взрыв. Но скорее всего получиться мизерная концентрация,поскольку даже у промышленно изготовленных озонаторов+концентратор кислорода+осушитель воздуха концентрация плевая. Для затравки еще посмотрите статью пероксид натрия в википедии http://ru.m.wikipedia.org/wiki/Пероксид_натрия 4Na2O2+NH3=NaNO3+3NaOH+2Na2O Причем пероксид натрия легче регенерировать,и чем озон,и чем пероксид водорода

мы с ним,с Termoyad-ом,практически одновременно постили,и я еще не видел его ответа,когда вас с Ефимом звал это ДААА!

ну там не совсем на холоду-есть пометка(кип),и серная написано(конц),правда там же и +Н2О,что тоже не совсем ясно И что тогда им мешает идти количественно? Уменьшение концентрированности кислот?

Ну или вдруг Их Высокопревосходительство снизойдет, и свой взор обратит

Вы уж совсем людей ниже уровня бактерий не опускайте. Эволюция-это все таки развитие,а не наоборот

Ынтерэсно,а что думает товарыщ Aversun? Как никак он сам и показал мне этот сервис

3 раза?

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=nh3%2Bo3&sselected=&go.x=45&go.y=13

не знаю,как перикисью,я где то видел,что типа озоном

случайно наткнулся,и сильно удивился,что азот,якобы в конц.кислотах может быть окислителем хлоридов,или это фантастика? http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3Dnh4cl&sselected=&go.x=0&go.y=0 1)N2 + 8HCl (конц.) + 6[Tl(H2O)6]Cl3 = 2NH4Cl + 6[Tl(H2O)2Cl4] + 24H2O http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3Dn2h5cl&sselected=&go.x=0&go.y=0 2)N2 + 5HCl (конц.) + 4[Cr(H2O)4Cl2] = N2H5Cl + 4[Cr(H2O)4Cl2]Cl http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3D%28n2h5%292so4&sselected=&go.x=0&go.y=0 3)2N2 + H2SO4 (конц.) + 4H2O + 4VSO4 = (N2H5)2SO4 + 4(VO)SO4 (кип) Объясните пожалуйста,такое возможно? И как это происходит.при практически НУ(в растворе все таки) А что может означать H2SO4 (конц.) + 4H2O(какая же это тогда конц.кислота,если с водой?) в третьем уравнении,или что такое [Tl(H2O)2Cl4], в первом уравнении,если хлорид титана4,как написано, бурно реагирует с водой

Еще позвольте одну версию. Хвосты неустойчивые в симметрии с углеродом "протонируемые",или как там правильно "нуклеофильные"?

Но это возможно просчитать,предсказать что ли устойчивость и неустойчивость "нарисованных структур"? А то учитывая Ваши энциклопедические знания в химии это просто ЗНАЕТЕ,а я хотел бы ну хотя бы понять что ли. А то я ищу как бы аналогию с макрофизическими явлениями Ну или посоветуйте что почитать по устойчивости неустойчивости молекул,и откуда у этого "ноги растут" Мне как бы недостаточно прочитать,что полиолы неустойчивы с двумя ОН у одного углерода,мне хочется понять почему,и даже недостаточно прочитать что это "энергетически невыгодно",мне надо сравнить в "цифрах" чтобы убедиться. Простите "фому неверуещего" Мне как бы недостаточно прочитать,что полиолы неустойчивы с двумя ОН у одного углерода,мне хочется понять почему,и даже недостаточно прочитать что это "энергетически невыгодно",мне надо сравнить в "цифрах" чтобы убедиться. Простите "фому неверуещего"

дело не в четности,но как бы правильно выразиться,в четной симметрии что ли... В Метане вот углерод связан с 4 водородами,в хлорметанах может быть четное,с симметричным расположением связей количество хлора. А вот с азотом,или гидроксильной группой,четная симметрия у углерода неустойчива почему то. Цианамид здесь как бы не совсем аргумент,потому как хоть и два азота,но по связям(валентностям ),эти азоты не симметричны. В чем причины этой неустойчивости с четно симметричным расположении "щелочных" хвостов. В том же метандиоле,который только в растворе,и то гидроксильные группы,относительно углерода с одной стороны,водороды с другой. Разве молекуле не "удобнее " быть "сбалансированной", "центральносимметричной"

Искал в сети NH, NH2 соединения. Нашел метиламин CH3 —NH2,гуанидин (NH2)2C=NH. Т.е к одному углероду "прицеплен" один или три азота, а соединений,где к углероду присоединено четное количество азота,типа (NH2)4C, или (NH)2C , или (NH2)2CH2 не нашел. Мочевина и ее производные не в счет,там кислород,сера и пр с углеродом есть. А вот именно,что четное количество азота, с углеродом и водород не нашел. Таких просто нет, или просто я не нашел? Если нет ,то что мешает их существованию?

:D

Прям таки пол не перегрейте,чтоб пластик не поплыл

Не стану обсуждать плутоний ТС! Хорошо прогрейте(электронагреватели,тепловая пушка) и проветрите помещение(открытые окна),и практически все улетит(в смысле вредные испарения),хотя бы пару суток Если как планировали будете мыть нашатыркой,тоже надо хорошо проветривать

да конечно,не правильно сформулировал. А не подскажите насчет силикатов. Будет ли допустим, стекло из силикатов лития химически стойко к LiOH,LiH,в том числе к расплавам?

разве не оксид кремния???

Видимо не совсем понятно сформулировал вопрос. Попробую чуть иначе. В чем причина различия: 1)кристалический SiO2(кварц) тверже аморфного(стекло) 2)кристаллический металл мягче аморфного(закаленный быстрым охлаждением расплава)

Стекло(обычное ),как правило,есть аморфный диоксид кремния,известно своей хрупкостью. Кристаллический кварц при этом достаточно тверд. Кристаллический металл,как правило,пластичен и мягче,чем в аморфном состоянии(т.н металлические стекла). Объясните пожалуйста отчего такая разница в свойствах.

Хотел изначально написать в личку модераторам,но чего то не получилось,может потому что с мобильника. Хочу внести предложение по сервису неорганических реакций. Внести поиск по анионам и катионам. Например получение сульфатов,нитратов,итд или получение Fe+2 to Fe+3,например вводом анионов катионов в кавычках. А так не смотря что только по Лидину,мне нравиться

не понял